2026屆棗莊市重點中學化學高一上期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．42、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液D．30mL1mol·L－1的氯化鈣溶液3、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④4、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色5、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸銅溶液 C．氨水 D．稀鹽酸6、下列有關0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA7、下列關于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．Fe3O4俗稱鐵紅8、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等9、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食鹽水10、中華古文化蘊含豐富的化學知識，以下對古詩詞中涉及化學知識解讀錯誤的是A．《本草綱目》“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法就是蒸餾B．《開寶本草》記載KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里涉及的操作方法是溶解、蒸發(fā)、結晶C．《長恨歌》“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與光學及膠體知識有關D．《正月十五夜》“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，“火樹銀花”中的彩色焰火實質(zhì)上是Na、Cu、S等元素發(fā)生了焰色反應11、下列離子方程式書寫正確的是()A．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O12、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣13、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（）A．金的熔點高，難以熔化B．金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形14、下面實驗方案設計的最嚴密的是（）A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色沉淀D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解15、將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．16、下列實驗裝置原理正確且能達成實驗目的的是（）A．制SO2B．分離乙醇和水C．收集NO2D．制作噴泉17、下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液18、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物19、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強氧化性A．A B．B C．C D．D20、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗FeSO4溶液中滴入NaOH溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl2溶液中滴入雙氧水KBr溶液滴入AgNO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色溶液先變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)樽攸S色產(chǎn)生淺黃色沉淀A．A B．B C．C D．D21、下列金屬既能與稀鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu22、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______F______（2）寫出下列反應離子方程式：反應⑤________________反應⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。24、（12分）A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應的化學方程式______________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________25、（12分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為__、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。d．下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分26、（10分）用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應選擇下列量器___（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）27、（12分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）28、（14分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。29、（10分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實驗推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。2、D【解析】

根據(jù)影響溶液導電性強弱的因素分析判斷?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)溶液的導電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體積無關。A項中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；B項中蔗糖為非電解質(zhì)，離子濃度幾乎為0；C項中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1mol·L－1；D項中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1mol·L－1、2mol·L－1。所以，D溶液導電性最強，燈泡最亮。本題選D。【點睛】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質(zhì)是否電離，電離程度大小。3、C【解析】

將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，F(xiàn)e屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2氣體，所以①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡正確；因為FeSO4溶液為淺綠色，所以②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色正確，③鐵釘溶解質(zhì)量減輕，故③正確；溶液的質(zhì)量增重，故④錯誤；所以C符合題意；答案：C。4、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。5、A【解析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應，從而除去鐵中混有的鋁，A符合題意；B.硫酸銅溶液不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，B不合題意；C.氨水與鋁不反應，不能除去鐵中混有的鋁，C不合題意；D.稀鹽酸不僅能溶解鋁，也能溶解鐵，D不合題意。故選A。6、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A?！军c晴】同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。7、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；B.赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同，都主要是Fe2O3，B錯誤；C.磁鐵礦主要成分是Fe3O4，將其粉末溶于鹽酸后，反應產(chǎn)生FeCl2、FeCl3，向該溶液中加入KSCN溶液，由于溶液中含有Fe3+，所以二者反應，溶液變紅色，C正確；D.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯誤；答案選C。9、B【解析】試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B?？键c：考查電解質(zhì)的定義。10、D【解析】

A.“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)物質(zhì)的分離，此法是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故A正確；B.KNO3溶解度受溫度的影響變化大，冬天溫度低時從溶液中結晶析出，將得到的晶體再溶解于水中，升高溫度蒸發(fā)溶劑，得到高溫下KNO3的飽和溶液，再降溫，KNO3又從溶液中結晶析出，這種制取KNO3方法就是重結晶法，故B正確；C.空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，發(fā)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是空氣中的小液滴顆粒大小約為10-9～10-7m，故C正確；D.S是非金屬元素，不能發(fā)生焰色反應，故D錯誤；題目要求選錯誤的，故選D。11、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中，反應生成氫氧化鋁和氯化銨，發(fā)生的離子反應方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．HClO是弱酸，則Cl2與水的反應時發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B錯誤；C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生的離子反應方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。12、B【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應用向下排空氣法收集，錯誤。13、B【解析】

“真金不怕火煉”從化學的角度理解，應是金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，與金的熔點、硬度都沒有關系；故選B。14、C【解析】

A.若原溶液中是會得到一樣的實驗現(xiàn)象，A項錯誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因為生成了硫氰化鐵絡合物，B項錯誤；C.能和淀粉溶液顯藍色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項正確；D.若原溶液中是而不是會得到一樣的現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算，根據(jù)氯化鋁的化學式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。16、D【解析】

A、Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分液分離，故B錯誤；C、二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故C錯誤；D、氨氣極易溶于水，可形成噴泉實驗，故D正確。17、D【解析】

碘離子本身不能使淀粉變藍，因此可以加入一種氧化性物質(zhì)將碘離子變成單質(zhì)碘，即可使試紙變藍。【詳解】A.碘水中有單質(zhì)碘，因此可使試紙上的淀粉變藍，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質(zhì)碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質(zhì)碘，D項錯誤；答案選D。18、D【解析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。19、C【解析】

A.現(xiàn)象和結論都不對，過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，只能得到淺綠色的硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈淺綠色；B.現(xiàn)象和結論也都不對，Al箔插入稀HNO3后鋁會被硝酸溶解，只有遇濃硝酸才會發(fā)生鈍化；C.實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確；D.濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成，現(xiàn)象正確，但是解釋不對，紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物，硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性，不是因為硝酸具有強氧化性；綜上所述，本題選C。20、D【解析】

A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2生成了Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價升高，與氧化還原反應有關，故A不選；B.氯水中有HCl和HClO，滴入石蕊溶液，HCl使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性，將石蕊溶液氧化而褪色，與氧化還原反應有關，故B不選；C.FeCl2溶液中滴入雙氧水，雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)樽攸S色，與氧化還原反應有關，故C不選；D.KBr溶液滴入AgNO3溶液，反應生成AgBr淺黃色沉淀，與氧化還原反應無關，故D選；答案選D。21、B【解析】

A．Mg和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項A錯誤；B．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項B正確；C．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，選項D錯誤；答案選B。22、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。二、非選擇題(共84分)23、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應⑤為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。【點睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進行推斷，可以進一步簡化題目。24、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應生成一種可燃氣體，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于考查學生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。25、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過濾BC【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現(xiàn)了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量。a.雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b.步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案：過濾；c．根據(jù)流程圖可知：每片b克，10片補血劑為10b，最終可制得Fe2O3ag，若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)==，故答案：；d.A.步驟③所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質(zhì)量減少，測定結果偏低，故A錯誤；B.步驟④洗滌不充分，會導致氧化鐵的質(zhì)量偏大，測得的鐵元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故B正確；C.步驟④灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質(zhì)量偏大，鐵元素質(zhì)量分數(shù)偏大，故C正確；故答案：BC。26、DACBEGFa偏高【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→轉(zhuǎn)移到試劑瓶，因此正確的順序是DACBEGF；②用量筒量取液體，應選用大而近的量程，故選項a正確；根據(jù)此圖，量取濃硫酸的體積增大，即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配硫酸的濃度偏高。27、通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量【解析】

(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例來調(diào)節(jié)氣體的流速，故答案為通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為；②由于該反應為放熱反應，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應生成的HClO見光分解，故答案為HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量，故答案為

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。28、還