初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算綜合練習(xí)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.已知碳-12原子的質(zhì)量為\(m\)kg，另一種原子的質(zhì)量為\(n\)kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.\(n/m\)B.\(m/n\)C.\(12n/m\)D.\(12m/n\)2.某物質(zhì)的化學(xué)式為\(H_{n}RO_{2n-1}\)，它的相對(duì)分子質(zhì)量是\(M\)，則\(R\)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.\(M-3n-16\)B.\(M-3n+16\)C.\(M-33n-16\)D.\(M-33n+16\)3.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是（）A.10g水與10g酒精混合，得到20g液體，這個(gè)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律B.8g氫氣與8g氧氣充分反應(yīng)，一定生成16g水C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變D.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律4.已知反應(yīng)\(A+3B=2C+3D\)，已知\(2.3gA\)跟\(4.8gB\)恰好完全反應(yīng)，生成\(4.4gC\)，又知\(D\)的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則\(A\)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.23B.46C.92D.965.等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.\(H_{2}\)B.\(C\)C.\(S\)D.\(Mg\)6.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)\(X+Y=Z\)，若將\(agX\)和\(bgY\)在一定條件下充分反應(yīng)，生成\(Z\)的質(zhì)量（）A.等于\((a+b)g\)B.大于\((a+b)g\)C.小于\((a+b)g\)D.不大于\((a+b)g\)7.在化學(xué)反應(yīng)\(2A+B=2C\)中，已知\(B\)的相對(duì)分子質(zhì)量為32，\(C\)的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則\(A\)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.24B.48C.64D.1288.某純凈物\(3g\)在氧氣中完全燃燒，生成\(8.8g\)二氧化碳和\(5.4g\)水。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該純凈物中含有\(zhòng)(C\)、\(H\)元素，不含\(O\)元素B.該反應(yīng)中\(zhòng)(O_{2}\)和\(CO_{2}\)的質(zhì)量比為\(14:11\)C.該反應(yīng)中\(zhòng)(O_{2}\)和\(H_{2}O\)的分子個(gè)數(shù)比為\(7:6\)D.該純凈物中\(zhòng)(C\)、\(H\)原子的個(gè)數(shù)比為\(1:4\)9.已知\(A\)、\(B\)兩種元素形成的化合物中，\(A\)、\(B\)元素的質(zhì)量比為\(2:3\)，其相對(duì)原子質(zhì)量之比為\(2:1\)，則該化合物的化學(xué)式為（）A.\(A_{2}B_{3}\)B.\(A_{3}B_{2}\)C.\(AB_{3}\)D.\(A_{3}B\)10.某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水。由此推斷該物質(zhì)（）A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.只含有碳、氫兩種元素D.無(wú)法確定二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列有關(guān)化學(xué)計(jì)算的說(shuō)法正確的是（）A.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要把各原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加B.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們相對(duì)分子質(zhì)量之比C.計(jì)算化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，分母是相對(duì)分子質(zhì)量D.利用質(zhì)量守恒定律可以確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)\(aA+bB=cC+dD\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)\(a\)與\(b\)之和一定等于\(c\)與\(d\)之和B.若取\(xgA\)和\(xgB\)反應(yīng)，生成\(C\)和\(D\)的質(zhì)量總和不一定是\(2xg\)C.反應(yīng)物\(A\)和\(B\)的質(zhì)量比一定等于生成物\(C\)和\(D\)的質(zhì)量比D.若\(A\)和\(C\)都是單質(zhì)，\(B\)和\(D\)都是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)3.已知\(A\)、\(B\)兩種物質(zhì)反應(yīng)生成\(C\)：\(A+B\rightarrowC\)。用\(7gA\)和\(2gB\)或\(4gA\)和\(5gB\)充分反應(yīng)后都可以得到\(6gC\)?，F(xiàn)取\(A\)、\(B\)固體混合物共\(9g\)，充分反應(yīng)后得到\(7.5gC\)，此混合物中\(zhòng)(A\)和\(B\)的質(zhì)量分別是（）A.\(A=6.5g\)，\(B=2.5g\)B.\(A=5g\)，\(B=4g\)C.\(A=6g\)，\(B=3g\)D.\(A=2g\)，\(B=7g\)4.下列關(guān)于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟正確的是（）A.設(shè)未知量，一般設(shè)所求物質(zhì)的質(zhì)量為\(x\)（不帶單位）B.正確寫(xiě)出化學(xué)方程式C.找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系D.列出比例式，求解\(x\)，并帶上單位5.關(guān)于化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算，下列說(shuō)法正確的是（）A.水（\(H_{2}O\)）中氫、氧元素質(zhì)量比為\(1:8\)B.二氧化碳（\(CO_{2}\)）中碳、氧元素質(zhì)量比為\(3:8\)C.碳酸鈣（\(CaCO_{3}\)）中鈣、碳、氧元素質(zhì)量比為\(10:3:12\)D.硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）中氫、硫、氧元素質(zhì)量比為\(1:16:32\)6.已知\(A\)、\(B\)兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為\(7:2\)，在它們形成的一種化合物中，\(A\)、\(B\)元素的質(zhì)量比為\(7:3\)，則該化合物的化學(xué)式可能為（）A.\(A_{2}B_{3}\)B.\(A_{3}B_{2}\)C.\(A_{3}B\)D.\(AB_{3}\)7.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有\(zhòng)(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：|物質(zhì)|\(A\)|\(B\)|\(C\)|\(D\)||----|----|----|----|----||反應(yīng)前質(zhì)量/g|4|6|111|4||反應(yīng)后質(zhì)量/g|待測(cè)|15|0|84|下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.\(A\)可能是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)后\(A\)的質(zhì)量為4gD.參加反應(yīng)的\(B\)和\(D\)的質(zhì)量比為\(3:22\)8.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1C.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的\(1/12\)的比值9.化學(xué)計(jì)算在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)際應(yīng)用中有重要作用，下列說(shuō)法正確的是（）A.通過(guò)化學(xué)計(jì)算可以確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)B.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出原料的用量和產(chǎn)品的產(chǎn)量C.計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能幫助我們了解溶液的濃度D.化學(xué)計(jì)算只在實(shí)驗(yàn)室中有用，在生活生產(chǎn)中用處不大10.已知某反應(yīng)\(2A+3B=2C+D\)，若\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)的相對(duì)分子質(zhì)量依次為\(M_{1}\)、\(M_{2}\)、\(M_{3}\)、\(M_{4}\)，以下關(guān)系正確的是（）A.\(2M_{1}+3M_{2}=2M_{3}+M_{4}\)B.\(M_{1}+M_{2}=M_{3}+M_{4}\)C.反應(yīng)中\(zhòng)(A\)、\(B\)的質(zhì)量比為\(2M_{1}:3M_{2}\)D.反應(yīng)中\(zhòng)(C\)、\(D\)的質(zhì)量比為\(2M_{3}:M_{4}\)三、判斷題（每題2分，共20分）1.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量。（）2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的質(zhì)量比。（）3.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，也適用于物理變化。（）4.化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，該元素在化合物中的含量越高。（）5.已知某物質(zhì)的化學(xué)式，就能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（）6.在化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)中，若\(A\)、\(B\)的質(zhì)量都為\(5g\)，則生成\(C\)和\(D\)的質(zhì)量總和一定是\(10g\)。（）7.計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要知道該元素在其中一種物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。（）8.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，它們的化學(xué)式一定相同。（）9.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是它們相對(duì)分子質(zhì)量之比。（）10.利用質(zhì)量守恒定律可以推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？答案：化學(xué)方程式表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。根據(jù)這個(gè)比例關(guān)系，已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，就能計(jì)算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2.如何計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物相對(duì)分子質(zhì)量×100%。例如計(jì)算\(H_{2}O\)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧為16，\(H_{2}O\)相對(duì)分子質(zhì)量為18，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×2）÷18×100%。3.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是什么？答案：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。4.為什么在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的？答案：化學(xué)反應(yīng)是按照一定的化學(xué)方程式進(jìn)行的，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是固定的，且各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是固定的。根據(jù)它們之間的質(zhì)量關(guān)系（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），所以各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論化學(xué)計(jì)算在生活和生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，舉例說(shuō)明。答案：在生活中，如烹飪時(shí)按比例配料，依據(jù)化學(xué)計(jì)算確定調(diào)料用量。生產(chǎn)中，化工生產(chǎn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原料用量和產(chǎn)品產(chǎn)量，像合成氨工業(yè)，通過(guò)計(jì)算控制氮?dú)?、氫氣比例，提高氨產(chǎn)量，降低成本，提高生產(chǎn)效率。2.談?wù)勗诨瘜W(xué)計(jì)算中，如何避免因粗心導(dǎo)致的錯(cuò)誤，分享你的方法。答案：首先要仔細(xì)審題，明確已知條件和所求問(wèn)題。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要準(zhǔn)確，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量要認(rèn)真核對(duì)。列比例式時(shí)要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確，計(jì)算過(guò)程要細(xì)心，完成后進(jìn)行檢查，比如代入結(jié)果驗(yàn)證等，養(yǎng)成良好計(jì)算習(xí)慣。3.已知化學(xué)反應(yīng)\(A+B=C+D\)，當(dāng)\(A\)、\(B\)的質(zhì)量比不符合化學(xué)方程式中質(zhì)量比時(shí)，反應(yīng)情況是怎樣的？討論并說(shuō)明。答案：當(dāng)\(A\)、\(B\)質(zhì)量比不符合化學(xué)方程式中質(zhì)量比時(shí)，會(huì)有物質(zhì)剩余。質(zhì)量比不符合意味著一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)。比如\(A\)過(guò)量，\(B\)按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余\(A\)，生成\(C\)和\(D\)的質(zhì)量由完全反應(yīng)的\(B\)的量來(lái)確定。4.討論如何利用化學(xué)計(jì)算確定一種未知物質(zhì)的化學(xué)式。答案：先通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)中各元素的質(zhì)量，再根據(jù)元素相對(duì)原子質(zhì)量算出各元素的原子個(gè)數(shù)比。若已知相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合原子個(gè)數(shù)比可確定化學(xué)式。例