2026屆黑龍江省黑河市遜克縣第一中學高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院2、按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶13、下列說法正確的是（）A．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半B．鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍C．中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量相同4、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時的正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+5、下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞06、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：？？，反應一段時間后達到平衡，測得生成，且反應的前后壓強之比為相同的溫度下測量，則下列說法正確的是A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變7、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|8、奧運會中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關該物質(zhì)的說法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)的分子式為C16H16O3D．該物質(zhì)分子中的所有原子共平面9、下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H20B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應10、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖11、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始時鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑12、分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種13、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-114、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是A．實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B．由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序?qū)嶒?，看不到黑色沉?D．若按②①順序?qū)嶒?，看不到白色沉?5、在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有1molNO2變?yōu)镹2O416、“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍17、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大18、下列實驗操作或裝置正確的是A．點燃酒精燈 B．蒸發(fā)濃縮C．蒸餾 D．過濾19、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、花生油都是天然有機高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體20、在水溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、、OH B．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、 D．、Ag+、Cl、OH21、對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-122、一定溫度下，將A、B氣體各1mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（）A．反應方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。24、（12分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。25、（12分）Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池Ⅰ的負極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）26、（10分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。27、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：（1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實驗數(shù)據(jù)計算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1molH2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________。28、（14分）完成下列個小題(1)寫出下列物質(zhì)的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，請寫出它們反應的中和熱的熱化學方程式為_____________________(3)25℃時，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____29、（10分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。(2)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。2、B【解析】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量==0.12mol；陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g。設鋅的物質(zhì)的量為x，則：Zn+Cu2+═Zn2++Cu質(zhì)量增加1mol1gx0.03gx=0.03mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：0.03mol×2+2y=0.12mol×2，解得y=0.09mol，所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數(shù)之比是3：1，答案選B。點睛：本題考查電解池的相關計算。該裝置是電解池，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算合金中銅的物質(zhì)的量，從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比。3、C【詳解】A．氨水是弱堿，不能完全電離，故將氨水稀釋一倍，OH-濃度減少小于原來的一半，A錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，B錯誤；C．等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度更大，故中和等體積、等pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸所需氫氧化鈉多于鹽酸，C正確；D．磷酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根離子的量前者大于后者，D錯誤；答案選C。4、C【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯誤；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；C.鉛蓄電池放電時，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯誤的。故選C。5、B【詳解】根據(jù)圖像可知升高溫度或增大壓強，平衡均向逆反應方向移動，這說明正反應是放熱反應和體積增大的可逆反應，A選項是放熱的體積減小的可逆反應，B選項是放熱的體積增大的可逆反應，C選項是吸熱的體積不變的可逆反應，D選項是吸熱的體積增大的可逆反應，所以正確的答案是B。6、D【分析】在容器的容積不變時，氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)的氣體的壓強的比。反應前后壓強之比為，則反應后氣體的物質(zhì)的量減小。由于產(chǎn)生了，則同時產(chǎn)生的D，還有未反應的反應物A：2.8mol，1.2mol，反應后氣體的物質(zhì)的量是，所以C是非氣態(tài)物質(zhì)，而D是氣體?！驹斀狻吭摲磻幕瘜W平衡常數(shù)表達式是，故A錯誤；在反應達到平衡時，生成，則反應消耗，B的平衡轉(zhuǎn)化率是，故B錯誤；增大該體系的壓強，平衡向右移動，但是由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)就不變，故C錯誤；由于C不是氣體，所以增加C，平衡不會發(fā)生移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選：D。7、B【解析】A、上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。8、C【解析】A.同系物具有相同的官能團，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質(zhì)與苯酚不是同系物，故A錯誤；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但是甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯誤；本題答案為C。9、D【詳解】A．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)可知分子中含有30個C原子、22個H原子，所以該有機物分子式為C30H22，A錯誤；B．苯的同系物含有1個苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基，該有機物含有4個苯環(huán)，故不是苯的同系物，B錯誤；C．圖中豎直方向的兩個苯環(huán)對稱，其中每個苯環(huán)含有4個H原子，兩兩對稱，即每個苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．該有機物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應，分子中含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應，D正確；故選D。10、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。11、B【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I表示滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，故A不選；B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH溶液的體積，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL，故選B；C．由題意可知初始時鹽酸的濃度為0.10mol/L，故C不選；D．在酸性環(huán)境中酚酞為無色，堿性環(huán)境下酚酞呈紅色，則滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑，故D不選。答案選D12、A【解析】有機物A在酸性條件下能水解，說明A為酯，根據(jù)分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題?！驹斀狻緼是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A?！军c睛】本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題的關鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。13、B【解析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應為放熱反應，則熱化學反應方程式為C8H18(l)+22.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。14、C【分析】利用反應向著更難溶的方向進行分析?！驹斀狻緼、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即實驗①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；B、實驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生AgI，即發(fā)生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；C、實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③順序?qū)嶒?，能觀察黑色沉淀，故C說法錯誤；D、根據(jù)選項C分析，按照②①順序?qū)嶒灒筛y溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。15、C【解析】試題分析：A選項，該反應當N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時，無法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項，應為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時，該反應達到平衡狀態(tài)。C選項，正確。D選項，應為單位時間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯誤?？键c：化學平衡狀態(tài)的判斷。16、A【詳解】A、組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；C、金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子，晶體中只有陽離子，沒有陰離子，錯誤；D、HCl為強電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯誤。故選A。17、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。18、D【解析】A、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，選項A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進行，圖中儀器選擇不合理，選項B錯誤；C、冷凝水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項C錯誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握儀器的使用、實驗操作、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性。19、C【詳解】A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為C。20、B【詳解】A.H+和、OH不能共存，故A不符合題意；B.Na+、K+、Cl、相互不反應，所以可以大量共存，故B符合題意；C.Cu2+和OH、Ba2+和都能反應生成沉淀，所以不能共存，故C不符合題意；D.和OH反應放出氨氣，Ag+和Cl反應生成沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。21、B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。【詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！军c睛】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。22、D【解析】根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變；再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)，在可逆反應中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)圖可知，在t2時刻，平衡不移動，但C的濃度變大，說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯誤；B．催化劑不能改變平衡時的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時刻達到平衡，平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)開始(mol/L)：0.5

0.5

0變化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；答案選D?！军c睛】解答本題的關鍵是根據(jù)圖像確定化學方程式中的x的值。本題的易錯點為A，要注意D是固體。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應中屬于消去反應的有②和④，故答案為②④；(3).反應⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應，在反應時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應生成，故答案為、。25、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應設計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質(zhì)中應含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應比Cu弱。分析電池組的電極時，應從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質(zhì)量時，應利用得失電子守恒建立關系式。【詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應生成H2O，電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則C電極生成H2224mL(標況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！军c睛】因為線路中會出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實際供應的電量應比理論計算多，所耗負極金屬的質(zhì)量也應比理論計算多。26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘馕觥坑捎赑bSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學反應確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【點睛】本題的難點是合成三鹽的化學方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。27、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗2中生成水的物質(zhì)的量是實驗1中的2倍，實驗溶液升高的溫度也應該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實驗2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀