2026屆遼寧省重點(diǎn)協(xié)作?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A． B．C． D．2、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無法判斷3、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol4、魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移5、溶液中的反應(yīng)：X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度c(X)=c(Y)=0.100mo1/L，c(Z)=0，反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)在0至5.0min之間實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B．實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C．與①相比，②可能是增大了壓強(qiáng)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、將4molA氣體和1molB氣體在2L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol·(L·min)－１B．2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5molC．2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％D．若2min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止7、已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol(NH4)2SO4時(shí)ΔH=-24.2kJ·mol-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-18、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵9、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L10、原電池的負(fù)極發(fā)生（）反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生（）反應(yīng)A．氧化氧化 B．還原還原 C．氧化還原 D．還原氧化11、一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A．①④ B．僅②③C．②③④ D．僅④12、煤中加入石灰石，燃燒時(shí)可減少SO2的排放，反應(yīng)為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質(zhì)X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO13、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是()A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾14、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生改變D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)15、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．NO2球浸在熱水和冰水中B．C．D．16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA—B鍵需要吸收kJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵能吸收kJ的能量17、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得18、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型：C．羥基的電子式：D．2—甲基丙烷的鍵線式：19、最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成20、中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?1、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸 D．將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－122、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-1,3-丁二烯B．2-羥基戊烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。25、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50—60℃下進(jìn)行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號(hào))。A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．物理變化D．化學(xué)變化28、（14分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3?）∶c（CO32?）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32?)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32?)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32?)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32—可定向移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________________電池工作時(shí)需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】根據(jù)碳原子需要形成四個(gè)化學(xué)鍵，氫原子形成一個(gè)化學(xué)鍵，硫形成2個(gè)化學(xué)鍵，硅原子形成4個(gè)化學(xué)鍵?！驹斀狻緼、該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選A；B、B中碳形成三個(gè)鍵，不合理，選B。C、分子中每個(gè)碳形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫形成1個(gè)共價(jià)鍵，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選C；D、每個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不選D。答案選B。2、C【解析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選3、B【詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。4、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯(cuò)誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是陰、陽離子移動(dòng)方向判斷。5、C【詳解】A．相同時(shí)間內(nèi)，濃度變化量越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)濃度變化量最大的是實(shí)驗(yàn)③，則0～5.0

min實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，最先達(dá)到平衡狀態(tài)的是實(shí)驗(yàn)②，故B正確；C．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，壓強(qiáng)幾乎不影響反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)②不可能是改變壓強(qiáng)，可能是加入催化劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間①＞③，則化學(xué)反應(yīng)速率：①＜③，與①相比，③改變的條件應(yīng)該是升高溫度，升高溫度，平衡時(shí)，反應(yīng)物X的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。6、B【解析】A.因2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－１，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.6mol·L－１÷2min=0.3mol·(L·min)－１，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)=0.2mol·(L·min)－１，故A說法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6mol·L－１×2L÷3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.4mol÷1mol=40%，故C說法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說法錯(cuò)誤；答案選B。7、D【詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。8、A【詳解】Fe2O3為棕紅色，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故A正確。FeO為黑色，不能形成棕紅色煙霧，B錯(cuò)誤。含有溴及NO2都有毒，不允許向外排出。故選A。9、C【詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【詳解】原電池放電時(shí),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池工作時(shí),陽極上活性電極失電子或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；A正確；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】原電池和電解池中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，而原電池的正極和電解質(zhì)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)。11、A【詳解】①因?yàn)锳為固體，所以反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量一直在變化，當(dāng)混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②方程式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故②錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故③錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；答案：A【點(diǎn)睛】當(dāng)可逆反應(yīng)中變化的量不在發(fā)生變化時(shí)，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)。12、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應(yīng)后氧原子的個(gè)數(shù)是12個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，碳原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，鈣原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，硫原子個(gè)數(shù)是2個(gè)，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個(gè)氧原子，即X是O2，答案選B。13、D【詳解】A、飽和碳酸鈉溶液和乙酸發(fā)生反應(yīng)，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，故說法正確；B、生石灰吸收水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈣，然后采用蒸餾的方法，得到乙醇，故說法正確；C、苯酚顯酸性與堿反應(yīng)生成可溶性鹽，己烯不溶于水，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，故說法正確；D、乙醇和乙酸都與金屬鈉反應(yīng)，不能做到除雜，故說法錯(cuò)誤。14、C【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)，A說法正確；B．催化劑能改變達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間，不能改變平衡常數(shù)的大小，B說法正確；C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，改變的條件為濃度、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，C說法錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，則反應(yīng)的溫度一定發(fā)生改變，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，D說法正確；答案為C。15、C【詳解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A正確；B．水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，Kw增大，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，，故B正確；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．濃度越小，氨水的電離程度越大，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D正確。故選C。16、C【詳解】A．由圖可知：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．2molA原子和2molB原子結(jié)合形成2molAB物質(zhì)釋放能量ykJ，則斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，B正確；C．由圖示可知：1molA2和1molB2含有的能量比2molAB含有的總能量高，因此2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA2中的A－A鍵和1molB2的B－B鍵變?yōu)?molA原子和2molB原子需吸收kJ的能量，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17、C【解析】A.烴是由C、H兩種元素組成的有機(jī)物，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出含有N，故不是烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項(xiàng)正確；D.炔和含氮化合物加聚時(shí)會(huì)生成高分子化合物，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。18、D【解析】A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是丙烷分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羥基的電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍵線式中只用鍵線來表示碳架，所有的碳原子、氫原子和C-H鍵都被省略，所以2-甲基丙烷的鍵線式為：，故D正確。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，例如書寫含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；注意區(qū)分比例模型和球棍模型：比例模型是用一定大小的球體來表示不同原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型，比例模型只表示原子大小關(guān)系，而球棍模型則表示不同原子及形成的化學(xué)鍵；注意區(qū)分“基”和“離子”，“基”不帶電而“離子”帶電，如：表示-OH，表示OH-。19、A【解析】A．晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，則其化學(xué)式為：CO2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，共計(jì)是12個(gè)原子，故D正確；故答案選A。20、B【分析】根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔?，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】A、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故A錯(cuò)誤；B、氯化銅中的銅離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯示酸性，故B正確；C、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小有關(guān)，與c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1無關(guān)。22、D【詳解】A．有機(jī)物屬于二烯烴，名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物屬于飽和一元醇，名稱是2-戊醇，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3屬于烷烴，名稱是3-甲基己烷，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物CH3CH(NH2)CH2COOH屬于氨基酸，名稱是3-氨基丁酸，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物的命名方法是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤：（1）主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；（2）編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小）；（3）支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；（4）“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。25、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，分子間還可以發(fā)生取代反應(yīng)；(4)分液漏斗有活塞和塞子，結(jié)合分液漏斗的使用方法解答；根據(jù)環(huán)己烯的密度比水的密度小分析判斷；(5)根據(jù)無水氯化鈣具有吸水性分析；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析判斷；(7)首先計(jì)算出20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出理論上可以得到的環(huán)己烯的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置圖可知，裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B，故答案為防止暴沸；B；(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚為，故答案為；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為檢漏；上口倒出；(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣，是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為吸收產(chǎn)物中少量的水(或干燥)；(6)觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知，蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、接收器，錐形瓶等，用不到吸濾瓶和球形冷凝器管，故選CD；(7)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，即理論上得到環(huán)己烯的質(zhì)量為82g/mol×0.2mol=16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=61%，故選C。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、先將濃硝酸倒入反應(yīng)容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動(dòng)水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進(jìn)而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團(tuán)為硝基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。28、K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)吸熱吸熱加入催化劑或增大體系壓強(qiáng)否＜【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體、純液體不需要表示出；(2)吸熱反應(yīng)，升溫，K增大；放熱反應(yīng)，升溫，K減小，進(jìn)行判斷；(3)利用勒夏特立原理判斷平衡；計(jì)算時(shí)利用濃度商Qc與平衡常數(shù)之間的關(guān)系比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向?！驹斀狻浚?）反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=，利用蓋斯定律將①-②可得③，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)；正確答案：；K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)。（2）由上表可知，溫度升高，K1值增大，反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)為吸熱反應(yīng)；K2值減小，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)為放熱反應(yīng)；溫度升高，K1增大，K2減小，K1/K2增大，所以反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)為吸熱反應(yīng)。正確答案：吸熱；吸熱。（3）①由圖