2026屆湖南省普通高中化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N22、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線3、下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質(zhì)生成4、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為()A． B． C． D．5、某無色透明的溶液，在強酸和強堿性環(huán)境下都能大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－6、下列說法不正確的是A．Na與Cl2反應生成NaCl，消耗lmolCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子7、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底8、根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol9、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤10、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱11、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶112、下列實驗操作正確的是A．蒸餾過程中忘記加沸石，可直接補加B．稱量時，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結(jié)晶時，待溶液蒸干再停止加熱13、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達爾效應B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象14、A．在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切15、某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物16、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】只要氣體的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。2、C【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析．【詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕?，故B不選；C．量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。3、D【解析】

A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，故A說法正確；B.因鈉能與水劇烈反應，鈉著火不能用水來滅火，應用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故B說法正確；C.鈉與鹽溶液反應時，一般先與水反應，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動，故C說法正確；D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D說法錯誤；答案選D。4、C【解析】

氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。5、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存，說明離子既不與H+反應也不與OH-反應，則在兩種溶液中都能大量共存，以此解答該題?！驹斀狻緼．Fe2+有顏色，在堿性溶液中會生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根離子氧化，不能大量共存，A錯誤；B．堿性條件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子既不與H+反應也不與OH-反應，且離子之間不發(fā)生任何反應，在兩種溶液中都能大量共存，C正確；D．MnO4－有顏色，且Ba2+、SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。6、C【解析】

A項、消耗1molCl2，反應生成2molNaCl，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2molCl原子,標準狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。7、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導電能力強,與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。8、B【解析】

反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應用。9、B【解析】

①MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故①錯誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應，都不與NaHCO3反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應，但NH4+與氫氧根離子反應，鎂離子也能和氫氧根反應，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應，也都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B?！军c睛】此題是限定條件的離子共存問題，因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，溶液是否無色等。10、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。11、B【解析】

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應中，氮元素由銨根中?3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。12、B【解析】

A.蒸餾過程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補加，A錯誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯誤；答案選B。13、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c：膠體的性質(zhì)點評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。14、A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯誤。考點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問題15、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。16、B【解析】

A、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故A正確；

B、鈉離子物質(zhì)的量等于氯化鈉的物質(zhì)的量，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B錯誤；

C、氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，配制100mL該溶液需用NaCl質(zhì)量為0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正確；

D、溶液中氯離子濃度為1mol/L，量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中NaCl的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確。

故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。19、（直形）冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離?！驹斀狻恳宜岷鸵掖紴榛ハ嗷烊芊悬c差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進上出，所以儀器中進水口是c。(3)分離混合物時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。20、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解析】

(1).配制一定物質(zhì)的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，