2026屆安徽省阜陽(yáng)一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．該反應(yīng)中只有兩種元素化合價(jià)改變C．每消耗65克鋅會(huì)產(chǎn)生22.4LN2D．ZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物2、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O3、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志4、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4mD．對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V5、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．鹽酸與純堿；鹽酸與石灰石B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與稀硫酸C．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸6、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()①物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1②物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④7、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－8、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽(yáng)極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極9、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物10、下列實(shí)驗(yàn)操作與觀察目的一致的是()實(shí)驗(yàn)操作觀察目的A用小刀切開(kāi)金屬鈉鈉的熔點(diǎn)較低B將鈉放置在煤油中鈉有強(qiáng)還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D11、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是A． B． C． D．13、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO14、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液15、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間16、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-117、下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時(shí)應(yīng)直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時(shí)不能透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察18、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO19、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說(shuō)法中正確的是A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑C．KOH是氧化劑，Cl2是還原劑D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5∶120、離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是（）A． B． C． D．21、如果反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（）A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克22、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、D的化學(xué)式________。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下步驟配制：①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_________（填序號(hào)）。（2）稱(chēng)量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)_________g。（3）步驟④中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為_(kāi)_________mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項(xiàng)，下同）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過(guò)了刻度線，迅速用膠頭滴管將過(guò)量的水吸出（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤(pán)天平時(shí)，砝碼放左盤(pán)、藥品放右盤(pán)稱(chēng)量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時(shí)，水量超過(guò)了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶26、（10分）掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________。②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤(pán)天平所需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱(chēng)量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉________；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液________。27、（12分）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g．28、（14分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷。【詳解】反應(yīng)中，Zn失電子從0價(jià)升到+2價(jià)，NH4+中的氮失電子從－3價(jià)升到0價(jià)，NO3－中氮得電子從+5價(jià)降到0價(jià)（B項(xiàng)正確）。Zn是還原劑，NH4NO3既是氧化劑也是還原劑（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。ZnO是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。每消耗65克Zn（1mol）會(huì)產(chǎn)生1molN2，不一定是22.4L（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2、D【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導(dǎo)電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質(zhì)；D.熔融的Na2O能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的概念是本題考查點(diǎn)，注意電解質(zhì)為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)。3、B【解析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯(cuò)誤。答案選B。4、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項(xiàng)，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對(duì)分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。5、D【解析】

A項(xiàng)，鹽酸與純堿反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銅溶液、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸、鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式均為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式相同，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。6、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯(cuò)誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯(cuò)誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯(cuò)誤的有①③，故選B。【點(diǎn)睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)。7、D【解析】

A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。8、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應(yīng)為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產(chǎn)生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；鉑片端作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成；與陽(yáng)極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負(fù)極，所以a、b點(diǎn)分別是直流電源的負(fù)極和正極，故選D正確；

故答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。9、B【解析】

A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。10、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無(wú)法判斷鈉有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。11、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)；分析選項(xiàng)A是置換反應(yīng)，不符合；選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng)，不符合；C選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12、C【解析】

單質(zhì)是由同一種元素形成的純凈物，所以C中表示的是單質(zhì)。A和D表示化合物，B表示混合物，答案選C。13、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。14、D【解析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。15、D【解析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無(wú)法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙，說(shuō)明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個(gè)定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠粒的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。16、A【解析】

ag的物質(zhì)的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。17、C【解析】

焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)金屬元素存在的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)金屬的真實(shí)焰色反應(yīng)情況，觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光?！驹斀狻緼．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯(cuò)誤；B．潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鈉做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時(shí)未避免鈉元素造成的干擾，必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，D錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、A【解析】

A．KClO3是氧化產(chǎn)物、KCl是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Cl由0價(jià)升為+5價(jià)、0價(jià)降為-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量比為1：5，D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】

向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來(lái)分析?！驹斀狻肯虺吻迨宜型ㄈ脒^(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來(lái)相等，碳酸氫根離子的濃度與原來(lái)氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來(lái)，最后不變；故選D。21、C【解析】

反應(yīng)中P元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+1價(jià)，部分降低到－3價(jià)，即4molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出P元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。22、B【解析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。25、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n減小的，濃度偏低，引起V增大的，濃度偏低進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；因此操作步驟的正確順序?yàn)棰佗堍冖茛?；綜上所述，本題答案是：①④②⑤③。（2）根據(jù)c=n/V=m/VM可知，0.1mol/L=m/(0.5L×106),m=5.3g；因此稱(chēng)量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為5.3g；綜上所述，本題答案是：5.3。（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知，④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；綜上所述，本題答案是：500mL容量瓶。（4）稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變可知：0.1mol/L×0.1L=0.02mol/L×V(Na2CO3），V(Na2CO3）=0.5L=500mL；綜上所述，本題答案是：500。（5）A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，故A項(xiàng)正確；B.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在燒杯中溶解固體后，冷卻到室溫后，用玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流，故D項(xiàng)正確；E.加水時(shí)水量超過(guò)了刻度線，迅速用膠頭滴管將過(guò)量的水吸出，造成溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致溶液濃度減小，故E項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AD。（6）A.用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí),被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了,實(shí)際稱(chēng)量藥品的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低，A正確；B.配制需加水定容,轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.加水定容時(shí)，水量超過(guò)了刻度線，造成溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C正確；D.洗滌步驟中，洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低，D正確；綜上所述，本題選ACD。26、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無(wú)影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ?yàn)榕渲埔欢舛鹊娜芤?，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進(jìn)水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；（4）①用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)會(huì)有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會(huì)下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響?！军c(diǎn)晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解