重難點05氧化還原反應(yīng)的概念、現(xiàn)律、配平及計算

喻題趨勢嘛題策略A真題回眸邛艮時檢測

考向一是否為氧化還原反應(yīng)的判斷

考向二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律、配平及計算考向三氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律

考向四氧化還原反應(yīng)的配平

考向五氧化還原反應(yīng)的計算

氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，從考查內(nèi)容上看：

(1)借助STSE型試題判斷指定反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在此題

目中是命題的熱點；

(2)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱常與離子方程式正誤判斷融合考查；

(3)在工藝流程題中常常涉及陌生氧化還原方程式的書寫。

預(yù)測2024年高考仍可能在選擇題中結(jié)合生產(chǎn)、生活，考查氧化還原反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)的概念

及相互關(guān)系、簡單計算等，應(yīng)予以關(guān)注。

【策略1】理順氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系

失去電子，化合價升高，被氧化

原制

L還縣勾還原性聲生^氧化反應(yīng)|生感

氧化產(chǎn)物

化I

降

數(shù)

得

合

值

失

目失去電子的能力

價

相

電

相

升得到電子的能力

等

子

等

「

用四f|氧.性舉H還原反閾生感

廠

氧化

還原產(chǎn)物

得到電子，化合價降低，被還原

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

【策略2】掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價、②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)、③算數(shù)目、④說變化。

得到”e一失去3X2b

IiII

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3CU+8HNO3(^)=3Cu(NO3)2+2NOf+4II2O

I十I十

失去ne~得到2X3e

(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

//??6e

氧化劑+還原劑『還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物3CU+8HNO3（^）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O

【策略3】掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

元素處于最高價，只有氧化性（如KM11O4中的Mn）；

價態(tài)律元素處于最低價，只有還原性（如膝一、1）;

元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性（如Fe2+、S、Cb等）

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

強弱律

在適宜的條件下，用氧化性（還原性）較強的物質(zhì)可制備氧化性（還原性）較弱的物質(zhì)，用

于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱；

①同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeB"溶液中

通入少量Cb時，因為還原性：Fe2+>Br,所以Fe?+先與CL反應(yīng)。

②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3+、

Cu2\H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，

優(yōu)先律

然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)。

③常見的強弱順序

+3+

氧化性:MnO4（H）>Cl2>Br2>Fe>I2>WH2SO4>S,

2+2+2

還原性：Mn<cr<Br<Fe<r<so2（sor）<s"?

（1）同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價

―中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。

例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

fli?I?

1-20+4+6

HSSSOH2sO4

21④[②2

⑤_________

轉(zhuǎn)化律注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2s。4轉(zhuǎn)化為S的情況。

失2e-

1(

H2S+H2SO4(濃)^S|+SO2t+2H20(V)

1__________________f

得2e一

_________失6e-_________

14

H2S+H2s(%(濃)==S1+SO2f+2H2O(X)

11

得6e-

(2)歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

，，中間價一＞高價+低價

具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2OO

化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。該規(guī)

守恒律律可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算。

〃（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值="（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值

【策略4】熟練氧化還原反應(yīng)配平的基本技能

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。補項原則：

條件補項原則

酸性條件下缺H或多0補H+,少0補H2O

堿性條件下缺H或多O補H2O,少0補OIT

（4）當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（5）在有機化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機化合物中H顯+1價，O顯一2價，根

據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平。

【策略5】掌握得失電子守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用

（1）一找各物質(zhì)：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）二定得失數(shù)：確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。

（3）三列關(guān)系式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。

〃（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值（高價一低價）=

〃（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值（高價一低價）。

真題回眸

考向一是否為氧化還原反應(yīng)的判斷

1.（2023?全國?統(tǒng)考高考真題）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

2.（2022?北京?高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSO,溶液中加入少量BaJ溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSO,溶液，生成藍綠色沉淀[Ct^OH）2cO3]

D.向H?S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

考向二氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

3.（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）離子化合物NaQ?和CaH?與水的反應(yīng)分別為①

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；?CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T0下列說法正確的是

A.Na2O2.CaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Na?。?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和H2的物質(zhì)的量相同

4.（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強

5.（2023?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe"+4H++H2O,下列說法正確的是

A.生成lmolN2。，轉(zhuǎn)移4moi電子B.NHQH是還原產(chǎn)物

C.NHQH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e?+為負極產(chǎn)物

考向三氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律

6.（2023?福建?統(tǒng)考高考真題）稀有氣體流的氟化物（Xe耳）與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和,

反應(yīng)式如下:

與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)

-

i.2Xeg+2H2O=2XeT+O2?+4HFii.2XeE+4OH-=2XeT+O2T+4F+2H2O

iii.XeI^+3H2O=XeO3+6HFiv.2Xe，+4Na++16OIT=Na4XeO61+XeT+O2T+12F-+8H2O

下列說法簿送的是

A.XeOs具有平面三角形結(jié)構(gòu)B.。氏的還原性比H?。強

C.反應(yīng)i?iv中有3個氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)iv每生成ImolO2,轉(zhuǎn)移6moi電子

7.（2021?海南?統(tǒng)考高考真題）依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

澄清石灰水先渾濁

A點燃無色氣體X,將生成的氣體通入澄清石灰水X為co

后澄清

B25℃時，向無色的Y溶液中滴加1?2滴酚酰試液溶液仍為無色Y溶液的pH<7

在淀粉和k的混合溶液中滴加KSCN溶液。［已知：

氧化性：

C溶液仍為藍色(SCN)2<I2

(SCN%、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似］

溶液由無色變?yōu)樗{

反應(yīng)中Cu20既作氧化

D在稀H2sO,中加入少量C%O(s)色并有紅色固體生

劑又作還原劑

成

考向四氧化還原反應(yīng)的配平

8.(2023?湖南?統(tǒng)考高考真題)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光

照條件下，顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

AS2O3+H2S2O3

As2s3(S)

、空氣，自然光,

H3ASO4+H2sO4

下列說法正確的是

A.sqj和so：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和II中，元素As和S都被氧化

一n(O,)

C.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的/口人:I<11

n(H2O)

D.反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

9.(2022?河北.高考真題?節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS?(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鏤鐵藍

Fe(NHjFe(CN)6顏料。工藝流程如下:

H2SO4

足量(NH4)2SO4

K[Fe(CN)]H2sO4

H2s。4苗礎(chǔ)獷46

(50%)黃鐵礦

NaC103

加熱|

pjftI加熱錢

洗滌、鐵

牛爆藍

濾渣①濾渣②

母液

回答下列問題:

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NHj2Fe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

考向五氧化還原反應(yīng)的計算

10.（2022?北京?高考真題）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將固定”，能高選擇性吸附NO?。

廢氣中的NC>2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNC>3。原理示意圖如下。

已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH<0

下列說法不正螂的是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”此。4,促進2NC（2（g）UNQ4（g）平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNC）3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每獲得0.4molHNC?3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1（）22

11.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4cO2+SiH4^^^=4CO+2HzO+SiCh,下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成ImolSiCh時，轉(zhuǎn)移8moi電子

12.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

S+2KNO,+3C=K2S+N2T+3CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為02NA

D.ILO.lmol-L-'K.S溶液中含S?-數(shù)目為。

限時檢測

-i_r--（建議用時：35分鐘）

1.（2023?陜西渭南?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

選項ABCD

NaOH溶液滴入Fes。4溶SC>2通入Na2s溶液KI溶液滴入AgCl濁

實驗石蕊溶液滴入氯水中

液中中液中

產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)槌恋碛砂咨饾u變?yōu)槿芤鹤兗t，隨后迅速褪

現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

紅褐色黃色色

2.（2023?河北衡水??？既＃┧嵝匀芤褐校贑e3+、BL的催化下，BrO；將CHKCOOH%氧化為CO2的

反應(yīng)過程中發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①Br-與BrO；生成Br汨H。；②期與CH?（COOH%發(fā)生取代反應(yīng)生成

BI€H（COOH）2；③BrO；將Ce3+氧化為Ce,+,本身被還原為HBrO；④HBrO和Ce4+把BrCH（COOH）2徹底

氧化，并實現(xiàn)催化劑的再生。下列說法錯誤的是

A.①中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，可生成0.3molBi*2

B.②③均屬于氧化還原反應(yīng)，且均使溶液中4H+）增大

3++

C.④的離子方程式為HBrO+4Ce4++H2O+BI€H（COOH）2=2Br「+4Ce+3CO2T+6H

D.恰好完全反應(yīng)時，BrO]與CH?（COOH）2的物質(zhì)的量之比為4：3

3.（2023?山東荷澤??？级＃┗鹗侨祟愇拿鞯钠鹪矗韵鹿盼墨I描述中，借助“火”的過程中有氧化還原反

應(yīng)發(fā)生的是

A.《天工開物》中描述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

B.《傳言方》中記載“白帆以炭火燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石以治氣痢”

C.《新修本草》中關(guān)于“青磯”的記錄為“本來綠色，…，燒之赤色”

D.《本草經(jīng)注》中記載“以火燒之，紫青煙起為硝石”來鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2so4）

4.（2022?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測）三草酸合鐵酸鉀是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，該配合物

在光照下易分解：4K3[Fe（C2O4）J>6K2O+2FeO+Fe2O3+1ICOT+13CO2T，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)物中Fe元素只體現(xiàn)氧化性，C元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

C.若有2moiFe3+被還原，則被還原的C2。；為6moi

D,每生成OSmolK?。，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol

5.（2023?山東聊城?統(tǒng)考三模）NaBiOs是分析化學(xué)中的重要試劑，不溶于冷水。實驗測定NaBiC^粗產(chǎn)品

純度的步驟如下：①將一定質(zhì)量的NaBiC）?粗產(chǎn)品加入含有足量Mi?+的強酸性溶液中，充分反應(yīng)后，溶液變

為紫紅色，同時生成Bi3+;②用一定濃度的草酸（H2c2O4）標(biāo)準溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液，通過消耗草酸

標(biāo)準溶液的體積計算產(chǎn)品純度。下列有關(guān)說法正確的

A.步驟①中用硝酸溶液提供強酸性環(huán)境

2++3+

B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO；+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+7H2O

C.步驟②達到滴定終點時紫紅色褪去

D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

6.（2023?山東?沂水縣模擬預(yù)測）NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，NaC102的一種生產(chǎn)工藝流程如下所示。

已知：“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。下列說法錯誤的是

NaClO,食鹽水

硫酸、SO-*反應(yīng)電解結(jié)晶、干燥)產(chǎn)品

2-cio2-?—?-NaClC2

|.收||尾;吸收一成品液

NaHSO4NaOH、H2O2

A.在該生產(chǎn)過程中，有三處涉及到氧化還原反應(yīng)

B.在電解過程中，Nad。?是還原產(chǎn)物

C.“尾氣吸收”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.NaC102的“有效氯含量”約為1.57g

7.（2023?陜西渭南?統(tǒng)考一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硫酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準狀態(tài)下，II.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為L5NA

C.O.lmolFe%與O.lmolC"反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.濃度均為O.lmollT的K2sO4溶液和Na2sO,溶液中，SOj數(shù)目均為。.2人

8.（2022.云南保山?統(tǒng)考一模）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC）4+2Na2O+2Na2SO4+O2T，下列關(guān)于該

反應(yīng)的說法正確的是

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準狀況）0?時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5moi電子

B.反應(yīng)中Na2c>2既是氧化劑又是還原劑

C.氧化性：Na2O2<Na2FeO4

D.還原產(chǎn)物是。2,氧化產(chǎn)物為Na?。

9.（2023?浙江杭州?校聯(lián)考模擬預(yù)測）超氧化鉀（KOJ在加熱條件下可以將CuO氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

如下：2CUO+2KO2=O2+2KCUO2,則下列說法不無娜的是

A.該反應(yīng)中化合價升高的元素是O和Cu

B.KCuO?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，有0.2molCuO被氧化

D.標(biāo)準狀況下，生成2.24L。?時，被還原的超氧化鉀（KO.為（Mmol

10.（2023?河北?校聯(lián)考三模）二氟化氧（OF?）可用作極強的氧化劑和氟化劑。已知：①

2B+2NaOH=OB+2NaF+H2O（NaOH溶液的濃度為2%）,（2）20^+2S=SO2+SF,o下歹U說法錯誤的是

A.OF2分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形

B.反應(yīng)①中，每生成ImolOF2,轉(zhuǎn)移電子4moi

C.反應(yīng)②中，SO?和S耳既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性的強弱比較：耳>。耳〉S

11.（2023?河北衡水?衡水市三模）某污水處理廠用“Pb2+沉淀法”處理含銘廢水（主要含C1+以及少量Ci?+、

Fe?+）的工藝流程如圖所示：

Na2CO3H2O2,NaOHNaOHPbSO4

J][調(diào)節(jié)pH]

含鋁廢水T預(yù)「理氧二降—濾液T康―廢水（處理后排放）

污泥銘黃（PbCrOJ

已知：①金屬離子Ci?*、Cr"、Fe^+沉淀完全時（c=LOxl（TSmolLDpH分別為6.7、5.6、2.8。

+

②50廠+H2OU2CrOj+2H。

下列說法錯誤的是

A.“氧化”時生成CrOj的離子方程式為2。產(chǎn)+3q。2+2比0=2。0j+10H+

B.“沉降”過程中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>6.7

C.加入PbSC）4生成PbCrO",說明Ksp（PbSO4）>Ksp（PbCrOj

D.“沉銘”過程中，增大溶液的pH,沉銘率提高

12.（2023?江西?校聯(lián)考模擬預(yù)測）高鐵酸鈉（NazFeCU）是一種綠色凈水劑。

①實驗室制備原理是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

+3+

②在酸性介質(zhì)中高鐵酸鈉不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO^+2OH=4Fe+3O2T+10H2O,在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存

在；

③已知氧化劑的電勢是衡量其氧化性強度的主要參數(shù)，電勢越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強，酸性

條件下，電勢：FeO：>Cl2o

下列敘述錯誤的是

A.配制NazFeCU溶液時添加少量NaOH溶液

B.由反應(yīng)①知，氧化性：NaC10>Na2Fe04

C.由反應(yīng)②知，產(chǎn)生11.2LCh時轉(zhuǎn)移2moi電子

D.向NazFeCU溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種

13.（2022?浙江?校聯(lián)考二模）RIS14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法不

正確的是

A.FeS?既是氧化劑又是還原劑

B.CuSO”發(fā)生還原反應(yīng)

C.若有14moicUS。,加反應(yīng)，被CuSC）4還原的FeS?為2moi

D.反應(yīng)若生成6molH2so4,轉(zhuǎn)移10.5mol電子

14.（2023?河南?校聯(lián)考一模）化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物SO。、NO,等，科學(xué)家實驗探究用硫酸電市循

環(huán)法吸收SO。，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是

Ce2（SO4）3

溶液、

②（“H2s。4|H2s。4溶液

\溶液于

Ce（SO4）2^\

溶液S02

A.檢驗SO：可以選用鹽酸酸化的BaC%溶液

3+

B.反應(yīng)①的離子方程式為2Ce“++SO2+2H2O=2Ce+SO：+4ET

C.反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.理論上每吸收標(biāo)準狀況下224mLSC>2,一定消耗OJZgO?

15.（2022?云南保山?統(tǒng)考一模）4.35g銅鎂合金完全溶于一定濃度的硝酸，產(chǎn)生4480mL的NOZ和1120mL

的NO氣體（標(biāo)準狀況下），反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀最大質(zhì)量為

A.20.60gB.10.30gC.15.50gD.31.00g

16.（2023上?北京?高三?？寄M）完成下列問題。

（1）將SO?通入0.5mol/LKNC）3溶液中，一段時間后，試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體。寫出S0?與

KNO3反應(yīng)的離子方程式。

（2）NSR（NO2的儲存和還原在不同時段交替進行）技術(shù)可有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動機尾氣中NO2的排

放，其工作原理如下圖。

存儲階段■還原階段-

富氧條件貧氧條件

CO,H2

NoXN2,CO2,H2O

NO,O2

儲存階段中Ba存儲NO2后轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)