2026屆遼寧省遼陽(yáng)市化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．m+n＞p3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生5、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺6、在557℃密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣起始濃度為3.0mol·L-1，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2濃度為1.2mol·L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60％B．557℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，達(dá)到新的平衡時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)為起始濃度，平衡逆向進(jìn)行7、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO38、下列說(shuō)法正確的是（）A．含有OH-的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí),消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同9、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同10、20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g加入NaCl的質(zhì)量/g未溶的NaCl的質(zhì)量/g①1020②1030③1040.4下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)①所得溶液為飽和溶液 B．實(shí)驗(yàn)②所得的溶液為飽和溶液C．20℃時(shí)，NaCl溶解度為30g D．實(shí)驗(yàn)①所得的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%11、下列物質(zhì)屬于油脂的是()A．醬油 B．牛油 C．甘油(丙三醇) D．汽油12、下列說(shuō)法不正確的是A．風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬于一次能源B．XY＋Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)越大，表示放熱越多D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為57.3kJ13、在25℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時(shí)的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小C．25oC時(shí)，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時(shí)的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)15、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為________。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過(guò)整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。20、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過(guò)量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。21、甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)的活化能為______，在______(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。(3)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①甲池中A極電極反應(yīng)式：______；工作一段時(shí)間后，甲池的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。②Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為________；若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。2、B【解析】平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，即可得到答案案。【詳解】平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有m+n<p，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。3、C【解析】試題分析：A、O原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，因此A錯(cuò)誤。B、B是丙烷分子的球棍模型為，因此B錯(cuò)誤。C．二烯烴的命名應(yīng)以包含2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的含碳最多的碳鏈為主鏈，因此2－乙基－1，3－丁二烯鍵線式為因此C正確。D．羧基和羥基位于苯環(huán)的間位，因此D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)的考察。4、A【詳解】A、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯(cuò)誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量關(guān)系，需要注意的是，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。5、C【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.縮小條件，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)混合氣體顏色比原來(lái)深，故B錯(cuò)誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡，所以雖然壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍，故C正確；D.恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、D【詳解】CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2濃度為1.2mol·L-1，則A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率=，故A正確；B．557℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以CO2體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，故C正確；D．若起始投入量1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)，則濃度商Qc=＜K，則平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。7、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！驹斀狻緼、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯(cuò)誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】A、含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但水顯中性，故A錯(cuò)誤；B、pH=3的鹽酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的鹽酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的鹽酸的c(H＋)是pH=1的鹽酸中的1/100倍，故B錯(cuò)誤；C、兩種溶液含有微粒為Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同濃度同體積的鹽酸時(shí)，消耗氨水的體積小于NaOH的體積，故D錯(cuò)誤。9、A【解析】鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵。【詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。10、D【解析】A．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解2g還未達(dá)到飽和，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以溶解3g還未達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當(dāng)10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，說(shuō)明10g水中最多溶解3.6克氯化鈉，所以該溫度下的溶解度是3.610×100g=36g，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/12g×100%＝16.7%，D正確，答案選11、B【詳解】A．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機(jī)酸、色素及香料等成分，不是油脂，故A錯(cuò)誤；B．牛油成分為高級(jí)脂酸甘油酯，屬油脂，故B正確；C．甘油是丙三醇，屬醇類，故C錯(cuò)誤；D．汽油是多種液態(tài)烴的混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、C【分析】一次能源是從自然界直接獲取的能源；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)；稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會(huì)存在沉淀熱等；【詳解】一次能源是從自然界直接獲取的能源，所以風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬于一次能源，故A說(shuō)法正確；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù)，正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱，故B說(shuō)法正確；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)，若是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越少，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，因電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會(huì)存在沉淀熱，放出的熱量會(huì)增大，稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為57.3kJ，故D說(shuō)法正確；選C。13、D【解析】A項(xiàng)，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水的電離，35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，35℃時(shí)，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。14、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)槭堑攘康腘aOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時(shí)得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過(guò)10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。16、A【詳解】A、乙烷和濃鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無(wú)需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡(jiǎn)式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過(guò)量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3