1-2課時(shí)微專題：“能量-進(jìn)程”圖與化學(xué)反應(yīng)速率分析2026屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（化學(xué)反應(yīng)原理）——微困點(diǎn)突破4問題過渡態(tài)理論①A＋B＋cat=Acat＋B活化能為Ea1②Acat＋B=AB＋cat活化能為Ea2

活化能Ea1、Ea2均小于Ea高能過渡態(tài)2.如何降低活化能，加快反應(yīng)速率？1.催化劑有沒有參與反應(yīng)？過渡態(tài)1過渡態(tài)2A＋B=AB活化能Ea反應(yīng)機(jī)理Ea1>Ea2反應(yīng)①慢反應(yīng)為決速步3.決定反應(yīng)速率快慢的是哪一步？中間體基元反應(yīng)催化劑與反應(yīng)歷程迷思問題過渡態(tài)理論①A＋B＋cat=Acat＋B活化能為Ea1②Acat＋B=AB＋cat活化能為Ea2

活化能Ea1、Ea2均小于Ea高能過渡態(tài)2.如何降低活化能，加快反應(yīng)速率？1.催化劑有沒有參與反應(yīng)？過渡態(tài)1過渡態(tài)2A＋B=AB活化能Ea反應(yīng)機(jī)理Ea1>Ea2反應(yīng)①慢反應(yīng)為決速步3.決定反應(yīng)速率快慢的是哪一步？中間體基元反應(yīng)催化劑與反應(yīng)歷程(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是__

_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。2023年甲卷

（3）MO+分別與CH4

、CD4反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以CH4示例)2變式訓(xùn)練(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD4

反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線_______(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO+與CH2D2反應(yīng)。氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD____CHD2OH((填“＞”“＜”或“=”)。若MO+與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有_____種。

c<2Ⅰ能壘氣體吸附用*表示微粒在催化劑表面吸附ΔH=[(E(生成物)-E(反應(yīng)物)]=(-d)-0=-d(ev)E(能壘)=E(過渡態(tài))-E(吸附態(tài))=a-(-b)=(a+b)(ev)構(gòu)建模型Fe＋N2*＋3H2*==Fe＋2N*＋6H*【材料1】在鐵催化劑表面上合成氨的歷程圖所示。ΔH氣體脫附催化劑與反應(yīng)歷程例2【2020浙江(2)】NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。Ⅰ2NO(g)?N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因___________。T4反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響；T↑V↑T↑V↓?找矛盾找原因催化劑、濃度？化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控——速率決速步Ea2>Ea1溫度升高，k增大，υ增大,c(NO)減小溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c(NO)增大

Ⅱ曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_______________。（2020年全國I卷）(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。升高溫度，k增大使ν逐漸提高，但是反應(yīng)ΔH＜0，升高溫度平衡逆移，平衡轉(zhuǎn)化率下降即α值減小，速率減慢。當(dāng)t＜tm時(shí)，溫度對(duì)k影響是主要因素；當(dāng)t＞tm時(shí)，溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響是主要因素。反應(yīng)進(jìn)程E思考：某氣相體系中存在物質(zhì)A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的能量變化如圖所示，從圖中能直接獲取哪些信息？能量物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)程E反應(yīng)進(jìn)程E若反應(yīng)為2A(g)?C(g)，從圖中能推理出哪些結(jié)論？2A(g)C(g)3B(g)Ea1Ea2?H1?H2活動(dòng)：結(jié)合左圖，在右圖中畫出反應(yīng)2A(g)?B(g)中，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線討論：如何控制條件提高一段時(shí)間內(nèi)C的產(chǎn)量，說明理由?！?019.4】利用超臨界水氧化技術(shù)可以除去廢水中的乙醇，一定實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間：CO①②C2H5OHCO2Ea1Ea2從圖中你可以推理出什么結(jié)論？比較Ea1和Ea2的大小。Ea1>Ea2【2019.4】利用超臨界水氧化技術(shù)可以除去廢水中的乙醇，一定實(shí)驗(yàn)條件下，以氧氣為氧化劑，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間：CO①②C2H5OHCOEa1Ea2反應(yīng)進(jìn)程E乙醇的超臨界水氧化反應(yīng)能量變化示意圖：xCO2xCO【2022.6改】根據(jù)文獻(xiàn)，將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ

2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)ΔH1＝170kJ·mol?1Ⅱ

CH4(g)+S2(g)?CS2(g)+2H2(g)

ΔH2＝64kJ·mol?1總反應(yīng)：Ⅲ

2H2S(g)+CH4(g?CS2(g)+4H2(g)投料按體積比V(H2S):V(CH4)=2：1，并用N2稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得H2和CS2體積分?jǐn)?shù)如右圖若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進(jìn)行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。H2/V%CS2/V%CH4(g)+2H2S(g)

ECH4(g)+2H2(g)+S2(g)

CS2(g)+4H2(g)反應(yīng)進(jìn)程化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控aA(g)aA(g)?bB(g)+cC(g)已知存在以下反應(yīng)可以得到B：ΔH

=+181mol·L-1，K=3.4×10-29bB(g)+cC(g)反應(yīng)進(jìn)程E+dD(g)+dD(g)可以通過哪些方法使上述反應(yīng)有實(shí)際生產(chǎn)價(jià)值？化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控aA(g)aA(g)?bB(g)+cC(g)已知存在以下反應(yīng)可以得到B：ΔH

=+181mol·L-1，K=3.4×10-29可以通過哪些方法使上述反應(yīng)有實(shí)際生產(chǎn)價(jià)值？反應(yīng)進(jìn)程E+dD(g)+dD(g)bB(g)+eE(g)bB(g)+cC(g)【2021.1】工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)

?

TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)?

2CO(g)

ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由