2026屆內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)第一中學化學高二上期末聯(lián)考模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol2、下列實驗誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小3、下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗4、向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-正好完全沉淀，此時生成Al(OH)3的物質的量為（）A．0molB．1.33molC．1.67molD．2mol5、在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ6、25℃時某溶液的pH=7，下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是純水溶液C．一定是鹽溶液D．水電離出來的c(OH﹣)一定是1×10﹣7mol·L﹣17、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧8、下列關于乙醛的說法錯誤的是（）A．一個乙醛子有6個σ鍵，1個π鍵B．乙醛分子中存在非極性鍵C．乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶體屬于分子晶體9、pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO410、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應11、常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO—)<c(CN—)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)12、下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色 B．能使酸性高錳酸鉀褪色C．能與HCl發(fā)生加成反應 D．不能發(fā)生加成聚合反應13、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+雜質離子，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀然后過濾除去，下列說法正確的是（）A．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．濾渣中含有四種難溶電解質C．加入過量MnS的目的是為了使MnS與Cu2+、Pb2+、Cd2+的反應正向移動D．若CuS比PbS的Ksp小，則Cu2+先于Pb2+沉淀14、苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl+HCl在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（）A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl15、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D16、汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是A．CO和NO反應生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2B．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染C．此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染17、下列認識中正確的是A．糖類是有甜味的物質B．糖類是人類維持生命的六大類營養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖18、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，該溶液可能是()A．pH等于5的醋酸溶液 B．一定濃度的NaHSO4溶液C．一定濃度的NH4Cl溶液 D．0.1mol·L－1的NaCl溶液19、常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)20、一定溫度下反應：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molA2和3molB2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molA2和6molB2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ21、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（）A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁22、常溫下，關于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是A．溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10－11mol·L－1D．加入等體積pH=3的H2SO4溶液，溶液呈堿性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層24、（12分）I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質，設計并完成了如下實驗。X的化學式是____________________。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結果如下表：組次1234V標（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點：__________________。待測液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學式用FexOy形式可表示為_______________。25、（12分）下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應是_______進______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。26、（10分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。27、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外28、（14分）翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子。NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為：______________________。Al的電子排布式為______________________。配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。①該晶體的化學式為：_______________。②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為________pm。29、（10分）下列溶液一定呈中性的是________。A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和氯化銨的混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)已知T℃時，Kw＝1×10－13，則T℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；①某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質的量濃度________mol·L－1。②某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。③若酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_______________________________。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時