江西省南昌市新建縣一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是()A．濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀B．氫氧化鐵膠體是純凈物C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同D．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以4、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)6、過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過加入如下試劑（實(shí)驗(yàn)操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序?yàn)椋ǎ〢．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④7、在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑8、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是A．制氯氣：電解飽和食鹽水B．硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D．制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦9、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:410、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)11、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子12、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質(zhì) B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿13、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A．加熱分解碳酸氫鈉B．吸收氨氣C．制取氫氧化亞鐵并觀察顏色D．干燥氨氣14、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g15、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol16、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D17、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D18、實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥19、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．制氫氧化亞鐵C．碳酸氫鈉受熱分解D．萃取、分液20、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．純堿—Na2CO3 B．小蘇打—Na2CO3C．苛性鈉—Na2CO3 D．膽礬—CuSO422、下列變化不可能通過一步實(shí)現(xiàn)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。24、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。26、（10分）某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。(4)丙組同學(xué)取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；假設(shè)2：被氧化成。請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________假設(shè)1正確②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________假設(shè)2正確(5)已知：。若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。27、（12分）某同學(xué)欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準(zhǔn)確稱取__________g的膽礬晶體（化學(xué)式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。28、（14分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。29、（10分）某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱)。(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢?，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C。2、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)，澄清石灰水應(yīng)寫離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈣鈉離子反應(yīng)完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應(yīng)，D錯誤；答案為B。3、B【解析】

A．濁液中分散質(zhì)的微粒半徑較大，不穩(wěn)定，所以濁液久置易分層或沉淀，故A正確；

B．膠體是分散劑和分散質(zhì)的混合物，氫氧化鐵膠體是水和氫氧化鐵形成的混合物，故B錯誤；

C．分散系是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類的，則濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；

D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，所以膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以，故D正確。

故選：B。4、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。5、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。6、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質(zhì)；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序?yàn)椋孩茛佗邰堍?；所以答案?C。【點(diǎn)睛】根據(jù)除雜要求，除去雜質(zhì)，不能增加新雜質(zhì)。根據(jù)離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。7、D【解析】

反應(yīng)中水既作氧化劑又作還原劑，說明水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．反應(yīng)2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑，A不符合；B．反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)降低，水只作氧化劑，B不符合；C．反應(yīng)CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，D符合。答案選D。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化劑、還原劑與電子得失和化合價(jià)升降的關(guān)系。8、D【解析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應(yīng)，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；故答案選D。9、C【解析】

含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項(xiàng)C正確；故答案選C。10、A【解析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失去電子，即金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，故A正確；B．電解質(zhì)必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升有降，可以是不同物質(zhì)間化合價(jià)改變，也可以是同種物質(zhì)中的同一元素化合價(jià)升價(jià)，例如：Cl2與H2O的反應(yīng)中Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，但乙醇是非電解質(zhì)，則易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A。11、B【解析】

A.反應(yīng)中氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；B.反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C.氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，升高被氧化是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，降低被還原是還原產(chǎn)物，錯誤；D.1mol氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。答案選B?！军c(diǎn)睛】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒有變化。12、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時(shí)還是電解質(zhì)。但碳酸鈉不是堿，選項(xiàng)D不正確，答案選D。13、C【解析】

A.加熱分解碳酸氫鈉的裝置，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；B.導(dǎo)管口在水的部分吸收氨氣，不能防止倒吸現(xiàn)象出現(xiàn)，B錯誤；C.溶液上部的煤油能隔開空氣，制取氫氧化亞鐵時(shí)，能較長時(shí)間地觀察其顏色，C正確；D.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；答案為C。14、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項(xiàng)C正確。15、D【解析】

方法①：Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質(zhì)的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設(shè)xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質(zhì)的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。16、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。17、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗(yàn)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，反應(yīng)現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。18、C【解析】

活性炭屬于非金屬單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，活性炭不能放在乙櫥，B錯誤；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C正確；D．銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭不能放在丁櫥，D錯誤；故答案選C。19、D【解析】

A、向容量瓶中加入液體時(shí)，需要用玻璃棒引流，A錯誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯誤；C、加熱固體時(shí)，試管應(yīng)該向下傾斜，防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。20、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。21、A【解析】

A．純堿是碳酸鈉；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．苛性鈉是氫氧化鈉；D．膽礬是五水硫酸銅?！驹斀狻緼．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B錯誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學(xué)式為NaOH，選項(xiàng)C錯誤；D．膽礬是五水硫酸銅，為藍(lán)色晶體CuSO4·H2O，CuSO4為白色粉末，選項(xiàng)D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題常見物質(zhì)的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。22、B【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能直接反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液直接反應(yīng)生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH直接反應(yīng)生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。二、非選擇題(共84分)23、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項(xiàng)C。24、鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作①是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)為：H2+CuOCu+H2O，則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說明不存在鐵離子，因?yàn)殍F過量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為Fe3O4和Fe；(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子?！军c(diǎn)睛】本題通過鐵及其化合物性質(zhì)考查了探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意掌握探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，明確鐵及其化合物性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)。注意鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)差異以及檢驗(yàn)方法。26、防止被氧化隔離空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】

根據(jù)亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗(yàn)方法分析解答；根據(jù)離子還原性強(qiáng)弱分析氧化的先后順序，定量計(jì)算實(shí)際參加反應(yīng)的離子，用離子方程式表示?！驹斀狻浚?）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；（3）煤油難溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)；（4）①若為假設(shè)1則有Br2生成，向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅說明生成Br2，說明假設(shè)1正確；②若為假設(shè)2則有Fe3+生成，向溶液加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有鐵離子生成，假設(shè)2正確，故答案為：；下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]；溶液；溶液變?yōu)榧t色；（5）已知：，則氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)；n(Cl2)=，n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)得失電子守恒分析得反應(yīng)