2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)檢測(cè)六十八：有機(jī)合成與推斷（含解析）課時(shí)檢測(cè)(六十八)有機(jī)合成與推斷1.(2024·臺(tái)州模擬)8-羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。如圖所示是8-羥基喹啉的合成路線。已知：回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法不正確的是_______。A．A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．化合物D能與新制Cu(OH)2反應(yīng)C．化合物K與NaOH、HCl均能反應(yīng)D．8-羥基喹啉的分子式是C9H9NO(2)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________或______________，G的官能團(tuán)為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)寫出L→8-羥基喹啉的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯和1,3-丁二烯為原料合成的合成路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)(5)寫出化合物K可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。須同時(shí)符合：①IR譜表明分子中有苯環(huán)和一個(gè)含非碳原子的五元環(huán)；②分子中不存在N—O鍵、O—O鍵；③1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子。2．物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥，某研究小組以A、E兩種烴為有機(jī)原料，按以下路線合成M。已知：①；②RCOOHeq\o(→,\s\up7(SOCl2))RCOCl；③?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A．由A生成B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．由F生成G時(shí)，若條件控制不當(dāng)，G可能進(jìn)一步生成鹽，影響產(chǎn)率C．化合物H與H2反應(yīng)最多可消耗4molH2D．堿性條件可以促進(jìn)D＋G→H的反應(yīng)，進(jìn)而提高H的產(chǎn)率(3)寫出H＋二乙胺→M的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________________________________________________。a．除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子；b．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2是一種藥物合成的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以烴A為原料制備化合物HOOCCH2N(CH2CH3)2的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。3．(2024·武漢高三聯(lián)考)物質(zhì)M是一種抗腫瘤藥物的合成中間體，一種M的合成路線如圖。已知(BOC)2O為酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________________________________。(2)C的分子式為_(kāi)__________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。(3)D到E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)從合成路線分析，不直接由E生成H的原因是________________________________________________________________________。(5)BOC酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________________，寫出符合下列條件的BOC酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為CH3COOH；②能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③含結(jié)構(gòu)。(6)已知R1—NH2＋R2COCl→R1—NHCOR2，試設(shè)計(jì)由合成的路線流程(參考題干信息，其他試劑任選)。4．(2023·湖南等級(jí)考)含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性。一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)：回答下列問(wèn)題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________________________。(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中所涉及的反應(yīng)類型是__________________、________________。(3)物質(zhì)G所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________________________________、______________。(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是__________(寫標(biāo)號(hào))。①②③(6)(呋喃)是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中，除H2C=C=CH—CHO外，還有________種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。(7)甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，會(huì)同時(shí)生成對(duì)溴甲苯和鄰溴甲苯。依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。課時(shí)檢測(cè)(六十八)1．解析：A的分子式為C3H6，A的不飽和度為1，A與Cl2在高溫下反應(yīng)生成B，B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C(C3H6OCl2)，B的分子式為C3H5Cl，B中含碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A與Cl2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)生成的B為CH2=CHCH2Cl，根據(jù)C、D的分子式，C→D為氯原子的取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH(OH)CH2OH；D在濃硫酸、加熱時(shí)消去2個(gè)“H2O”生成E(C3H4O)；根據(jù)F→G→J和E＋J→K，結(jié)合F、G、J的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E＋J→K為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；K的分子式為C9H11NO2，L的分子式為C9H9NO，K→L的過(guò)程中脫去1個(gè)“H2O”，結(jié)合K→L的反應(yīng)條件，K→L先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；化合物D為HOCH2CH(OH)CH2OH，為多羥基醇，能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，B正確；化合物K中含有酚羥基，可以和NaOH反應(yīng)，含有—NH—，可以和HCl反應(yīng)，C正確；根據(jù)8-羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H7NO，D錯(cuò)誤。(2)根據(jù)分析可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHClCH2Cl或ClCH2CH(OH)CH2Cl；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)為酚羥基、硝基。(3)L為，G為，J為，L與G反應(yīng)生成J和8-羥基喹啉，L失去氫，應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3＋→＋3＋2H2O。(4)1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2；根據(jù)題目所給信息，可以通過(guò)和OHCCH=CHCHO在濃硫酸加熱的條件下生成，而CH2=CHCH=CH2和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH=CHCH2Cl，水解生成HOCH2CH=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCCH=CHCHO，即得到合理的合成路線。(5)K的分子式為C9H11NO2，其同分異構(gòu)體滿足：①IR譜表明分子中有苯環(huán)和一個(gè)含非碳原子的五元環(huán)，即含有N原子或O原子的五元環(huán)；分子中不存在N—O鍵、O—O鍵，1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合要求的有：、、、。答案：(1)AD(2)HOCH2CHClCH2ClClCH2CH(OH)CH2Cl酚羥基、硝基(3)3＋→＋3＋2H2O(4)(5)、、、2．解析：根據(jù)合成路線可知，A是乙烯(CH2=CH2)，CH2=CH2與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成B(HOCH2CH2Cl)，B含有醇羥基，被氧化生成C(ClCH2COOH)，ClCH2COOH與SOCl2發(fā)生反應(yīng)生成D(ClCH2COCl)；E分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，根據(jù)目標(biāo)生成物M的分子結(jié)構(gòu)可知E是間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成F()；F與Fe在HCl存在時(shí)將—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2，F(xiàn)被還原生成G()；D與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H()，H與二乙胺發(fā)生取代反應(yīng)生成M()。(2)化合物A是乙烯，B是HOCH2CH2Cl，A→B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A正確；G()中含有—NH2，能與濃鹽酸電離產(chǎn)生的H＋形成配位鍵，從而形成鹽酸鹽，B正確；H為，其與H2反應(yīng)最多消耗3molH2，C錯(cuò)誤；堿性條件下，H中的—Cl會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，進(jìn)而降低H的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。(3)H與二乙胺發(fā)生取代反應(yīng)生成M：＋HN(CH2CH3)2→＋HCl。(4)化合物F()的同分異構(gòu)體：a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有2種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明兩個(gè)取代基在苯環(huán)上位于相對(duì)位置；b.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含有醛基；c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，則其可能的結(jié)構(gòu)為、、、。(5)乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl被氧化生成ClCH2COOH；乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生二乙胺[HN(CH2CH3)2]，二乙胺[HN(CH2CH3)2]與ClCH2COOH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HOOCCH2N(CH2CH3)2。答案：(1)ClCH2COCl(2)AB(3)＋HN(CH2CH3)2→＋HCl(4)、、(5)3．解析：在一定條件下生成B：，在濃硫酸和濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成C：，在Fe/HCl條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成E：；E與(BOC)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成F：，再經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成M。(2)C：的分子式為C6H3N2O3F3，F(xiàn)：中含氧官能團(tuán)名稱為酯基、酰胺基。(3)D到E的反應(yīng)是硝基轉(zhuǎn)化為氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；B生成C為硝化反應(yīng)：＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸))＋H2O。(4)從合成路線分析，不直接由E生成H的原因是保護(hù)氨基。(5)已知(BOC)2O為酸酐，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，BOC酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；符合①能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為CH3COOH；②能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③含結(jié)構(gòu)的BOC酸的同分異構(gòu)體有：、、。(6)合成過(guò)程注意氨基的保護(hù)，路線見(jiàn)答案。答案：(1)(2)C6H3N2O3F3酯基、酰胺基(3)還原反應(yīng)＋HNO3濃硫酸,＋H2O(4)保護(hù)氨基(5)、、(6)4．解析：(1)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合B的分子式可推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)由F、中間體、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)先發(fā)生消去反應(yīng)得到中間體，中間體再與呋喃發(fā)生加成反應(yīng)得到G。(3)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為醚鍵、碳碳雙鍵。(4)和發(fā)生類似中間體→G的加成反應(yīng)得到，和HCl發(fā)生類似G→H的反應(yīng)得到J()。(5)F的電負(fù)性大，—CF3為吸電子基團(tuán)，由于誘導(dǎo)效應(yīng)使中O—H鍵極性增強(qiáng)，—CH3為推電子基團(tuán)，由于共軛效應(yīng)使中O—H鍵極性減弱，故酸性：>>。(6)的不飽和度為3，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，除H2C=C=CH—CHO外，還有、、、，共4種。(7)由C→D可知，—SO3H為對(duì)位定位基，則先令和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，再和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后加熱得到。答案：(1)(2)消去反應(yīng)加成反應(yīng)(3)醚鍵碳碳雙鍵(4)(5)③>①>②(6)4(7)eq\o(→,\s\up7(濃硫酸))eq\o(→,\s\up7(Br2),\s\do5(FeBr3))eq\o(→,\s\up7(△))課時(shí)檢測(cè)(六十二)水溶液中的新型圖像1.(2024·洛陽(yáng)模擬)常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，反應(yīng)過(guò)程中－lgc(Ag＋)或－lgc([(Ag(NH3)2]＋)與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．常溫下，Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10－8B．原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L－1C．溶液m點(diǎn)c(NOeq\o\al(－,3))－c(Ag＋)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.01mol·L－1D．溶液b點(diǎn)NHeq\o\al(＋,4)的濃度大于溶液m點(diǎn)的NHeq\o\al(＋,4)濃度2．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)3.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說(shuō)法正確的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))4．已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時(shí)，在20.00mL0.10mol·L－1鹽酸中滴入0．10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化B．M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和pH＋pOH＝14C．N點(diǎn)水的電離程度比P點(diǎn)大D．pH與pOH交叉點(diǎn)J表示V(氨水)＝20.00mL5．已知常溫下兩種難溶硫化物A2S、BS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知陰、陽(yáng)離子濃度的單位為mol·L－1，下列說(shuō)法不正確的是()A．Z點(diǎn)為A2S的分散系：v(沉淀)<v(溶解)B．向含BS沉淀的過(guò)飽和溶液中加入一定量的Na2S固體，Ksp(BS)不變C．BS(s)＋2A＋(aq)A2S(s)＋B2＋(aq)反應(yīng)趨于完全D．Ksp(A2S)＝10－29.26．(2024·河南洛陽(yáng)模擬)三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol·L－1MOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1的HCl溶液，溶液中l(wèi)geq\f(cMOH,cM＋)、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率＝被中和的MOH的物質(zhì)的量/反應(yīng)前MOH的總物質(zhì)的量)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)B．b點(diǎn)時(shí)，c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)D．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為10－4.27．(2023·福建等級(jí)考)25℃時(shí)，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04、Ka2＝10－4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過(guò)程中，δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na＋)的關(guān)系如圖所示。已知pc(Na＋)＝－lgc(Na＋)，HA－的分布系數(shù)δ(HA－)＝eq\f(cHA－,cH2A＋cHA－＋cA2－)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝4.37C．b點(diǎn)：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．c點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)8．(2023·石嘴山模擬)常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液B．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7C．Ag2C2O4＋2Cl－(aq)2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)為109.04D．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀9．常溫下，0.01mol·L－1H2A(二元弱酸)溶液中H2A、HA－、A2－、H＋、OH－濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2A的Ka1＝1.0×10－2.4B．溶液pH＝3時(shí)，eq\f(cA2－,cHA－)＝10－1.2C．等濃度NaHA與Na2A的混合溶液中c(A2－)>c(HA－)D．0.01mol·L－1Na2A溶液的pH約為810．(2024·湖南衡陽(yáng)模擬)常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與－lgc(H2A)、－lgc(A2－)、－lgeq\f(cA2－,cHA－)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)到b的滴定過(guò)程水的電離程度逐漸減小B．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10－0.8C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)11．(2024·煙臺(tái)模擬)常溫下，用0.5mol·L－1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L－1CaCl2溶液，消耗NaHCO3溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過(guò)程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過(guò)程未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。已知：碳酸Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)b段pH升高的主要原因：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋B．bc段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀C．b點(diǎn)：c(H2CO3)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)：2c(Ca2＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))課時(shí)檢測(cè)(六十二)1．C向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，繼而發(fā)生AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O＋OH－；b點(diǎn)－lgc(Ag＋)達(dá)到最大值，可認(rèn)為此時(shí)Ag＋與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)。b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，Ag＋完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)，所以可以近似地認(rèn)為c(Ag＋)＝c(OH－)，此時(shí)－lgc(Ag＋)＝4，則c(Ag＋)＝c(OH－)＝1×10－4mol，Ksp(AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝1×10－8，A正確；b點(diǎn)完全反應(yīng)，此時(shí)加入的氨水體積為10mL，氨水的濃度為0.1mol·L－1，原硝酸銀溶液體積也為10mL，根據(jù)方程式Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)可知，硝酸銀溶液的濃度為0.1mol·L－1，B正確；m點(diǎn)溶液存在電荷守恒c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))＝c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，此時(shí)加入了過(guò)量的氨水，溶液應(yīng)呈堿性，則有：c(NOeq\o\al(－,3))－c(Ag＋)－c(NHeq\o\al(＋,4))＝c[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]＋c(H＋)－c(OH－)＝10－2＋c(H＋)－c(OH－)＜10－2mol·L－1，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NH4NO3，b到m過(guò)程發(fā)生反應(yīng)AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O＋OH－，隨著氨水的加入，并沒(méi)有引入銨根離子，并且堿性增強(qiáng)銨根離子的水解受到促進(jìn)，則銨根離子的濃度減小，即b點(diǎn)銨根離子的濃度大于溶液m點(diǎn)銨根離子的濃度，D正確。2．CA項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，說(shuō)明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確；B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B－的水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na＋)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正確。3．D當(dāng)p(COeq\o\al(2－,3))＝0，即c(COeq\o\al(2－,3))為1mol·L－1時(shí)，三種碳酸鹽MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM依次增大，即對(duì)應(yīng)的c(Mg2＋)、c(Ca2＋)、c(Mn2＋)依次減小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線上的a點(diǎn)為MnCO3的飽和溶液，a點(diǎn)的縱橫坐標(biāo)數(shù)值相同，即pM＝p(COeq\o\al(2－,3))，c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；而曲線上b點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值小于橫坐標(biāo)數(shù)值，即pM＜p(COeq\o\al(2－,3))，c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)為MgCO3直線右上方的點(diǎn)，即該點(diǎn)表示MgCO3的不飽和溶液，該點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值大于橫坐標(biāo)數(shù)值，即pM＞p(COeq\o\al(2－,3))，c(Mg2＋)＜c(COeq\o\al(2－,3))，D選項(xiàng)正確。4．B把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，A錯(cuò)誤；298K時(shí)，水的離子積Kw＝1.0×10－14，M、＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，B正確；N點(diǎn)溶液的pH與M點(diǎn)溶液的pOH相等，故N、M兩點(diǎn)水的電離程度相同，而M、P兩點(diǎn)為滴定過(guò)程中相同時(shí)刻的溶液，故N、P兩點(diǎn)水的電離程度相同，C錯(cuò)誤；J點(diǎn)pH＝pOH＝7，故氨水過(guò)量，即J點(diǎn)表示V(氨水)＞20.00mL，錯(cuò)誤。5．DZ點(diǎn)在曲線的上方，Q<Ksp，v(沉淀)＜v(溶解)，A項(xiàng)正確；Ksp(BS)只與溫度有－)＝1時(shí)，c(S2－)＝10－9.2mol·L－1，Ksp(A2S)＝c2(A＋)×c(S2－)＝10－49.2，平衡常數(shù)K＝eq\f(cB2＋,c2A＋)＝eq\f(KspBS,KspA2S)＝eq\f(10－35.2,10－49.2)＝1014，平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。－)，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)中和率為50%，溶質(zhì)為等濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離大于MCl水解，所以c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正確；c點(diǎn)溶液中和率為100%，溶質(zhì)只有MCl，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，鹽酸抑制水電離，所以水的電離程度：c點(diǎn)>d點(diǎn)，故C正確；根據(jù)a點(diǎn)，eq\f(cM＋,cMOH)＝1時(shí)c(OH－)＝10－4.2，三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)eq\f(cM＋cOH－,cMOH)為10－4.2，故D正確。7．B1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA－H＋＋A2－和水解平衡HA－＋H2OOH－＋H2A，HA－的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為－)的變－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝eq\f(cA2－cH＋,cHA－)＝10－4.37，c(H＋)＝eq\f(0.70,0.15)×10－4.37，pH≠4.37，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根據(jù)物料守恒，有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，C正確；c－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，D正確。8．C由題圖可知，n點(diǎn)AgCl的濃度熵Q大于其溶度積Ksp，則n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液，會(huì)析出AgCl沉淀，A錯(cuò)誤；由題圖可知，當(dāng)c(Ag＋)＝1.0×10－4mol·L－1時(shí)，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1.0×10－2.46mol·L－1，則溶度積Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝(1.0×10－4)2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，B錯(cuò)誤；Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(c2Ag＋×cC2O\o\al(2－,4),c2Ag＋×c2Cl－)＝eq\f(KspAg2C2O4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(10－2.46,10－5.752)＝109.04，C正確；由題圖可知，當(dāng)溶液中c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時(shí)，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)小于Ag2C2O4飽和溶液中c(Ag＋)，則向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤。9．A根據(jù)pH＝1.2的點(diǎn)得到c(H2A)＝c(HA－)，因此H2A的Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－1.2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)pH＝4.2的點(diǎn)得到c(A2－)＝c(HA－)，因此H2A的Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－4.2，溶液pH＝3時(shí)，eq\f(cA2－,cHA－)＝eq\f(Ka2,cH＋)＝eq\f(10－4.2,10－3)＝10－1.2，故B正確；H2A的Ka1＝1.0×10－1.2，Ka2＝1.0×10－4.2，得到Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(1×10－14,1×10－4.2)＝1×10－9.8，說(shuō)明NaHA電離大于Na2A的水解，等濃度NaHA與Na2A的混合溶液中，c(HA－)＜c(A2－)，故C正確；根據(jù)B選項(xiàng)得到Ka2＝1.0×10－4.2，因此0.01mol·L－1Na2A溶液的Kh1＝eq\f(cOH－·cHA－,cA2－)＝eq\f(c2OH－,0.01)＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(1×10－14,1×10－4.2)，解得c(OH－)＝1×10－5.9mol·L－1，pOH＝5.9，則pH