初中

九年級

化學

酸及其性質(zhì)第二課時1.認識濃硫酸，記住其主要物理性質(zhì)；認識其腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法；2.通過探究鹽酸和硫酸的組成和結(jié)構(gòu)，性質(zhì)與變化，認識酸的通性；3.通過實驗探究酸的化學性質(zhì)，發(fā)展科學探究的能力，能通過觀察、實驗等方法收集信息學習目標活動天地7-1：認識濃硫酸顏色氣味狀態(tài)密度溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)打開瓶塞

時的現(xiàn)象其他無色粘稠油狀無氣味1.8498%無現(xiàn)象吸水性腐蝕性濃硫酸濃硫酸的稀釋請在教師指導(dǎo)下進行實驗溫馨提醒：濃硫酸沾到皮膚如何處理？濃硫酸水操作一操作二先立即用大量水沖洗然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液酸入水沿器壁勤攪拌溫故與知新：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物酸

金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬鎂生銹的鐵釘主要成分Fe2O3碳酸鈉Na2CO3實驗所用藥品：鎂條Mg碳酸鈉

Na2CO3紫色石蕊試液稀硫酸生銹鐵釘主要成分Fe2O3注意：1.稀硫酸有一定的腐蝕性，實驗時注意安全。2.注意觀察并將實驗現(xiàn)象記錄在導(dǎo)學案上。3.藥品用量（液體藥品1-2ml).無色酚酞試液實驗探究：硫酸是否能與這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加入稀鹽酸后的現(xiàn)象生銹的鐵釘鎂條碳酸鈉紫色石蕊試液過一會有氣泡產(chǎn)生鎂條逐漸消失，產(chǎn)生氣泡鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色碳酸鈉固體逐漸消失，產(chǎn)生大量氣泡紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液無色酚酞試液不變色加入稀硫酸后的現(xiàn)象實驗探究：硫酸是否能與這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)為什么上述實驗中稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？H+稀鹽酸微觀示意圖稀硫酸微觀示意圖Cl-H+Cl-H+H+H+H+H+H+Cl-SO42-SO42-發(fā)現(xiàn)與思考

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。MgCl2Na2CO3Na2CO3NaCl請仿照物質(zhì)與鹽酸的化學方程式，嘗試寫出物質(zhì)與硫酸反應(yīng)的化學方程式FeSO4+H2↑FeSO4

Na2SO4+H2O+CO2↑Na2SO4物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物

酸鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬物質(zhì)的分類Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑1.酸+金屬→鹽+氫氣2.酸+金屬氧化物→鹽+水3.酸+某些鹽→新酸+新鹽4.能使紫色石蕊試液變紅

酸的通性H2CO3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

＝Na2SO4+H2O+CO2↑歸納與總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

酸的差異Ba（NO3）2+HCl

=歸納與總結(jié)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物性質(zhì)決定用途實驗室制取氫氣處理堿性污水用作金屬表面清潔劑濃硫酸濃硫酸做某些氣體的干燥劑你都掌握了嗎？本節(jié)課你有哪些收獲？快來說一說吧！課堂檢測——比一比，誰最棒！1.酸具有酸的通性原因是()

2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水BB

A.酸都有酸根B.酸都能解離出H+C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

3.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別出鹽酸和稀硫酸的是()A紫色石蕊試液B鎂條C碳酸鈉固體D硝酸鋇溶液D課堂檢測——比一比，誰最棒！4.學習了酸的化學性質(zhì)后，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。請據(jù)圖回答：(1)若用紫色石蕊試液實現(xiàn)①，會得到

色溶液。(2)若要實現(xiàn)④，可選用

（填化學式）和稀硫酸反應(yīng)；(3)寫