2026屆云南省巧家縣巧家第一中學化學高一第一學期期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是A．該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B．反應結束后兩種反應物均有剩余C．被還原的硫酸為D．參加反應的Cu為2、十九大報告提出“堅持保護環(huán)境，建設美麗中國”，下列物質不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO23、下列有關鐵及其化合物的說法正確的是()A．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體B．鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色C．鑒別Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點高。4、下列化學符號可以表示硫酸根離子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-5、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—6、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO27、化學推動了人類的進步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學領域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結構 D．創(chuàng)造分子機器8、處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學變化的是A．食物腐敗變質 B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢9、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料10、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－111、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質A．5種B．4種C．3種D．2種12、下列各組中兩種物質反應時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸13、依據2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋14、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol15、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na＋無K＋用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D16、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應的產物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結合17、已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應貼有的圖標是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品18、設為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A．18gH2O中所含的電子數為NAB．標準狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數為3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數目為0.2NA19、焰色反應可用來檢驗()A．所有元素的存在 B．所有金屬單質的存在C．某些金屬單質或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在20、某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%（質量分數，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于A．25 B．20 C．15 D．1021、下列化學概念的邏輯關系正確的是A．復分解反應和氧化還原反應屬于包含關系B．膠體與分散系屬于交叉關系C．過氧化鈉與堿性氧化物屬于包含關系D．電解質與非電解質屬于并列關系22、將一定質量的銅與100mL一定物質的量濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）25、（12分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)26、（10分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設計如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質量分數為_______(用同m、n的代數式表示)。27、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，其原因是________________。為達到該預期現(xiàn)象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。28、（14分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。29、（10分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號，下同）；③中加鐵粉溶液質量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C和D混合無反應現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！驹斀狻緼．由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故A正確；B．反應結束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應物均有剩，故B正確；C．由反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，即小于0.9mol，則參加反應的Cu也小于0.9mol；參加反應的Cu小于0.9mol，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算、濃硫酸的性質。注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，銅與稀硫酸不反應。本題的易錯點為C，要注意被還原的硫酸與生成的二氧化硫的物質的量相等。2、D【解析】

【詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過量排放會引起溫室效應，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。3、B【解析】

A、FeO為黑色，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，故A錯誤；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說法正確；C、先加入Cl2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e2＋對實驗產生干擾，應先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，故C錯誤；D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點比純鐵低，故D錯誤；答案選B。4、D【解析】

一個硫酸根離子是有4個氧原子和1個硫原子構成的原子團，并帶兩個單位負電荷，其中硫元素的化合價為+6價?！驹斀狻緼.S2-表示硫原子帶兩個單位的負電荷，代表硫離子，故A錯誤；B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯誤；C.SO32-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯誤；D.SO42-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。5、C【解析】

A．無色溶液中不可能含有有色離子Fe3＋、MnO4－，且I－能被Fe3＋或MnO4－氧化，在同一溶液中不可能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應能放出H2的溶液顯強酸性或強堿性，而Fe2＋不可能在強堿性溶液中大量共存，ClO－不可能在強酸性溶液中大量存在，且Fe2＋和ClO－之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2發(fā)生的離子反應為SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，在上述情況下都不能導電的化合物是非電解質，據此判斷?！驹斀狻緼.Cl2是單質，不是電解質，也不是非電解質，A不選；B.酒精是非電解質，但其水溶液不導電，B不選；C.硫酸鋇是電解質，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，D選；答案選D?！军c睛】該題的關鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質的依據，而導電只是一種現(xiàn)象。注意電解質不一定導電，能導電的物質不一定是電解質。7、B【解析】

A項、鋰電池是化學能轉化為電能的裝置，屬于化學領域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學無關，屬于地理學研究范疇，不屬于化學領域，故B選；C項、研究膽酸結構是研究物質的組成和結構，屬于化學領域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機器是研究物質的微觀構成和應用，屬于化學領域，故D不選；故選B?！军c睛】根據化學的定義判斷，化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的一門自然科學，它不單研究自然界中存在的物質，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質。8、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質，涉及化學變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質氧化鋁，涉及化學變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應，涉及到化學變化，故D不選；故選B。9、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。10、C【解析】

比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C。【點睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量。11、D【解析】①根據酸能電離出氫離子的個數，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確；③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據氧化物的性質將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導電可將化合物分為電解質和非電解質，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。12、B【解析】

A.Na與O2反應，溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳氣體，則反應物用量不同，產物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應物用量不同，產物不同，D不合題意。故選B。13、B【解析】

在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答?！驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”規(guī)律的使用。14、A【解析】

1g氮氣的物質的量為=mol，氮氣的摩爾體積Vm==28VL/mol，A項正確，答案選A。15、B【解析】

A.NaOH溶于水會放熱，應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B.Fe3＋如果被還原為Fe2＋，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質水蒸氣，故C錯誤；D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K＋必須用藍色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；故答案為B。16、D【解析】

CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，應生成N2和CO2，涉及反應的方程式為2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反應中鉑起到催化劑的作用?！驹斀狻緼.根據信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成兩種無毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應轉化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應，故C正確；D.CO2雖然能引起溫室效應，但它是一種無毒的氣體，不能與人體中的血紅蛋白結合，故D錯誤；故選D。17、B【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應貼遇濕易燃物品危險標志；A．圖示為易燃液體標志，故A錯誤；B．圖示為遇濕易燃物品標志，故B正確；C．圖示為氧化劑標志，故C錯誤；D．圖示為腐蝕品標志，故D錯誤；故答案為B。18、C【解析】

A、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個，選項A錯誤；B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項B錯誤；C．O原子質量為48g，物質的量為=3mol，O原子數為3NA，選項C正確；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個，選項D錯誤；答案選C。19、C【解析】

焰色反應只能用來檢驗某些金屬元素的存在，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。20、C【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據硫酸根守恒計算其質量?！驹斀狻縉aOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應的產物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據硫酸根守恒可得硫酸鈉的質量是，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量接近于15g。答案選C?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。21、D【解析】

A.氧化還原反應是存在元素化合價變化的反應；復分解反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，二者是并列關系，故A錯誤；B.分散系有溶液、膠體和濁夜，膠體是分散系的一種，兩者是包含關系，故B錯誤；C.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物，其中氧化物包括：酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等，過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，兩者是并列關系，故C錯誤；D.化合物分為：電解質和非電解質，電解質與非電解質屬于并列關系，故D正確；故選：D。22、C【解析】

向反應后的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根據氮原子守恒可知，再根據計算?！驹斀狻肯蚍磻蟮幕旌先芤褐屑尤霘溲趸c溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3,由Na守恒可得生成混合氣體的物質的量為根據氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物質的量濃度為故答案選C。【點睛】守恒法是高中化學計算的核心，常見的守恒有原子守恒、電子守恒和電荷守恒，本題二次應用原子守恒，難度較大。二、非選擇題(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數越多，半徑越大，同周期元素核電荷數越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產生黃綠色氣體單質，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。25、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解析】

(1)根據c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小?！军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關鍵，注意結合公式及不當操作分析誤差，側重考查學生的分析與實驗能力。26、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻浚?）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價，設Fe的化合價為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或。【點睛】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：①CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過量還是少量，都產生Al(OH)3沉淀。27、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色溶液變藍色氯氣中混有的水蒸氣未除去在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變藍色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為:氯氣中混有的水蒸氣未除去、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸