20套模擬測試化學(xué)試卷（十）本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5Cu—64Br—80I—127第I卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是（）A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5混搭存放在同一庫房間B．金屬鈉、二硅化鈣著火時(shí)，直接用高壓水槍噴水撲滅C．燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏D．劇毒的NaCN溶液泄漏時(shí)，直接將其沖入下水道，讓其自然水解2．在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPtCHClHO(蔡氏鹽)，下列有2432關(guān)表示正確的是（）195

A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：

117PtB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2··D．KCl的電子式：K＋[·]·Cl－··高溫3．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為sSOg＋Os＋SOg42233，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀4．某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無水3驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙干燥氯氣C．用裝置丙制取并收集3D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣＝的0.11

5．在NHSO溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）442A．、Ba、、－3B．KCO、、、－3C．Cu、、、－D．CaMgCHCOOSCN、、、－36．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯(cuò)誤的是（）wxyzA．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、WB．元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、WC．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、WD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z7．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－18．下圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，下列滿足條件的物質(zhì)組是（）序號(hào)UWYX①NaHO2O22②HOC2H2③Cl2CH4HCl④CuClaqHClaq23A．②④B．②③C．①②④D．①②③④9．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．NO2溶于水：＋-3NO＋HO===2H2NO＋223電解B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2HO2Cu4HO-＋＋＋＋＋22C．溶液中通入過量的SO：＋SO＋H＋HSO-2223D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：＋CO2HO===AlOHˉ＋HCO-2223310．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體/Cl，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）3A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為－eCl＋Cl-－-－427B．放電時(shí)，電路中每流過3mol電子，正極減少27gC．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cl3e-－-2745420分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是（）A．表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B．反應(yīng)g＋HClg?Cls的，ΔS<034C．25℃時(shí)，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH>7D．向2NHg?Ng3Hg的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大32212．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是（）A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol乙酰紫草素最多可與2mol2反應(yīng)D．1mol乙酰紫草素最多可與2mol反應(yīng)13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液X中一定不含Cu＋向濃度均為0.1mol·L－1的CO23KspS大于2B和Na2S的混合溶液中，滴入少量產(chǎn)生黑色沉淀KCO23溶液3向KNO3和混合溶液中加入C鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石試紙變?yōu)樗{(lán)色-被還原為3NH3蕊試紙D溶液中加入少量苯，然后通3入少量Cl2，振蕩有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2214．已知：＝－，25℃時(shí)，HSO的23pKa1.85，17.19。用0.11溶液滴定2200.11HSO溶液的滴定曲線如右圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）23A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2cH2SO3c(SO3)0.11＋＝B．b點(diǎn)所得溶液中：＋－cH2SO3)c(SO3))＋＝＋C．c點(diǎn)所得溶液中：)<3c(HSO)＋-3D．d點(diǎn)所得溶液中：)>c(SO)>c(HSO)＋-3315．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應(yīng)原理為2HSg?Sg2Hg，在2.0L恒容密閉容器中充入2220.1HS，不同溫度下測得2HS的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）2A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖中P點(diǎn)：逆)C．950℃時(shí)，0~1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.016mol·L－1·s－1D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10－4第Ⅱ卷(非選擇題共80分)1612分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品——43PbO·PbSOHO(三鹽)，主要制備流程如下：42（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為_____________。（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_____________(填化學(xué)式)。（3

Pb及的離子方程式為_____________2中32溶質(zhì)主要成分為_____________(填化學(xué)式)。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_____________。（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。1715分）F(4苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，某種合成路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)為_____________和_____________(填官能團(tuán)的名稱)。（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；由E→F的反應(yīng)類型為_____________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）請寫出以和BrCH2COOC2H5為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：CHCHOCHCOOH?????CHCOOCHCHO23V3V3231812分）高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑。I．高碘酸鉀的制備步驟①：稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4步驟②：向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和。步驟③：將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體。（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2。（2）步驟①所得溶液用0.200molL1KOH－溶液中和至中性時(shí)（為強(qiáng)酸，假定溶液中不含4Cl和20.200molL1KOH－溶液的體積為_____________mL。Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量相關(guān)反應(yīng)：CHO===2HCHO＋HCOOH＋HO3834323HO3227HCl===4I4HO422ISO＋SO2223246（3）用－標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。0.2000L1SO223（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na22O3溶液20.00mL，計(jì)算甘油樣品的純度(寫出計(jì)算過程)。1915色粉末。制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO45H2O、19g、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22h。步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。步驟4．在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中的_____________(填化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成的離子方程式為_____________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是_____________；最后溶劑改用乙醚的目的是_____________。（5）Na2SO3、NaHSO3Na2SO37H2O晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【必須用到的試劑有SO2(貯存在鋼瓶中)、20%①_____________。②_____________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④_____________。⑤放真空干燥箱中干燥。20.（14分）電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca32及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔。（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5個(gè)反應(yīng)(狀態(tài)已省略)：①3C?CaC＋CO平衡常數(shù)K1②＋C?＋CO平衡常數(shù)K2③Ca2C?CaC2平衡常數(shù)K3④2CaO＋CaC2?3Ca2CO平衡常數(shù)K4⑤CaC2?Ca2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖象如右圖：I．其中屬于放熱反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢最小的是_____________(填序號(hào))。Ⅱ．已知2000℃時(shí)，CaOs＋Cs?Cag＋COg；＝akJ11Cag2Cs?CaCs；＝bkJ1222CaOs＋CaCs?3Cag2COg；23則ΔH3＝_____________kJ·mol－1（用含a、b（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法。已知：CaOs3Cs===CaCsCOg464.1kJ1＋＋；＝＋2Cs1/2Og===COg；＝－110.5kJ12100%1molCaC2，理論投料的量為1molCaO、_____________molC及_____________molO2。（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為CaOH，可用于制取漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為2_____________；所制乙炔中雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、

催化的條件下，3可合成THPC阻燃劑éùPCHOHCl??，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。242112A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_____________；晶胞(如右圖)中含O－的數(shù)目為_____________。＋（2）鋅鹽水溶液中Zn＋可與H2O之間形成éù

HO，其中提供空軌道的是_____________(填微粒??26符號(hào))。（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為_____________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為_____________。（4）寫出1種與CO2互為等電子體的陰離子X－的化學(xué)式：_____________。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]磷酸三丁酯éùCHCHCHCHOPO??可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，32223能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：步驟1244.2g3.3mol300mL5℃時(shí)并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g(1.0mol)POCl3(三氯氧磷)。步驟2．控制溫度不超過10℃，攪拌并回流2h。步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑。步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥。步驟5．減壓蒸餾，收集160~162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g。（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；采用n(正丁醇)/nPOCl＝3.3的投料比，其主要目的是_____________。3（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是_____________。（3）步驟3的目的是_____________。（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是_____________。（5）本次實(shí)驗(yàn)收率為_____________。20套模擬測試化學(xué)試卷（十）答案一、單項(xiàng)選擇題1~5．CDABC6~10．BCACD二、不定項(xiàng)選擇題11．BC12．AB13．C14．BD15．B1612分，每空2分）CO＋PbSO?PbCO＋SO；

（1）3434（2）Na2SO410H2O（或??2??43Pb＋2NO-===3Pb＋-4HO（3）＋＋＋＋；32HNO；350~60C。4PbSOSO3PbOPbSOH2HO；（4）424422（5）取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全。1715分）（1）羧基（22（2）ClCH2CHO（221812分）（1）0.784（2（2）400（2（3）藍(lán)色褪去（2（4nnn0.0230L′25.00′103L5.750′10114＋＝＝－＝344①（111滴定時(shí)：′g′′g

3n4n＝nI＝nSO＝0.2000L