江西師大附中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA2、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)3、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到8VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是A．18V1000(m1-m2)mol/L B．125a4、電解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl25、下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達(dá)8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨時得到了一種結(jié)晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶7、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置8、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應(yīng)C用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D9、據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了某種CO2的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯誤的是A．該晶體不可用作制冷材料B．該晶體硬度大，可用作耐磨材料C．該晶體有很高的熔點(diǎn)D．該晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵10、下列試劑中無法鑒別對應(yīng)物質(zhì)的是選項物質(zhì)試劑A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D11、已知：t℃時的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下，下列說法正確的是A．溶解度大小順序為AgCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，可證明AgI比AgCl更難溶C．該溫度下，AgCl可能轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl-、和I-，濃度均為0.050mol/L,向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時，c(Cl-)/c(I-)=1.8×10612、下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硝酸鉀C．用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果13、化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以達(dá)到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識錯誤的是A．分散系的分類B．氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物14、室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>dB．a(chǎn)點(diǎn)時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)C．b點(diǎn)時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)15、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為符合這一活動主題的是A．推進(jìn)垃圾分類處理 B．將秸稈就地焚燒C．加快開采化石燃料 D．使用含磷洗滌劑16、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物17、關(guān)于膠體，下列說法正確的是A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體18、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③ B．①④ C．②③ D．②④19、根據(jù)下列實驗中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X—定是濃鹽酸C將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)實驗操作或事實與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項操作或事實現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:Si<SD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NHA．A B．B C．C D．D21、“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．一定能導(dǎo)電 D．一定為懸濁液或乳濁液22、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．1.0mol?L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。25、（12分）實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)A．分液漏斗B．溫度計C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶26、（10分）某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案，測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2g的固體。（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；（2）如果在實驗的過程中，沒有對固體進(jìn)行洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實驗操作是_____；（4）導(dǎo)管a的作用是______；（5）讀數(shù)時需要注意的事項有_____；（6）如果合金的質(zhì)量是ag，測得氣體的體積為bL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。28、（14分）常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運(yùn)動狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大，其原因是________________________________________________。(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構(gòu)型為_________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。29、（10分）水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計如下：己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6℃，密度0.81g·cm-3，在水中以1:4溶解；②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2NH3+H2O2++4H2O請回答：（1）反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_____________________________；（3）反應(yīng)II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點(diǎn)是___________。（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________；（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時，可選用的指示劑為_________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個乙烷分子中含6個極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA個，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，N2和H2不可能反應(yīng)完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。2、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。3、C【解析】利用n=mM，計算agAl3+的物質(zhì)的量，然后計算0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，計算0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量，將其稀釋為8VmL，在稀釋過程中溶中SO42-的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=nV，計算稀釋后溶液SO4【詳解】agAl3+的物質(zhì)的量為n=ag27g/mol=a27mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n(Al3+)=a27mol×0.5VmLVmL=a54mol，根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，所以0.5VmL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=a54mol×【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，屬于字母型計算，利用電荷守恒，根據(jù)Al3+的物質(zhì)的量找出溶液中SO42-是本題的關(guān)鍵，離子物質(zhì)的量容易計算出問題，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用。4、D【詳解】電解原理是在通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，陽離子放電順序為Cu2+＞H+，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的分析判斷，掌握溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物。5、C【解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO3氧化Fe2+，選項A錯誤；B、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項B錯誤；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，液體出現(xiàn)分層,上層有顏色下層按近無色，選項C正確；D、過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，最終會褪色，選項D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及氧化還原、強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、酸的強(qiáng)弱等知識點(diǎn)來分析解答，易錯選項是A、B，注意：酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，為隱含條件，為易錯點(diǎn)；利用酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時必須用其最高價氧化物的水化物，否則無法比較非金屬性強(qiáng)弱，只能說明酸的酸性強(qiáng)弱而已。6、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯誤；C．1828年，德國化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無機(jī)物和有機(jī)物的界限，故C正確；D．溫度較低時苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。7、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。8、D【解析】A、石蠟油為烴類化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物烴如烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定為乙烯，A錯誤。B、鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象，是因為常溫下鋁在濃硝酸的強(qiáng)氧化下發(fā)生了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤。C、HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，C錯誤。D、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)為選項C，部分同學(xué)認(rèn)為白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反應(yīng)得到的，而沒有考慮到HNO3能揮發(fā)，揮發(fā)的HNO3也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3沉淀。9、D【分析】其結(jié)構(gòu)類似于SiO2的結(jié)構(gòu)，說明此CO2晶體屬于原子晶體?！驹斀狻緼.原子晶體CO2有很高的沸點(diǎn)，不易汽化，不可用作致冷劑，故A正確；B.原子晶體硬度大，所以原子晶體CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正確；C.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故原子晶體CO2有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故C正確；D.原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)類似SiO2，碳原子和氧原子應(yīng)為單鍵，1個C原子形成4個C?O鍵，故D錯誤；答案選D。10、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鑒別，A不符合題意；B、甲烷和溴水不反應(yīng)，乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鑒別，B不符合題意；C、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以鑒別，C不符合題意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D符合題意，答案選D。11、C【詳解】根據(jù)對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，固體溶解度越小，即AgCl＞AgI；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故順序為：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，選項A錯誤；B、氯化鈉不足，硝酸銀過量，過量的硝酸銀一定會與碘化鉀反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀，無法證明是否AgI比AgCl更難溶，選項B錯誤；C、當(dāng)c(CrO42-)足夠大時，氯化銀可能部分溶解轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4，選項C正確；D、向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時，只有Cl-和I-都發(fā)生反應(yīng)生成沉淀時才有====1.8×106，滴加的0.050mol/L的AgNO3溶液體積未知，故選項D錯誤。答案選C。12、D【解析】本題主要考查了高中常見物質(zhì)的實際應(yīng)用原理，及焰色反應(yīng)原理。【詳解】A.用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B.焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應(yīng)，延緩水果變質(zhì)時間，D正確；答案為D。13、D【解析】A中，分散系微粒直徑在1~100nm之間的為膠體，小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故A正確；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1時恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1時恰好生成Na[Al(OH)4]，故n(OH-)/n(Al3+)<3時，反應(yīng)后Al元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3，3<n(OH-)/n(Al3+)<4時，Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-和Al(OH)3，n(OH-)/n(Al3+)>4時，Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-，故B正確；常溫下,溶液的PH=7呈中性，PH<7呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)；PH>7呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)，故C正確；D中，CO2通入澄清石灰水中反應(yīng):n(CO2)/n[Ca(OH)2]≤1:1時生成CaCO3，n(CO2)/n[Ca(OH)2]≥2:1時生成Ca(HCO3)2，在1:1~2:1之間既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D錯誤。14、A【解析】b點(diǎn)10mL0.1mo1/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好反應(yīng)為NaHCO3與NaCl，即b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3與NaCl；d點(diǎn)20mL0.1mo1/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl與CO2，而d點(diǎn)溶液呈酸性，則溶解了CO2，溶質(zhì)為NaCl與H2CO3；c點(diǎn)存在NaHCO3、NaCl，而pH=7，則溶液中也存在H2CO3。綜上分析，a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3、H2CO3、NaCl；d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；【詳解】A、a、b點(diǎn)均促進(jìn)水的電離，且對水電離的促進(jìn)作用a＞b，c點(diǎn)pH=7，NaHCO3促進(jìn)水的電離，H2CO3抑制水的電離，兩者作用相互抵消，d點(diǎn)抑制水的電離，故水電離程度大小順序為a＞b＞c＞d，故A正確；B、a點(diǎn)溶質(zhì)為Na2CO3，CO32－部分水解生成HCO3－和OH－，溶液呈堿性，由于OH－還來自水的電離，則c(OH－)＞c(HCO3－)，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，故B錯誤；C、b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，則根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，故C錯誤；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；H2CO3以第一步電離為主，則c(HCO3－)＞c(CO32－)，由于H+還來自水的電離，則c(HCO3－)＞c(H+)，正確的離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題突破口為先根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的比例，分析溶液中的主要溶質(zhì)，然后根據(jù)溶液的酸堿性判斷出c、d點(diǎn)溶液中溶有CO2，從而確定每一點(diǎn)的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒來解題。15、A【解析】A.推進(jìn)垃圾分類處理，將垃圾有效利用，減少資源浪費(fèi)，減少污染物的形成，A正確；B.將秸稈就地焚燒，產(chǎn)生的固體污染物會對大氣、水資源等造成不良影響，B錯誤；C.化石燃料是不可再生能源，加快開采化石燃料，會減少地球資源，同時產(chǎn)生大量污染物，C錯誤；D.使用含磷洗滌劑，會使水體富營養(yǎng)化，嚴(yán)重污染水資源，D錯誤。故選A。16、A【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．硫離子比鈉離子多一個電子層，硫離子半徑較大，故A錯誤；B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在兩種及兩種以上，故D正確；故選A。17、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。18、B【詳解】HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明它屬于共價化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)，因此答案選B。19、A【解析】NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，A正確；生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸,則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯誤；含有碳碳三鍵的乙炔氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不一定為乙烯，C錯誤；炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體為SO2和CO2，但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀出現(xiàn)，D錯誤；正確選項A。點(diǎn)睛：

SO2

與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。20、B【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下會把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯誤；B．醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C．向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價不是最高價，故無法證明非金屬性：Si<S，C錯誤；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D錯誤；故答案選：B。21、B【分析】“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質(zhì)。【詳解】A．該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．由于分散質(zhì)微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導(dǎo)電，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達(dá)不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。故選B。22、B【解析】試題分析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應(yīng)，不能大量共存；B、c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液呈堿性，各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應(yīng)，所以不能大量共存；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價為+2價，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。25、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出。【詳解】（1）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應(yīng)用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是CuCl2熔點(diǎn)較高，不會隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點(diǎn)較高，不會隨四氯化錫液體溢出；（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計、接收器、冷凝管、錐形瓶，無需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C。【點(diǎn)睛】本題為制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用。26、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答?！驹斀狻?1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，帶入計算得到：18.4mol/L×V(濃)=1.0mol/L×0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3)反應(yīng)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價，變化5價，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時對實驗無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2，故答案為5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O，不影響，.5∶2；(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，會吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質(zhì)量增大，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為偏大?！军c(diǎn)睛】稀釋操作中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的，故有公式：c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)；氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒。27、NaOH2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑偏小檢查裝置的氣密性平衡氣壓，使液體順利流下冷卻至室溫，液面相平【分析】根據(jù)鋁和氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行設(shè)計實驗進(jìn)行分離，也可以利用二者都和酸反應(yīng)測定氫氣的體積從而計算。【詳解】(1)根據(jù)只有鋁能溶于氫氧化鈉NaOH，而鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，將合金溶于氫氧化鈉溶液中，最后得到的固體為金屬鎂。反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；(2)如果固體沒有洗滌，會造成金屬鎂的質(zhì)量增加，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；(3).因為實驗中要測定氣體的體積，所以組裝完應(yīng)檢查裝置的氣密性；(4).錐形瓶中反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變化，用導(dǎo)管a連接錐形瓶和分液漏斗，能平衡氣壓，使液體順利流下；(5)讀數(shù)應(yīng)注意測定室溫常壓情況下的氣體體積，所以需要冷卻至室溫，液面相平，使兩側(cè)的氣體的壓強(qiáng)相同；(6).根據(jù)方程式分析，Mg-H2，2Al-3H2假設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則有24x+27y=a，x+1.5y=b/22.4，y=，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)分離提純的方法，抓住鋁的特殊反應(yīng)，即和氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行實驗設(shè)計。同時注意氣體體積的量氣方法和讀數(shù)方法。28、4ⅢA33P>S>Si