初三化學(xué)計(jì)算方法試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.已知某物質(zhì)的化學(xué)式為\(CO_2\)，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.27.3%B.72.7%C.50%D.33.3%2.18g水中含氫元素的質(zhì)量是（）A.2gB.16gC.1gD.4g3.相同質(zhì)量的\(SO_2\)和\(SO_3\)中，氧元素的質(zhì)量比是（）A.2:3B.5:6C.6:5D.4:54.某化合物\(R\)在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，則該化合物的組成中（）A.只含有碳元素B.只含有碳和氫兩種元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素5.已知\(A+B=C+D\)，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A.8gB.18gC.28gD.30g6.在化學(xué)反應(yīng)\(2A+3B=2C+4D\)中，若3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)，生成5.6gC，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.14B.28C.42D.567.用氫氣還原氧化銅，若完全反應(yīng)后生成36g水，則剩余固體質(zhì)量比原來的氧化銅質(zhì)量減少了（）A.16gB.18gC.32gD.無法計(jì)算8.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)\(X+Y=Z\)，若將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)，生成Z的質(zhì)量（）A.等于\((a+b)g\)B.小于\((a+b)g\)C.大于\((a+b)g\)D.不大于\((a+b)g\)9.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，已知該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，則該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.53.3%B.40%C.6.7%D.無法確定10.等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A.鎂＞鐵＞鋅B.鋅＞鐵＞鎂C.鐵＞鎂＞鋅D.鎂＞鋅＞鐵二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.關(guān)于根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，下列說法正確的是（）A.可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B.可以計(jì)算各元素的質(zhì)量比C.可以計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.可以確定物質(zhì)的組成元素2.下列關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的說法正確的是（）A.根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比B.已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量C.已知生成物的質(zhì)量可以求出反應(yīng)物的質(zhì)量D.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律3.某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（）A.只含有碳、氫兩種元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.碳元素的質(zhì)量為1.2gD.氫元素的質(zhì)量為0.3g4.已知在反應(yīng)\(3A+2B=2C+D\)中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3:4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為（）A.60gB.80gC.40gD.120g5.下列有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算正確的是（）A.\(H_2O\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(1×2+16=18\)B.\(CO_2\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(12+16×2=44\)C.\(Ca(OH)_2\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(40+(16+1)×2=74\)D.\(NH_4NO_3\)的相對(duì)分子質(zhì)量為\(14+1×4+14+16×3=80\)6.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量最多的是（）A.\(H_2\)B.\(C\)C.\(S\)D.\(Mg\)7.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)，已知A、B兩種物質(zhì)各10g，A、B充分反應(yīng)后，生成C為8g，生成D為7g，且A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為（）A.10:5B.10:7C.2:1D.1:18.已知\(A\)、\(B\)兩種元素組成的化合物中，\(A\)、\(B\)元素的質(zhì)量比為\(2:3\)，\(A\)、\(B\)的相對(duì)原子質(zhì)量之比為\(2:1\)，則該化合物的化學(xué)式可能為（）A.\(AB_3\)B.\(A_3B\)C.\(A_2B_3\)D.\(A_3B_2\)9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目不變D.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)10.已知\(A\)、\(B\)、\(C\)三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為\(M_1\)、\(M_2\)、\(M_3\)，在反應(yīng)\(aA+bB=cC\)中，\(A\)、\(B\)、\(C\)三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為\(a:b:c\)，則下列說法正確的是（）A.參加反應(yīng)的\(A\)、\(B\)的質(zhì)量比為\(aM_1:bM_2\)B.生成的\(C\)的質(zhì)量為\(cM_3\)C.參加反應(yīng)的\(A\)、\(B\)的質(zhì)量之和等于生成的\(C\)的質(zhì)量D.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律三、判斷題（每題2分，共20分）1.根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算出物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。（）2.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（）3.已知某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可以確定該物質(zhì)的化學(xué)式。（）4.1g氫氣和8g氧氣完全反應(yīng)生成9g水。（）5.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)一定不變。（）6.相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”。（）7.等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。（）8.質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（）9.已知某化合物中各元素的質(zhì)量比，就可以求出該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（）10.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟先確定化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，再算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和，然后用該元素相對(duì)原子質(zhì)量總和除以物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最后乘以100%。2.化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟是什么設(shè)未知數(shù)；寫出正確的化學(xué)方程式；找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；列出比例式；求解；簡(jiǎn)明地寫出答案。3.如何根據(jù)元素質(zhì)量比求化合物的化學(xué)式先將各元素的質(zhì)量比除以各自的相對(duì)原子質(zhì)量，得到原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)整數(shù)比，再據(jù)此寫出化學(xué)式。4.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是什么化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。五、討論題（每題5分，共20分）1.在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，若已知反應(yīng)物的體積，應(yīng)如何進(jìn)行計(jì)算先根據(jù)密度公式\(m=ρV\)將體積換算成質(zhì)量，再依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行常規(guī)的質(zhì)量計(jì)算。因?yàn)榛瘜W(xué)方程式計(jì)算中用的是質(zhì)量關(guān)系，所以要先將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。2.對(duì)于混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有哪些常見方法可以先求出純凈物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合混合物中該純凈物的含量計(jì)算；或者根據(jù)元素守恒，找出混合物中與該元素相關(guān)的物質(zhì)之間的關(guān)系來計(jì)算。3.舉例說明質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用如在煤燃燒后，灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但實(shí)際上煤中的碳、氫等元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水等氣體逸散到空氣中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是守恒的。再如鐵生銹質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F與空氣中氧氣、水反應(yīng)，增加了氧元素等的質(zhì)量。4.在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量時(shí)，若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，需要注意什么要注意反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化，因?yàn)榭赡苡袣怏w逸出導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量。同時(shí)要考慮反應(yīng)是否有沉淀生成等其他影響因素，準(zhǔn)確分析物質(zhì)的變化情況。答案一、單項(xiàng)選擇題1.A2.A3.B4.D5.