2026屆山西省晉中市榆社縣高一化學第一學期期末經典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質轉化常通過加成反應實現的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO2、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．碳 B．二氧化硅 C．鍺 D．硅3、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②4、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0.1molFe與0.1molCl2反應，轉移的電子數目為0.3NAB．1.12LCl2含有1.7NA個質子C．標準狀況下，22.4LSO3含NA個硫原子數D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為0.2NA5、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g6、澳大利亞科學家發(fā)現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種膠體B．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物C．“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D．“碳納米泡沫”與石墨的相互轉化不屬于化學反應7、現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶28、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（）A．oa段反應的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCO3、Na2CO3C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol?L﹣19、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O310、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+11、下列有關硅及其化合物性質和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物12、氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水13、鋁硅合金(Si的質量分數為13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點由低到高的順序是()A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③14、通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現象與結論對應完全正確的是

化學實驗現象

解釋與結論

A

鈉與水反應時浮在水面上

鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上

B

鐵與氯氣反應劇烈燃燒產生紅棕色的煙

產物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣

C

氯水呈黃綠色

氯氣與水反應生成了黃綠色物質

D

氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧

氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

A．A B．B C．C D．D15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：116、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是()A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水17、下列物質分別與稀硫酸反應，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O318、下列關于鈉及其化合物說法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹aHCO3D．過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性19、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學中的“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應均應透過藍色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C．焰色反應是化學變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色20、下列物質屬于非電解質的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖21、為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數）的組成，現進行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數比為1∶1)，恰好完全反應時消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．422、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質相互轉化關系：試回答：(1)寫出各物質的化學式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學式)，實驗現象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？________。24、（12分）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉化的化學方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。25、（12分）某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是_________________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。26、（10分）有如圖所示A～F六種儀器：（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。a．分離水和CC14的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥砂的混合物（3）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g?mL-1、37%的濃鹽酸4.5mL。①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質的量濃度為___mol/L（保留2位有效數字）。③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視B．容量瓶內有少量蒸餾水C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．定容時仰視刻度27、（12分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U形管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是__________________________________。（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：根據上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。（6）通入F發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。29、（10分）已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3molG，轉移電子的物質的量為___________mol。(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應，故A錯誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯誤。2、B【解析】

石墨、鍺、硅都是單質，均能夠導電，而石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料；答案選B?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途。明確二氧化硅良好的光學特性即可解答，注意硅與二氧化硅、硅酸鹽用途的區(qū)別。3、A【解析】

①大氣固氮發(fā)生的反應為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實驗室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。4、D【解析】

A.Fe與Cl2反應產生FeCl3，1molFe反應消耗1.5molCl2，所以給出0.1molFe與0.1molCl2，反應時Fe過量，要以不足量的Cl2為標準計算，反應過程中轉移電子的數目為0.2NA，A錯誤；B.未指明外界條件，不能確定氣體的物質的量及微粒數目，B錯誤；C.標準狀況下SO3不是氣體，不能確定其中含有的分子數目，C錯誤；D.O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，所以3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量是3.2g÷16g/mol=0.2mol，則其中含有的O原子數目為0.2NA，D正確；故合理選項是D。5、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質量為1000g×0.9%=9g，即進入病人體內的氯化鈉的質量為9g，故選B。6、C【解析】

A．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質，是純凈物，膠體是混合物，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質，不是化合物，故B錯誤；C．“碳納米泡沫”在低于?183℃時，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于?183℃時，能吸引鐵，故C正確；D．“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質，它們之間的相互轉化屬于化學反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】膠體的分散質粒子直徑在1nm到100nm之間，是混合物，題中所給物質為單質。7、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據分子組成，各自的物質的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c睛】利用分子組成，計算物質的物質的量的比值。8、D【解析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點）到有氣體生成（a【詳解】A.oa段反應的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點溶液中溶質為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標準狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。9、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質，能夠將聲音信號通過適當的設備轉化為磁信號以及電信號等，從而實現錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。10、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。11、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。12、D【解析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應，存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選；故選D。13、B【解析】

合金的熔點低于其組分金屬的熔點，而硅是原子晶體，其熔點高于金屬鋁，因此答案選B?！军c睛】該題是高考中的常見題型和考點，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。14、B【解析】

A．鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，錯誤；B．鐵與氯氣反應劇烈燃燒產生紅棕色的煙，燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應，不一定要有氧氣參加，正確；C．氯水中氯氣溶于水呈黃綠色，錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧，氯化氫逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，錯誤；答案選B。15、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！驹斀狻緼.根據分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。16、D【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項錯誤；B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜阻止反應進一步進行，B項錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項錯誤；D.氯水將FeCl2雜質氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D項正確；答案選D。17、B【解析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應離子方程式為：,故A錯誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應離子方程式為：，故C錯誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應離子方程式為：，故D錯誤；故答案選：B。18、D【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍，A錯誤；B.堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，而過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯誤；D.過氧化鈉中氧為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。19、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應過程中沒有新物質生成，焰色反應是物理變化，C錯誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色，D錯誤；答案選B?！军c睛】注意：焰色反應是某些金屬元素的性質；觀察鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光。20、D【解析】

非電解質指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！驹斀狻緼.醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導電，是強電解質，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故D選；故答案選D?！军c睛】電解質和非電解質的概念是僅對于化合物而言的，單質、混合物都不叫非電解質。21、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數比為1：1），恰好完全反應時消耗EDTA20mL，由此計算n(Cu2+)；然后結合化學式中元素的化合價代數和為零計算化學式中y的值?！驹斀狻肯蚱渲蟹莸渭幼懔緼gNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應的化學計量數比為1：1），恰好完全反應時消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學式中元素的化合價代數和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。22、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。二、非選擇題(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G溶液為FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反應生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。【詳解】由以上分析可知：A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反應生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應的化學方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學反應，鐵和鹽酸的置換反應、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應屬于氧化還原反應，其他3個都是復分解反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的共有3個。24、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應、鹽酸反應說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F為Al2O3，依據推斷物質分析回答問題?！驹斀狻浚?）依據判斷F、G的化學式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉化中是X和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的反應，依據實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。25、ghde有棕褐色煙生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水將SCN-氧化取少許該小組同學實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大。【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

故答案為有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN-反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立?！军c睛】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應為載體考查物質成分測定、性質實驗方案設計，側重考查元素化合物性質、離子檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，難點是實驗方案設計的實施，易錯點是裝置排列順序，注意結合實驗目的分析。26、漏斗容量瓶燒杯aB0.23A【解析】

(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精燈加熱的是燒杯。答案為:漏斗；容量瓶；燒杯(2)E是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體。a.水和CC14為互不相溶的液體混合物，可用分液漏斗分離；b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分離；c.泥砂不是液體，分離水和泥砂的混合物應用過濾的方法，不需要分液漏斗；所以，a可用分液漏斗分離。答案為：a(3)①取用4.5mL鹽酸時，需要用到的儀器是量筒F和膠頭滴管B，膠頭滴管常用于吸取或滴加少量液體。答案為：B②用密度1.25g/mL、37%的濃鹽酸4.5mL配制250mL鹽酸，所得溶液物質的量濃度為：答案為：0.23③A.量取所需鹽酸時仰視，則所量取溶液體積偏大，溶質偏多，最終使所配溶液濃度偏高，A符合題意；B.容量瓶內有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，B不符合題意；C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使所得溶液體積偏大，濃度偏低，C不符合題意；D.定容時仰視刻度，則所得溶液體積偏大，濃度偏低，D不符合題意；答案為：A【點睛】讀數時仰視情況如圖所示：結果：液面高于刻度線。如果是用量筒量取液體，則使所量取溶液體積偏大；如果是在容量瓶中定容，則使所配溶液體積偏大，濃度偏低。27、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好驗純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差16.0【解析】

（1）檢驗裝置A的氣密性時，應創(chuàng)設一個密閉環(huán)境，通過往長頸漏斗內加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點燃時發(fā)生爆炸，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進行U型管內；（5）先求出生成水的物質的量，從而求出混合物中氧原子的物質的量，然后假設未知數，利用質量和為23.2g，建立等量關系式，從而求出Fe2O3的質量?！驹斀狻浚?）檢驗裝置A的氣密性時，應先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差