山西省朔州市懷仁市重點中學2026屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列生活中常見物質主要成分的化學式表示正確的是（）A．鐵紅—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．純堿—NaHCO32、關于下列圖像的說法不正確的是（）

選項

x

y

圖象

A

烷烴分子中碳原子數(shù)

碳的質量分數(shù)x的最小值等于75%

B

溫度

食物腐敗變質速率

C

鹵素原子序數(shù)

鹵素陰離子(X-)半徑

D

堿金屬元素原子序數(shù)

堿金屬單質熔沸點A．A B．B C．C D．D3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．4、下列各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO35、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶16、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－7、下列說法正確的是A．電解質本身不一定能導電B．溶液中離子數(shù)目越多，導電性就越強C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質本身必須含有陰、陽離子8、下列物質中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵9、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學性質相同的分子10、在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物12、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是()A．硫酸、純堿、石膏 B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀13、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A．質量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質量14、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+15、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－16、下列關于SO2性質的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應 D．能與水反應生成硫酸17、如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色D．裝置C中發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O18、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（）選項物質選用的試劑操作方法ANaCl（泥沙）水過濾BCO2（CO）O2點燃CFe（Zn）稀硫酸結晶DCO2（HCl）NaOH溶液洗氣A．A B．B C．C D．D19、若某原子的摩爾質量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質量是A．Mg B．g C．g D．g20、下列說法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質B．自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電21、如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切22、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。24、（12分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。25、（12分）非金屬單質A經(jīng)過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。27、（12分）某化學興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學：_____反應產(chǎn)生了SO2；乙同學：H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學的猜想，并結合供選試劑設計簡單方案求證乙同學猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學猜想成立，請用化學方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，有同學提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是_____(填化學式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。28、（14分）肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設計了如下實驗：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。③圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________；當生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內發(fā)生反應的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質。寫出該反應的化學方程式______________。29、（10分）鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬。（1）鈉的原子結構示意圖為，鈉在反應中容易___電子（填“得到”或“失去”）。（2）金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺_______里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質。?。斊嚢l(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為_________。ⅱ．產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O，化學方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為________。ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的N2為_______mol。（4）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，過程如下：已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是________。②電解時，要避免產(chǎn)生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl。用電子式表示NaCl的形成過程________。③粗鈉中含有少量雜質Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是________。④過程Ⅰ中，CaCl2能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學式為：Fe2O3，故A正確；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；C．生石灰主要成分為氧化鈣，化學式為CaO，氫氧化鈣為熟石灰，故C錯誤；D．碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學式為Na2CO3，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3的俗名為蘇打。2、D【解析】A、烷烴中隨著碳原子數(shù)的增多，碳的質量分數(shù)增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質量分數(shù)為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。3、A【解析】

A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．Fe2+，H+和MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B錯誤；C．H+和SiO32-反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-和OH-反應生成CO32-和水，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。【點睛】離子共存題考慮離子間不發(fā)生反應，不生成氣體，沉淀，水，弱電解質，氧化還原反應等。4、D【解析】

A.根據(jù)物質充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對應的強堿的反應產(chǎn)物是碳酸鹽；【詳解】A.鈉和氧氣反應在常溫下，會生成氧化鈉；而在加熱時，則生成過氧化鈉，反應條件改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A項錯誤；B.Na2CO3和HCl生成反應，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B項錯誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項錯誤；D.碳酸氫鈉和其對應的強堿氫氧化鈉的反應產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化，故D項正確；答案選D。【點睛】物質之間的化學反應可能跟反應條件或反應物的用量有關，所以提醒學生寫化學方程式時要多加留意，其中B選項，是學生易錯點，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應實質是溶液中的CO32-與H+的反應，其過程分兩步進行，第一步：CO32-與少量的H+反應，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。5、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。6、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。7、A【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導電，A說法正確；B.溶液的導電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關，溶液中離子數(shù)目雖多，但體積較大，濃度較小，導電性就差，B說法錯誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯誤；D.有的電解質本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產(chǎn)生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯誤；答案為A。8、D【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析?！驹斀狻緼.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。9、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質，其特點是原子個數(shù)不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個數(shù)相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構成物質的是分子，則其化學性質是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學性質相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10、D【解析】

在溫度和密度都相同條件下，若體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。【詳解】氮氣的摩爾質量是28g·mol-1，氫氣的摩爾質量是2g·mol-1，氧氣的摩爾質量是32g·mol-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案選D?！军c睛】利用理想氣體狀態(tài)方程，pV＝nRT＝RT（R為常數(shù)）分析解答氣體間各物理量關系。11、D【解析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯誤；B.鹽類物質是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結合生成的化合物，B錯誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物，C錯誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質反應生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確?！军c睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質反應生成鹽和水的氧化物。12、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉晶體的俗名，屬于鹽，石膏的主要成分是硫酸鈣，屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，綠礬是硫酸亞鐵晶體的俗名，屬于鹽，故B正確；C、碳酸屬于酸，乙醇是有機物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗名，屬于堿，苛性鉀是氫氧化鉀的俗名，屬于堿，故D錯誤；故選B。13、C【解析】

氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質的量相等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質的量時，二者的摩爾質量不等，所以其質量不等，故A錯誤；B、二者的物質的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氯氣分子和每個二氧化氮分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯誤；C、二者的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，所以二者的摩爾質量不等，故D錯誤。答案選C?！军c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強相等時其物質的量相等是解本題關鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數(shù)目、摩爾質量之間的關系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。14、D【解析】

使pH試紙顯藍色的溶液，呈堿性；與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，也可能呈酸性；pH=1的溶液呈酸性；使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性。【詳解】A．使pH試紙顯藍色的溶液，呈堿性，Cu2+、Fe3+不能大量存在，故A錯誤；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3+在堿性溶液中不能大量共存，有NO3?則無氫氣放出，故B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，選項中的四種離子均可大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】離子可以大量共存的條件是離子間不會相互發(fā)生反應，包括氧化還原反應、復分解反應以及雙水解反應等；15、D【解析】

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH－反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變。同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化?！驹斀狻縉a2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。16、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。17、C【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會干擾其漂白性的檢驗，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；B.氯氣有毒，會污染環(huán)境，所以該實驗必須在通風櫥中進行，B正確；C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色，C不正確；D.裝置C中發(fā)生的反應為Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正確。故選C。18、A【解析】

A.氯化鈉可溶于水，泥沙不可溶于水，因此只需加水溶解后再過濾即可，A項正確；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒，應該把混合氣體通過灼熱的氧化銅即可，B項錯誤；C.稀硫酸與鐵和鋅都發(fā)生反應變成硫酸鹽，二者通過結晶無法分離，C項錯誤；D.會把也反應掉，D項錯誤；答案選A。19、C【解析】

根據(jù)摩爾質量可知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g。答案為C。20、D【解析】

A．SO3的水溶液能導電，導電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質，而SO3不電離，屬于非電解質，故A錯誤；B．自由移動離子濃度越大的電解質溶液導電能力一定強，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導電能力不一定強，故B錯誤；C．NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，故C錯誤；D．氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質，氨氣溶于水形成能夠導電的氨水，故D正確；故選D。21、D【解析】

A選項，10.6g碳酸鈉物質的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。22、D【解析】

A.鈉化學性質活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。二、非選擇題(共84分)23、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。24、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。25、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。26、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實驗所要達到的目的可以看出，前一個裝置是完成第一步實驗的，而后一個裝置是完成第二步實驗的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實驗目的分析，試管E中發(fā)生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始后，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。27、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學進行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進行尾氣吸收。【詳解】（1）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應產(chǎn)生了SO2，所以甲同學的猜測為鋅粒與硫酸反應；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確(3)如果乙同學猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，方程式為：H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O；(4)酸性高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，得到硫酸根離子和二價錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性氣體，必須進行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。28、分液漏斗檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度過高發(fā)生副反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2N2H4+N2O43N2+4H2O【解析】

(1)①根據(jù)儀器的構造判斷；②檢查裝置的氣密性，以防止漏氣；③該裝