2026屆湖南省岳陽市一中化學高一上期中統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（）A．濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B．量取濃硝酸應選用的量筒規(guī)格是10mLC．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液2、下列關于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼如圖所示的標識B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封3、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O4、用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol5、若某原子的摩爾質量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質量是A．Mg B．g C．g D．g6、NA表示阿伏加德羅常數。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6 B．每產生2.24升NO2轉移電子0.1NA個C．隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO47、下列各組物質相互混合后,不會發(fā)生離子反應的是(

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸8、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶19、下列屬于電解質的是A．鐵 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水10、進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導管，后熄滅酒精燈B．進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時，把水沿燒杯內壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液11、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D．在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑12、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應能發(fā)生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br213、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．114、下列物質屬于共價分子，但不屬于共價化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O15、通過實驗得出的以下結論中，正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．將某固體進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，則該固體中不存在Na+16、下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是A．可燃性氣體的驗純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進行檢漏D．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶17、已知反應：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說法正確的是A．反應中還原劑是HCl，還原產物是KClB．氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6D．當消耗1mol氧化劑時，反應中轉移電子的物質的量為6mol18、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L19、有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、BaCl220、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解21、下列反應的生成物不會因為反應物用量或反應條件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀鹽酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl222、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學反應是（）A．氨水和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應C．KOH溶液和稀鹽酸反應 D．KOH溶液和CO2反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。24、（12分）現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結晶，滲析法等。請回答下列有關問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。26、（10分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）27、（12分）物質加熱實驗是中學化學中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時，可使用__________。(2)從安全的角度分析實驗室使用酒精燈加熱時注意的問題：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應____________。(3)加熱實驗操作特別注意事項：①加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開始加熱試管時，要先進行____________。③加熱液體的試管不準對著____________。④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在____________上。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。29、（10分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應選擇100mL量筒，故B錯誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．硝酸有強氧化性，應立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。2、B【解析】

A．濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確；B．取用的試劑沒有用完多數應放在指定的試劑瓶中，少數如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．Na和煤油不反應，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。3、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反應生成1molCl2，而隨著反應進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應，故生成的氯氣小于1mol；答案選C。5、C【解析】

根據摩爾質量可知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數NA個，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g。答案為C。6、D【解析】A、根據化學反應方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算NO2的物質的量，故B錯誤；C、根據反應方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。7、A【解析】

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發(fā)生離子反應，A符合題意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應，B不符合題意；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應，C不符合題意；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應，D不符合題意；答案選A。8、C【解析】

設氨氣與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算、混合物計算，明確相對分子質量的計算依據是解答的關鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。9、C【解析】

A．鐵是金屬單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導電，是非電解質，故B錯誤；C．硫酸銅是化合物，其水溶液能導電，是電解質，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質，故D錯誤；答案選C。【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物是電解質，解題時按照電解質的定義進行分析解答，電解質必須是化合物，不是單質，也不是混合物。10、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈，防止水槽內的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產生的熱量及時散發(fā)出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。11、B【解析】

A．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯誤；B．金屬陽離子被還原可能得到單質、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，Fe2+被還原生成Fe，故B正確；C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素的化合價可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯誤；D．在C與O2化合生成CO2的反應中，單質C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質不一定是氧化劑，故D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】

A．該反應中氧化劑是碘，氧化產物是鐵離子，氧化性強弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應中氧化劑是碘，氧化產物是溴，氧化性強弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應中氧化劑是鐵離子，氧化產物是碘，氧化性強弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應能發(fā)生，C正確；D．該反應中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。13、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。14、C【解析】

A.SiO2是原子晶體，不屬于共價分子，但是屬于共價化合物，故A錯誤；B.CaO是離子晶體，不屬于共價分子，屬于離子化合物，故B錯誤；C.H和D都是氫元素的一種核素，是以共價鍵形成的共價分子，但是都屬于氫元素，屬于單質，不屬于共價化合物，故C正確；D.氯化氫分子是由氫原子和氯原子以共價鍵相結合形成的共價分子，屬于共價化合物，故D錯誤；答案選C。【點睛】只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物，但共價鍵化合物不一定是共價分子，共價化合物可以是原子晶體，也可以是分子晶體。15、C【解析】

A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯誤；B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D．將某固體進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查了常見離子的檢驗，檢驗一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯的是A選項，注意固體中含有的離子和溶于水后產生的離子不一定一致。16、A【解析】

根據化學實驗操作，分析判斷操作目的或作用?！驹斀狻緼項：點燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；C項：使用容量瓶前進行檢漏，防止倒轉搖勻時液體滲出。C項錯誤；D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選A。17、B【解析】

反應中氯酸鉀中的氯元素化合價降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價升高，做還原劑和酸?！驹斀狻緼.反應中還原劑是HCl，還原產物是氯氣，故錯誤；B.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，氧化劑為KClO3，氧化產物為Cl2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應，有5mol做還原劑，1mol表現酸性，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5，故錯誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價降低5價，當消耗1mol氧化劑時，反應中轉移電子的物質的量為5mol，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握常見的氧化還原反應，尤其是歸中反應。在此反應中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產物又是還原產物。18、D【解析】

根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量相等，據此計算稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度?！驹斀狻吭O稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c，根據溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質的量不變進行計算。0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，c=0.03mol/L，答案選D。19、B【解析】

A．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鈉溶液沒有反應，不會生成沉淀，C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鋇溶液沒有反應，不會生成沉淀，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質以及反應現象的判斷。20、D【解析】

該轉化關系中涉及的化學反應及反應類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復分解反應；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應；答案選D。21、D【解析】

A．Na和O2在室溫下反應產生Na2O；在點燃或加熱時反應產生Na2O2，二者反應條件不同，反應產物不同，A不符合題意；B．Na2CO3和少量稀鹽酸反應產生NaCl、NaHCO3；與足量HCl反應，產生NaCl、H2O、CO2。二者反應時相對物質的量多少不同，生成物不同，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反應產生Na2CO3和水，通入過量CO2氣體，反應產生NaHCO3。二者反應相對物質的量多少不同，生成物不同，C不符合題意；D．Na和Cl2點燃時反應產生NaCl，與反應條件或物質用量無關，D符合題意；故合理選項是D。22、C【解析】

A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯誤。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、過濾萃取蒸發(fā)結晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離?！驹斀狻浚?）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質，采用蒸發(fā)結晶的方法。答案為：蒸發(fā)結晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析?！军c睛】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃??；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質是有機生命體，則叫萃取。26、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)根據分析?！驹斀狻?1)根據，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，不需要分液漏斗，故選C；還需要玻璃棒。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故A正確；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，故B錯誤；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液，故C錯誤；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故D正確。(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所得溶液體積偏小，所以濃度偏高?！军c睛】本題考查了容量瓶的使用方法，題目難度不大，注意在實驗室使用容量瓶時，容量瓶不能進行加熱，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會熱脹冷縮，所量體積就會不準確，導致所配制的溶液濃度不準確；容量瓶只能用于配制溶液，不能儲存溶液。27、試管、坩堝、蒸發(fā)皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿試管或坩堝引起火災引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預熱自己或他人石棉網【解析】

（1）根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據此進行分析判斷。（2）使用酒精燈時，要注意以下幾點：①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質加熱的注意事項：給物質加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實驗臺上(防止燙壞實驗臺)，要墊上石棉網。【詳解】（1）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等；②需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發(fā)皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出，引發(fā)燃燒，引起火災，甚至爆炸；②絕對禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；③酒精燈內有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸，應用燈帽蓋滅；④根據滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最