2026屆廣東省廣州市越秀區(qū)高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．1mol月球表面的氦-3（）含有質(zhì)子為2NAB．1L的溶液中，含有0.1NA個C．標準狀況下，22.4L中所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA2、下列說法正確的是（）A．配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B．36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LC．欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低3、下列說法不正確的是（）A．第二周期中，最高價含氧酸酸性最強的是氟 B．碘的非金屬性比氯弱C．VA族中原子半徑最小的是氮 D．鈉的金屬性比鋰強4、下列有關(guān)科學家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學平衡移動原理5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA6、下列事實能說明影響化學反應速率的決定因素是反應物本身性質(zhì)的是（）A．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快B．Cu能與濃硝酸反應，而不能與濃鹽酸反應C．N2與O2在常溫常壓下不能反應，放電時可反應D．向H2O2溶液中，分別滴加5滴等濃度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡快7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成混合氣體含有原子數(shù)目為6NAB．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有6.72L氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NAC．0.1molNa2O2含有的離子數(shù)0.3NAD．0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為NA8、下列離子方程式中，正確的是A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石與硝酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O9、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應中，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標準狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA10、酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B．H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C．濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小11、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無色并能使石蕊試液變藍的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－12、下列說法中正確的是A．放熱反應都比吸熱反應易發(fā)生B．中和反應中，每生成1molH2O均會放出57.3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過程中，體系能量增加D．無法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應還是放熱反應13、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．a(chǎn)

極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丁為硫酸溶液C．離子交換膜d

為陰離子交換膜(允許陰離子通過)D．b

電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑14、下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A．鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同15、氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．元素的電負性：N>O>HB．氮氣分子的電子式：C．鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長16、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項)。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。③實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________________。④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為____________________。(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、鹵素單質(zhì)可以參與很多化學反應，如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①：2NH3+3F2NF3+3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。（2）反應①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式：K=___，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時____。a.平衡常數(shù)K增大b.S2的濃度減小c.I2的質(zhì)量減小d.V(TaI4)逆增大（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應速率為___。（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減?。?，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．每個中含有2個質(zhì)子，則1mol氦-3()含有質(zhì)子為2NA，故A正確；B．pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B正確；C．標準狀況下，CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．金剛石中，每個碳原子能和其它四個碳原子形成4個共價鍵，所以平均每個碳原子具有2個共價鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA，故D正確；故答案為C。2、A【詳解】A.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積偏小，會使溶液濃度偏高，故A正確；B.36.5gHCl氣體占有的體積，在標準狀況下，約為22.4L，條件不確定，故B錯誤；C.欲配制1L1mol·L-1的NaCl溶液，將58.5gNaCl溶于1L水中，形成的溶液的體積不是1L，故C錯誤；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所取硫酸偏多，所配溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。3、A【詳解】A．F是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)元素沒有最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性I＜Cl，故B正確；C．同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以氮族元素中原子半徑N最小，故C正確；D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性Na＞Li，故D正確；故選A。4、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學反應中的質(zhì)量守恒，對燃燒現(xiàn)象進行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學說，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學平衡移動原理，故D正確；故選B。5、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當于CO的質(zhì)量，則參加反應二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯誤；C．標況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；故選B。6、B【分析】根據(jù)影響化學反應速率的條件分析。【詳解】硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故A不符合題意；

B．Cu能與濃硝酸反應，而不能與濃鹽酸反應，是與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故B符合題意；

C．常溫、常壓下及放電均為反應條件，皆為外因，故C不符合題意；

D．滴加FeCl3溶液是使用了催化劑，這是外界因素，故D不符合題意。故選B?！军c睛】反應物本身的性質(zhì)為決定反應速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電、催化劑、壓強等均為外因。7、B【詳解】A．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有原子數(shù)目為6NA，故A正確；B．選項中6.72L氯氣狀態(tài)未知，不能用標況下氣體的摩爾體積計算生成氯氣的物質(zhì)的量，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目無法確定，故B錯誤；C．Na2O2中含有2個Na+和1個構(gòu)成，則0.1molNa2O2含有的離子數(shù)=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正確；D．OH-中含有10個電子，則0.1molOH-中所含有的電子數(shù)為10×0.1mol×NA=NA，故D正確；答案選B。8、D【詳解】A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱反應生成碳酸鉀、氨氣和水，離子方程式為：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；B.氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B錯誤；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性，則反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.石灰石與硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正確，故選D。9、C【解析】1個NH4+中含有11個質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮氣，標準狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。10、B【詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，故A錯誤；B.H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3?)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大，故D錯誤；故選B。11、C【解析】試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯誤；B、過氧化鈉具有強氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯誤；C、和鋁反應生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，和金屬反應不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍色，故錯誤?？键c：考查離子大量共存等知識。12、C【詳解】A.放熱反應不一定比吸熱反應易發(fā)生，如C與O2反應需要點燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進行，A項錯誤；B.中和反應中，稀的強酸與稀的強堿反應生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應，B項錯誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確；D因乙醇燃燒為放熱反應，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選C。【點睛】B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。13、D【解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2，所以甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽離子交換膜，C錯誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正確。答案選D。14、A【解析】A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯誤；C、FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同，但NO2與反應生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應，原理不同，D錯誤，答案選A。15、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；B.氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；C.②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；答案為C。16、D【詳解】A．Al2H6的熔點為150℃，熔點低，可以判斷該物質(zhì)在固體時是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C．氫鋁化合物能與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D．氫鋁化合物中只有σ鍵，沒有π鍵，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應生成W，X發(fā)生取代反應生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應，其化學方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應產(chǎn)生Q:，所以P是?！军c睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應特點判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。19、)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成氫氣，AC項正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實驗前應先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗純，實驗結(jié)束后應先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無紅色物質(zhì)生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應后，過濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應的n(Cu)=0.5mol，所以反應中生成Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)＝0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。20、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗水蒸氣的存在，用B檢驗CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應：CO+CuOCO2+Cu，反應產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗，由于反應過程中有CO產(chǎn)生，會導致大氣污染，所以最后將氣體進行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，這時溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標準液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應消耗的n(KMnO4)計算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析。【詳解】(1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序為ADBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實驗前先通入一段時間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{色，該反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+，以便于確定溶液H2C2O4的物質(zhì)的量，并根據(jù)C元素守恒，計算出FeC2O4的物質(zhì)的量。(5)根據(jù)上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol，根據(jù)反應過程在電子守恒可得KMnO4與H2C2O4的物質(zhì)的量關(guān)系為5H2C2O4—2KMnO