河南省豫北重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液2、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl3、下列說(shuō)法中正確的是()A．S在過(guò)量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應(yīng)放出大量的NO2D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶14、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60gD．當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)C．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)6、下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D7、下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)8、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H29、生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是()A．CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體B．治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）A．過(guò)氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過(guò)多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑11、下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是（）A．液氨氨水B．氫氧化鐵膠體純凈的鹽酸C．混有冰的水干冰D．濃硫酸金剛石12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-113、下列關(guān)于硅的敘述中不正確的是()A．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)類似B．晶體硅其熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體D．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石14、下列說(shuō)法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高D．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物15、某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中的溶液濃硫酸氯化銨稀硫酸高錳酸鉀加入燒杯中的物質(zhì)銅氫氧化鈉濃溶液氨水濃鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過(guò)氧化鈉 D．活性炭二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。18、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____________(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。19、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4gNa2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫_________________。⑵通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____________MnO4-+________H2O2+________H+—________Mn2++________O2↑+__________。取100mL溶液X，使其與過(guò)量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。21、化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，請(qǐng)你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)______；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_(kāi)_______________。③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.C與少量O2反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過(guò)程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。3、D【解析】

A．S在過(guò)量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應(yīng)停止，不可能劇烈反應(yīng)放出大量的NO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。4、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，說(shuō)明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；B項(xiàng)、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產(chǎn)生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】由圖象確定OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水是分析解答關(guān)鍵。5、D【解析】

A.鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護(hù)內(nèi)層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！驹斀狻緼、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過(guò)濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。7、D【解析】

A．水乳交融沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學(xué)變化，故C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質(zhì)，物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。8、A【解析】

A.硫元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價(jià)升高到0價(jià)變成，一部分化合價(jià)降低到-2價(jià)變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，A項(xiàng)正確；B.治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向鮮榨蘋果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選A。10、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉具有漂白作用，選項(xiàng)A正確；B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，而不用碳酸鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過(guò)發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，選項(xiàng)D正確；答案選C。11、C【解析】分析：純凈物是只有一種分子組成的物質(zhì)，根據(jù)概念分析判斷。詳解：A、氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體是分散系中的一種，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、冰和水均是水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故C正確；D、濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，金剛石是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。12、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。13、D【解析】

A.晶體硅為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與金剛石的結(jié)構(gòu)類似，A正確；B.晶體硅屬于原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，不溶于水，B正確；C.常溫下，硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體，難溶于水，C正確；D.硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D錯(cuò)誤。故選D。14、C【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比成分金屬的大，故C錯(cuò)誤；D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。15、B【解析】

A.濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，所以石蕊不會(huì)變紅色，故A不符合題意；B.氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)有氨氣生成，氨氣使酚酞試液顯示紅色且保持紅色不變，故B符合題意；C.稀硫酸中加入氨水，反應(yīng)生成硫酸銨溶液，所以酚酞試液不會(huì)變紅色，故C不符合題意；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，遇石蕊時(shí)變紅，濃鹽酸加入高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成氯氣，潮濕的氯氣既有酸性又有漂白性，所以石蕊先變紅，后紅色會(huì)褪去，故D不符合題意；故選B。16、D【解析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無(wú)色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過(guò)氧化氫溶液先變紅后褪色2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓2，5，6，2，5，8H2O97.5%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）檢驗(yàn)H2O2，利用H2O2在MnO2作用下分解成氧氣，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，具體操作是取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無(wú)色氣體放出，（并能使帶火星的木條復(fù)燃，）則證明X中含過(guò)氧化氫；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉，即溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加酚酞溶液，溶液先變紅，因?yàn)镠2O2具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化漂白，因此現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；（3）溶液X中含有NaOH和H2O2，滴加FeCl2溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，此沉淀為Fe(OH)3，H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋+4OH－+H2O2＝2Fe(OH)3↓；（4）MnO4－中Mn的化合價(jià)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5，H2O2中O的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，H2O2整體化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為