4.1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表同步訓(xùn)練

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是

A.足球烯與金剛石互為同素異形體

B.氣、笊、氤互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3

C.乙二醇和丙三醇互為同系物

D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

2.鎂元素用途非常廣泛，不銹鋼中就摻雜有一定量的銀元素。銀元素處于元素周期表

中的第四橫行和第10縱列，則銀元素所處的周期和族分別為

A.第四周期、第十族B.第四周期、XB族

c.第四周期、第vni族D.第四周期、第VIIIB族

3.關(guān)于原子模型的演變過(guò)程，正確的是()

A.湯姆生模型一道爾頓模型一盧瑟福模型一玻爾模型一量子力學(xué)模型

B.道爾頓模型一湯姆生模型一玻爾模型一量子力學(xué)模型一盧瑟福模型

C.盧瑟福模型一道爾頓模型一湯姆生模型一玻爾模型一量子力學(xué)模型

D.道爾頓模型一湯姆生模型一盧瑟福模型一玻爾模型一量子力學(xué)模型

4.民間稱(chēng)硒(Se)為“長(zhǎng)壽”元素。4Se原了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

A.34B.45C.79D.113

5.關(guān)于鋤的穩(wěn)定同位素圈Rb的說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是85B.中子數(shù)是48C.質(zhì)量數(shù)是37D.電子數(shù)為48

6.同位素的應(yīng)用十分廣泛，如14c的放射性可用于考古斷代，&N可用于生物大分子的

空間結(jié)構(gòu)的測(cè)定。有關(guān)敘述正確的是

A.13c的中子數(shù)和15N的質(zhì)子數(shù)相等B.13c與14c為同一種核素

C.14c與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)多1

7.下列說(shuō)法正確的是

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

C.元素周期表共有7行18列

D.Mg位于周期表第三周期2A族

8.某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對(duì)分子質(zhì)量只有2n-2,

2n,2n+2三種。當(dāng)n為正整數(shù)時(shí)，該元素同位素的質(zhì)量數(shù)是

①n-1②n-2③n④n+1⑤n+2

A.①③④B.①④C.②③⑤D.②⑤

9.下列各組微粒中，互為同素異形體的是

A.H和DB.。2和。3

C.CH3cH2cH2cH3和（CH3）3CHD.H2O和D2O

10.下列關(guān)于嗡Pt和用Pt和的說(shuō)法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素B.中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素

C.核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素

11.下列元素不屬于主族元素的是

A.鐵B.鈣C.磷D.碘

12.某元素原子的原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素位于

A.第三周期第WA族B.第二周期第VIA族

C.第二周期第VA族D.第四周期第WA族

13.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰?古迪納夫斯坦利?惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們?cè)?/p>

鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。三人的獲獎(jiǎng)，再次讓鋰電池及其原料成為了世界的焦

點(diǎn)。一種鋰電池其原理為4Li+2soeb=SO2T+4LiCl+S。已知：鋰是最輕的金屬（鋰密度：

0.534g/cm3）,化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)中Li失電子，被氧化，是還原劑

B.不經(jīng)處理的鋰電池不能防水，發(fā)生反應(yīng)：2Li+2H2O=2LiOH+H2T

C.實(shí)驗(yàn)室中金屬鋰不能保存在煤油中（煤油密度：0.8g/cm3）

D.該反應(yīng)中SOCb是氧化劑，ImolSOCb參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4M

14.NaNCh大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化

為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)食鹽

中是否含有NaNCh的是

A.FeCb溶液、KSCN溶液B.KMnCU溶液、H2sCU溶液

C.FeSCU溶液、KSCN溶液D.KI溶液、淀粉溶液

15.2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)

能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施有重要意義。醫(yī)用同位素有“C、^F、⑶I等，有關(guān)

說(shuō)法不正確的是。

A.位于第2周期第VDA族B.和⑶1具有相同的最外層電子數(shù)

C."C可用于考古斷代D.化合物1HHiF的中子總數(shù)為10

16.工業(yè)制澳的大致流程如圖:

已知澳的沸點(diǎn)為58.7℃,常溫下在水中的溶解度為3.5g；澳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成NaBr、

NaBrCh、CO2等。則下列說(shuō)法不無(wú)做的是

A.步驟②通熱空氣是利用了澳的揮發(fā)性

B.從混合液甲到混合液乙，目的是對(duì)澳進(jìn)行富集

C.步驟④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D.操作⑤可以采取分液

17.化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)最新研制有5款新冠疫苗獲批上市，注射新冠疫苗后產(chǎn)生的抗體主要成分

是蛋白質(zhì)

B.中國(guó)航天“探月工程”中嫦娥五號(hào)帶回的“快遞”——“月壤”中富含“完美能源”3He,

3He和4He是同種核素

C.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅

D.“垃圾分類(lèi)”將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，屬于生物質(zhì)能熱化學(xué)轉(zhuǎn)

換

18.下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

19.下列關(guān)于啜Cs的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量數(shù)為137B.核內(nèi)由82個(gè)中子

C.核外有55個(gè)電子D.核內(nèi)有82個(gè)質(zhì)子

20.某小組比較cr、Br-、r的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

j一濃H2sO4

1—①中溶液]—②中溶液

裝

卜少量Nai固體

置—少量NaCl固體—少量NaBr固體

①②③

試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI

現(xiàn)溶液變深紫色;經(jīng)檢驗(yàn)

蘸濃氨水的玻璃棒靠近管淀粉試紙靠近試管口，變

象溶液含單質(zhì)碘。

口，產(chǎn)生白煙。藍(lán)。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是(NH4)2SC)4

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br>Cl

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I>Br

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2s04的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)

21.草酸鉆晶體是制備鉆的氧化物的重要原料。18.3g草酸鉆晶體(CoC2O#2H2O)在隔絕

空氣受熱時(shí)的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鉆氧化物(其中Co的

化合價(jià)為+2或+3)。下列說(shuō)法正確的是

%

、

會(huì)

東

而

疑

眩

酬

眼

E及

A.到A點(diǎn)時(shí)草酸鉆晶體失去2個(gè)H2O

B.C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為CO3O4

高溫

C.若B點(diǎn)時(shí)通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)3coe2O4+2O2-Co3O4+6CO2

高溫

D.C點(diǎn)到D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCO3^COO+CO2T

22.關(guān)于石墨和金剛石，下列說(shuō)法正確的是

①石墨和金剛石互為同素異形體

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物

③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

④石墨和金剛石是同一種物質(zhì)

A.①③B.②④C.③④D.①④

23.NaN,、NH4N3均是H2(疊氮酸，常溫下Ka=1.9x10，)的鹽。設(shè)踵為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.6跳23迎52含有的中子總數(shù)為3.6&

B.ILO.lmoLLTNaN溶液中含N］數(shù)為0.1%

C.反應(yīng)力凡±22個(gè)+2H2T中每生成ImolN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6A\

D.常溫下，向ILO.lmollTHN、溶液中滴加NaOH溶液至c（H+）=1.9xl（F5moi/L,

HN3數(shù)為0.05/

24.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“天問(wèn)一號(hào)”中22Ti-28Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬元素

B.國(guó)家速滑館采用的硫化鎘太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.“戰(zhàn)袍”用微信小程序，調(diào)控石墨烯片加熱保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素

D.北京冬奧會(huì)通信和信息傳輸所用光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO?

25.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示:

元

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途

素

在元素周期表中，主族序數(shù)等于周

甲工業(yè)上用電解法冶煉該金屬

期序數(shù)

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

乙單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料

的一半

原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)

丙單質(zhì)存在多種同素異形體

的2倍

丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另

T元素能形成兩種不同的單質(zhì)

一種單質(zhì)

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

二、填空題

26.（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái):

原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號(hào)A、B、C、D填寫(xiě))

(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明(多項(xiàng)選擇，選填序號(hào))

A.人類(lèi)對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。

B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。

C.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。

D.科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展

將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。

(3)在打開(kāi)原子結(jié)構(gòu)大門(mén)的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下

列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法(多項(xiàng)選擇,填

寫(xiě)序號(hào))

①實(shí)驗(yàn)方法②假說(shuō)方法③類(lèi)比方法④推理方法

27.化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。請(qǐng)從微觀的角度回答

下列問(wèn)題。

(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)Na、Al原子結(jié)構(gòu)圖磅)、@2^3,可推知，金屬Na、

Al的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是o

(2)C0和C02化學(xué)性質(zhì)不同的原因是o

(3)稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅，原因是。

28.有下列幾種物質(zhì)：

A.金剛石和石墨

B.C2H6和C5H12

C.C2H4和C2H6

D.CH3cH2cH2cH3和CH3cH(CH3)2

E.35C1和37C1

其中屬于同分異構(gòu)體的是(填序號(hào)，下同)，屬于同素異形體的是，屬于

同系物的是,屬于同位素的是。

參考答案:

1.A

【詳解】A.足球烯與金剛石是兩種同碳單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B.；H、：H、歸中子數(shù)分別為0,1,2,B錯(cuò)誤；

C乙二醇中含有2個(gè)-OH和丙三醇3個(gè)-OH含有的官能團(tuán)數(shù)目不同，不能互為同系物，C

錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素分子式為：（C6HHic）5）,，因?yàn)閚不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.C

【詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知銀元素在元素周期表中位于第四周期第VHI族。

故本題選C。

3.D

【詳解】道爾頓是首先提出原子學(xué)說(shuō)的；后來(lái)湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在電子；再后來(lái)盧瑟福

提出原子由原子核和核外電子構(gòu)成；玻爾的研究涉及原子中電子的運(yùn)動(dòng)軌道問(wèn)題；

答案選D。

4.A

【詳解】；：Se的質(zhì)子數(shù)是34,A正確，

故選Ao

5.B

【詳解】A.核素中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則;;Rb的質(zhì)子數(shù)是37,A不正

確；

B.的質(zhì)量數(shù)為85,質(zhì)子數(shù)為37,則中子數(shù)是85-37=48,B正確；

C.核素中，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則;;Rb的質(zhì)量數(shù)是85,C不正確；

D.對(duì)于核素來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以電子數(shù)為37,D不正確；

故選B。

6.A

【詳解】A.13c的中子數(shù)為7,FN的質(zhì)子數(shù)也是7,因此二者相等，A正確；

B.13c與14c質(zhì)子數(shù)都是6,中子數(shù)分別是7、8,二者質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是兩種不

同的核素，B錯(cuò)誤；

c.14c與14N屬于不同元素，因此不能互為同位素，C錯(cuò)誤；

D.15N的原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，等于7,而中子數(shù)為8,所以原子核外電子數(shù)比中子

數(shù)少1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

7.C

【詳解】A.Li是第二周期最活潑金屬，但不是元素周期表中最活潑的金屬，A錯(cuò)誤；

B.Mg的金屬性弱于Ca,所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯(cuò)誤；

C.元素周期表共有7行18歹U,分為7個(gè)周期16個(gè)族，C正確；

D.Mg位于周期表第三周期nA族，D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】標(biāo)明元素在周期表中所在族的位置時(shí)，主族一定要用“A”表示，副族用“B”表示,

第而族不分主副族，過(guò)渡元素屬于。族。在平時(shí)練習(xí)中，經(jīng)常見(jiàn)到有少部分同學(xué)將“A”用“主”

表示，對(duì)于這部分同學(xué)，需進(jìn)行糾正，否則考試時(shí)，還不知自己為何被扣分。

8.B

【詳解】設(shè)該元素的質(zhì)量數(shù)種類(lèi)為x,且該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量種

=C；+C：=x+?x(xT)=3(x取正整數(shù))，解得x=2,所以其同位素有兩種，雙原子分子的

相對(duì)分子質(zhì)量有2n-2,2n,2n+2三種，相對(duì)分子質(zhì)量的一半為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，則

其同位素的質(zhì)量數(shù)為n-1和n+1；

故答案為B。

9.B

【詳解】A.H和D是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互稱(chēng)同位素，選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；

B.02和03是由氧元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；

C.CH3cH2cH2cH3和(CH3)3cH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)

C錯(cuò)誤；

D.壓。和D2O為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

10.A

【詳解】A.啜Pt和泰Pt質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確;

B.4Pt中的中子數(shù)=198-78=120,2；：Pt中的中子數(shù)為202-78=124,中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C.因核素的種類(lèi)取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然782。2Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不

同，不是同種核素，C錯(cuò)誤；

D.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而782。2Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子

數(shù)不同，是同位素，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.A

【詳解】A.鐵元素位于周期表第四周期皿族，不屬于主族元素，故A符合題意；

B.鈣元素位于周期表第四周期nA族，屬于主族元素，故B不符合題意；

C.磷元素位于周期表第三周期VA族，屬于主族元素，故C不符合題意；

D.碘元素位于周期表第五周期第VHA族，屬于主族元素，故D不符合題意；

答案為A。

12.C

【詳解】原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子的原子為氮原子，氮元素位于元素周期

表第二周期第VA族，故選C。

13.D

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2soe12=SO2f+4LiCl+S可知，電池工作時(shí)，鋰的化合價(jià)從0

價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，作還原劑，為原電池的負(fù)極，SOCb中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降

低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，作電池的正極，由此分析。

【詳解】A.該反應(yīng)中Li元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子被氧化，是還原劑，故A不符合題

忌；

B.金屬鋰與鈉性質(zhì)相似，根據(jù)Na與水的反應(yīng)可知Li會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)：

2Li+2H2O=2LiOH+H2T，故B不符合題意；

C.鋰的密度比煤油小，保存在煤油中會(huì)浮在液面上，無(wú)法隔絕空氣和水，所以鋰不能保存

在煤油中，故C不符合題意；

D.根據(jù)分析，SOCb中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，根據(jù)電池

總反應(yīng)4Li+2SOCl2=SO2T+4LiCl+S可知，2molSOCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4moL

ImolSOCb參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M,故D符合題

忌；

答案選D。

14.A

【詳解】A.加入FeCb溶液和KSCN溶液，無(wú)論是否存在NaNCh,溶液都變血紅色，所以

不能用FeCb和KSCN檢驗(yàn)NaNCh,A項(xiàng)選；

B.NaNCh具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以KMnCU溶液和H2s。4溶液能檢

驗(yàn)NaNCh,B項(xiàng)不選；

3+

C.加入FeSCU和KSCN時(shí)，NaNCh將Fe?+氧化成Fe,所以溶液變血紅色，所以能用FeSO4

溶液和KSCN溶液檢驗(yàn)NaNCh,C項(xiàng)不選；

D.NaNCh有氧化性，能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，所以能用KI

溶液和淀粉溶液檢驗(yàn)NaNCh,D項(xiàng)不選；

答案選A。

15.D

【詳解】A.的質(zhì)子數(shù)為9,位于第2周期第VDA族，A項(xiàng)正確；

B.和⑶J都屬于第VHA族，最外層電子數(shù)相同，B項(xiàng)正確；

C.碳14鑒定即放射性碳定年法，是利用在自然界中廣泛存在的碳14來(lái)測(cè)量“動(dòng)物和植物”

的年齡，C項(xiàng)正確；

D.的中子總數(shù)為(l-D+(18-9)=9,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16.C

【解析】粗鹽中含有濃度較小的NaBr,先用Cb將Br氧化為母2,然后利用其沸點(diǎn)低的性

質(zhì)，用熱空氣將其吹出；再用Na2c03溶液吸收澳蒸汽，此時(shí)Bn轉(zhuǎn)化為NaBr、NaBrCh等，

再加入硫酸，NaBr、NaBrCh發(fā)生歸中反應(yīng)生成B》實(shí)現(xiàn)了澳的富集，由于澳的密度比水

大，且微溶于水，所以大部分浪沉在水的下層，分液可獲得液澳。

【詳解】A.由以上分析可知，步驟②通入熱空氣，升高溶液的溫度，利用澳的揮發(fā)性，讓

澳從溶液中分離出來(lái)，A正確；

B.從混合液甲到混合液乙，溶液中都含有Br2,只是前者濃度小，后者濃度大，此操作的

目的，是對(duì)澳進(jìn)行富集，B正確；

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H2。，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比為5:1,C不正確；

D.操作⑤中，大部分浪沉在水的下層，采用分液的方法可獲得液澳，D正確；

故選c。

17.B

【詳解】A.抗體(antibody)是指機(jī)體由于抗原的刺激而產(chǎn)生的具有保護(hù)作用的蛋白質(zhì)，

故A正確；

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則3He與《He互為同位素，不是同種核素，

故B錯(cuò)誤；

C.單質(zhì)硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造手機(jī)芯片，故C正確；

D.將易腐垃圾轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃性氣體，將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，屬于生物質(zhì)

能的熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確。

故選：Bo

18.C

【詳解】A.金屬原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)還原能力的強(qiáng)弱與失去電子能力的大小有關(guān)，而與失

去電子的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；

B.金屬陽(yáng)離子得到電子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)，也可能得到的是該元素較低價(jià)

態(tài)的化合物，錯(cuò)誤；

C.元素核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，若核外電子總數(shù)相同的原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定

相同，故一定是同種元素的原子，正確；

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，可能是堿性氧化物，也可能是兩性氧化物如AI2O3與酸的反應(yīng)或

酸性氧化物如SiCh與HF的反應(yīng)，錯(cuò)誤。

答案選C。

19.D

【詳解】*Cs中的137代表質(zhì)量數(shù)，55代表質(zhì)子數(shù)，

A.能-137中的137表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和，137為質(zhì)量數(shù)，A正確；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=137-55=82,B正確；

C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55,C正確；

D.質(zhì)子數(shù)為55,D錯(cuò)誤;

故選：D。

20.B

【詳解】A.硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4,而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生

成的揮發(fā)性酸HC1與氨氣生成的氯化鏤，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有氧化性，將浪離子氧化成具有揮發(fā)性的澳單質(zhì)，澳單質(zhì)將濕潤(rùn)KI淀粉試紙

中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得KI淀粉試紙變藍(lán)，可知氧化性：濃硫酸>Bn；而濃硫酸不

能氧化C1-得到氯氣，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，則氧化性Cb>Br2,還原性Br>Ch

故B正確；

C.結(jié)合試驗(yàn)2可知濃硫酸的氧化性大于澳，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化「成

碘單質(zhì)；所以試驗(yàn)3中無(wú)法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，故C錯(cuò)誤；

D.①中為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，②為濃硫酸氧化澳離子，所以利用了濃H2SO4的難揮

發(fā)性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

21.C

【詳解】A.若CoCzO/ZHzO失去2個(gè)H2。，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為

噪聲x100%土80.33%,對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.若C點(diǎn)生成Cos。,，根據(jù)鉆元素守恒，得到關(guān)系式CoC2O「2Hq~gco3O4,則固體質(zhì)

量保留百分?jǐn)?shù)為g義◎X59+4X16)*]00%?43分。%,假設(shè)不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

183°

高溫

C.B點(diǎn)剩余固體為COC2O4，通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)3coe2。4+2。2^―。03。4+6CO2,

C項(xiàng)正確；

D.59+12+3x16x100%?65.03%,推測(cè)C點(diǎn)為COCO3,CoCC>3高溫分解生成CO2C>3,固

183

體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為工文竺竺lxioo%",36%，口項(xiàng)錯(cuò)誤；

183

故選C。

22.A

【詳解】①石墨和金剛石都是碳元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故互為同素異形體，①正確；

②石墨和金剛石都是由碳元素組成的，但二者是不同的物質(zhì)，混合后屬于混合物，②錯(cuò)誤;

③石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，③正確；

④石墨和金剛石是結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，不是同一種物質(zhì)，④錯(cuò)誤；

正確的是①③；故選A。

23.D

【詳解】A.6函3何5。的物質(zhì)的量n=02/~~-?0.096mol,而一個(gè)23m不3的中

(23+15x3)g/mol

子數(shù)為36,故含有的中子總數(shù)不為3.6NA，A不正確；

B.ILO.lmoLLTNaM的物質(zhì)的量為O.lmol,而疊氮酸，常溫下山=1.9x10+,為弱酸，溶

液中含N；要水解，故N；數(shù)小于O.INA，B不正確；

C.反應(yīng)NH4N3=2N2T+2H2個(gè)中氫由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),每生成ImolH?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2踵，

根據(jù)反應(yīng)，每生成ImolH2的同時(shí)生成ImolN?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2踵，C不正確；

D.常溫下，向ILO.lnioLLTHNa溶液中滴加NaOH溶液至c(H+)=L9xlO-5mol/L時(shí)，

4=°"祟弋+)一時(shí))/=]§義]0-5,c(HN3)=c(N3)=0.05mol/L,溶液體積為1L,

C(HN3)C(HN3)

可知HN3物質(zhì)的量為0.05mol,數(shù)目為0Q5NA，D正確。

答案選D。

24.C

【詳解】A.Ti位于IVB族，Ni位于VHIB族，兩者都是過(guò)渡金屬元素，選項(xiàng)A正確；

B.太陽(yáng)能發(fā)電玻璃，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B正確；

C.石墨烯和碳納米管是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為Si。?，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

25.D

【分析】短周期元素甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)，且工業(yè)上用電解法冶煉該

金屬，則甲為A1元素；短周期元素乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子書(shū)的一半，且單質(zhì)是

重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si元素；短周期元素丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2

倍，且單質(zhì)存在多種同素異形體，則丙為C元素；短周期元素丁元素能形成兩種不同的單

質(zhì)，且丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，則丁為O元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】由分析知：甲是A1,乙是Si,丙是C,丁是O,其中A1的原子序數(shù)為13,Si的原

子序數(shù)為14,C的原子序數(shù)為6,O的原子序數(shù)為8,則原子序數(shù)：Si>Al>O>C,選項(xiàng)D

正確，故答案為D。

26.