黑龍江省牡丹江市愛民區(qū)第三高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅絲B．硝酸鉀溶液C．蔗糖D．熔融的氯化鈉2、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類說(shuō)法合理的是A．根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl B．Cl2+2KI＝2KCl+I2C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O＝Ca(OH)25、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數(shù)目為2NAC．相同條件下，等質(zhì)量O2與NH3兩種氣體，其物質(zhì)的量比為32:17D．任何條件下，等質(zhì)量的CO和CO2所含的碳原子數(shù)一定相等6、對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－7、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小8、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:29、某陰離子X2﹣有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣210、海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被稱為“海洋元素”的是A．鈉 B．碘 C．溴 D．氯11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。12、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分13、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性14、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對(duì)應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容15、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法中正確的是A．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B．每消耗1．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．KOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑16、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶117、下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等18、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A．元素B．單質(zhì)C．分子D．離子19、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑21、下列敘述正確的是（）A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol-1 B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量C．的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1 D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g22、在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對(duì)偏移C．共用電子對(duì)有偏移D．有金屬元素的存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為___________、_____________、__________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過(guò)程中的空白；具體步驟如下：①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水；D．稱量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；26、（10分）甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量或量?、谟?jì)算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________________。(2)甲同學(xué)：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為___mL，(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯(cuò)誤之處____________________________（任寫一處）。27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出儀器名稱：D__________。（2）裝置①中的錯(cuò)誤是_______________________________。（3）分離下列混合物的實(shí)驗(yàn)操作中，用到實(shí)驗(yàn)裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號(hào)）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉膠體和氯化鈉溶液E．固體氯化鈉和碘單質(zhì)F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過(guò)程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_____。28、（14分）某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號(hào))。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。29、（10分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖等都是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、熔融的氯化鈉屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D2、B【解析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項(xiàng)的正確說(shuō)法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價(jià)改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。4、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的升降，根據(jù)各選項(xiàng)中是否存在元素的化合價(jià)升降進(jìn)行判斷，注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl2+2KI＝2KCl+I2為置換反應(yīng)，存在元素化合價(jià)的升降，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3均為氧原子構(gòu)成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質(zhì)的量為mol，1g氨氣的物質(zhì)的量為mol，物質(zhì)的量之比為：=17:32，故C錯(cuò)誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯(cuò)誤。故選C。7、B【解析】

A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯(cuò)誤。

D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯(cuò)誤。

故選：B?！军c(diǎn)睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。8、D【解析】

反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻肯嗤镔|(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。9、C【解析】

對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉?duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。10、C【解析】

地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱。答案選C。11、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯(cuò)誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過(guò)高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯(cuò)誤；D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，先通一會(huì)氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。12、C【解析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過(guò)程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。14、B【解析】

【詳解】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，由0降到-1價(jià)。【詳解】A.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.1．4LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素的化合價(jià)由0升高到+5價(jià)，由0降到-1價(jià)，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。16、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镹O的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑，化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項(xiàng)是A。17、D【解析】

A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是28g÷28g/mol＝1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；B、4g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol＝0.1mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、1molO2分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。18、A【解析】

根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻亢暧^物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來(lái)表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來(lái)表示；宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類似生活實(shí)際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說(shuō)明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。19、A【解析】

反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過(guò)程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4；故選A。20、C【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。21、C【解析】

A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，則1molO2的質(zhì)量為32g，A正確；B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，B錯(cuò)誤；C．的式量是96，則其摩爾質(zhì)量為96g·mol-1，C正確；D．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22、B【解析】分析：共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中，原子吸引電子對(duì)的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移。詳解：共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對(duì)的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問(wèn)題。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵中電子對(duì)發(fā)生偏移，但不能得失電子。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。25、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算，托盤天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來(lái)分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)來(lái)作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度的偏?。弧驹斀狻浚?）C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，

故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過(guò)程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故答案為：500mL容量瓶；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：1～2；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過(guò)程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢漏；（4）實(shí)際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A.氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進(jìn)而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項(xiàng)符合題意；B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)使溶質(zhì)有所損失，最終會(huì)導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項(xiàng)符合題意；C.因轉(zhuǎn)移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C項(xiàng)不符合題意；D.稱量時(shí)所用的砝碼生銹，導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大，最終使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故D項(xiàng)不符合題意；E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好時(shí)，導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小，根據(jù)C=nV可以看出，最終使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故E項(xiàng)不符合題意答案選AB。26、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒膠頭滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋河?jì)算——量?。ㄒ?yàn)榱蛩釣橐后w，只要量?。芙猓礉饬蛩岬南♂專D(zhuǎn)移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序?yàn)棰冖佗邰撷茛蔻堋＃?）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時(shí)需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容時(shí)需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）錯(cuò)誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應(yīng)將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。27、分液漏斗冷凝管的進(jìn)出水方向CE③④引流攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝水應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，則裝置①中的錯(cuò)誤是冷凝管的進(jìn)出水方向。（3）①～⑤裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾和升華。則A．水和泥沙的混合物需要過(guò)濾；B．酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．膠體不能透過(guò)半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離；E．碘易升華，固體氯化鈉和碘單質(zhì)需要升華法分離；F．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離。所以用到實(shí)驗(yàn)裝置②的是C，用到裝置⑤的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，則所需裝置為③和④，操作過(guò)程中均要用到玻璃棒，其中過(guò)濾時(shí)起引流作用，蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則檢驗(yàn)萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則未萃取完全；反之完全。28、K+、SO42-、CO32-Cu2+、Ca2+Cl﹣BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑【解析】

無(wú)色透明的溶液中不可能存在Cu2+滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀可能為BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,將沉淀濾出,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸,說(shuō)明含有SO42-、CO32-離子,則一定不含