天津市弘毅中學2023-2024學年度第一學期期中考試

高一化學

本試卷滿分100分，考試用時60分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23S-32Cu-64

一、單選題(本題共20個小題，每題3分，共60分)

1.硫代硫酸鈉晶體(Na2s203?5H2°)可用作定影劑、還原劑。有關其分類的判斷正確的是

A.屬于混合物B.屬于鈉鹽

C.屬于硫酸鹽D.屬于酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫代硫酸鈉晶體中雖然含有結晶水但組成固定，屬于純凈物，A不正確；

B.硫代硫酸鈉晶體中陽離子為鈉離子，且屬于鹽，所以它屬于鈉鹽，B正確；

C.硫代硫酸鈉晶體中的酸根離子為S2O；，屬于硫代硫酸鹽，而不屬于硫酸鹽，C不正確；

D.硫代硫酸鈉晶體中的陽離子為Na+,不屬于酸，D不正確；

故選Bo

2.下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是

3+22+

A.A12O3=2A1+3OB.Ba(OH)2=Ba+(OH)

+3++

C.KA1(SO4)2=K+Al+2SOjD.NaHCO3=Na+H++COj

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氧化鋁在水中不能電離，A錯誤；

2+

B.氫氧化鋼電離出鋼離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,B錯誤；

+3+-

C.硫酸鋁鉀電離出鋁離子、鉀離子、硫酸根離子，電離方程式為：KA1(SO4)2=K+Al+2SO；,C正

確；

+

D.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,D錯誤；

故選C。

3.赤銅礦的主要成分是CU2O,輝銅礦的主要成分是Cu2s將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2t，關于該反應的說法中，正確的是

A.Cu既是氧化產物又是還原產物

B.Cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C.生成6molCu的同時生成22.4L的SO2

D.每生成19.2gCu,反應中轉移0.6mol電子

【答案】B

【解析】

【分析】在反應Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，Cu元素的化合價由+1價降低為。，S元素的化臺價由-2價升

高為+4價，以此來解答。

【詳解】A.反應物CsS、Cu?。中Cu元素化合價由+1價降為金屬銅Cu單質中的0價，金屬銅為還原產

物，A錯誤；

B.Cu2s中硫元素化合價升高，銅元素的化合價降低，所以Cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B正

確；

C.在反應Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，S元素化合價升高了6價，轉移了6moi電子，生成金屬銅6mol,

同時反應產生1molSO2氣體，但由于未知氣體所處的外界條件，因此不能確定產生SO2氣體的體積，C

錯誤；

D.在反應Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T中，化合價變化了6價，轉移了6moi電子，同時生成金屬Cu6mol,

19.2g

所以每生成19.2gCu,其物質的量〃?尸西前R.3m〃故反應中轉移°.3mol電子'D錯誤;

故合理選項是B。

4.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

B.CuO+CO=Cu+CO2

A.

D.2NaHCO=NaCO+COT+HO

C.4NO2+02+2H2O=4HNO332322

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣與KI反應生成KC1和I2,該反應屬于氧化還原反應也是置換反應，不屬于陰影部分，A

錯誤；

B.CuO與CO反應生成Cu和CO2,該反應屬于氧化還原反應，同時不屬于四種基本反應中的任意一種，

屬于陰影部分，B正確；

C.該反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于陰影部分，C錯誤；

D.該反應不是氧化還原反應，同時屬于分解反應，不屬于陰影部分，D錯誤；

故答案選B。

5.下列對鈉與水反應實驗的描述中錯誤的是

A,可觀察到鈉熔成一個銀白色光亮的小球

B.反應生成了氣體，氣體推動鈉四處游動

C.鈉與水的反應是置換反應，生成了氧化鈉和氫氣

D.鈉與水反應后的溶液質量小于反應前鈉與水的質量之和

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉和水的反應是放熱反應，且鈉的熔點較小，所以鈉和水反應放出的熱量使鈉熔成小球，故

A正確；

B.鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應生成的氫氣使鈉四處游動，故B正確；

C.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故C錯誤；

D,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應后的溶液質量小于反應前鈉與水的質量之

和，故D正確；

故選C。

6.用流程圖示的方法可以清楚反映物質之間的轉化關系。如：Na—|~~l-NaOH-NaCl,則在常溫下，上

述轉化關系|一,內的物質是

A.Na2cC)3B.NazOC.Na2sD.NazCh

【答案】B

【解析】

【詳解】Na在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH,NaOH再與HC1反應生成NaCl,

所以方框內的物質是氧化鈉，答案選B。

7.焰火'腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中焰色試驗知識相關。

下列說法中正確的是

A.焰色試驗是化學變化B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的伯絲

C.焰色試驗均應透過藍色鉆玻璃觀察D.利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2c03固體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.焰色試驗中沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，同時易揮發(fā)不會殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗的柏絲，B正確；

C.K的焰色試驗需透過藍色的鉆玻璃觀察，其他元素的焰色試驗不需要，C錯誤；

D.氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉離子，焰色試驗現象相同，無法通過焰色試驗區(qū)分，D錯誤；

故答案選B。

8.下列敘述中，正確的是

A.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質，均屬于純凈物

B.氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在，也有游離態(tài)存在

C,可用排水法或者向上排空氣法收集氯氣

D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cb分子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯水中含有Cb、壓0、HC10等多種微粒，屬于混合物，而液氯中僅含有CL一種微粒，屬于

純凈物，A錯誤；

B.C1原子最外層有7個電子，原子半徑小，容易獲得1個電子，變?yōu)樽钔鈱?個電子的穩(wěn)定結構，故氯

元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，B錯誤；

C.氯氣能夠溶于水，不能用排水方法收集；由于氯氣密度比空氣小，只能用向上排空氣的方法收集，C

錯誤；

D.氯氣溶于水得到氯水，氯氣溶于水后，有一部分與水反應產生HC1和HC1O,該反應是可逆反應，因

此氯水中含有未反應的C12分子，故氯水的顏色呈淺黃綠色，D正確；

故合理選項是D。

9.下列關于氯氣的性質敘述正確的是

A.工業(yè)上可將氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉

B,氯氣有毒，不能用于生產藥品

C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

D.氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，而不是氯氣與澄清石灰水反應，A錯誤；

B.氯氣有毒，但能用于生產藥品治療疾病，B錯誤；

C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應產生的HC1氣體在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣，形成鹽酸

的小液滴，因此在集氣瓶瓶口上方有白霧而不是白色煙霧，C錯誤；

D.氯氣通入紫色石蕊試液中，C12與水反應產生HC1和HC10,酸使紫色石蕊溶液變紅色，HC10具有強

氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此看到溶液先變紅后褪色，D正確；

故合理選項是D。

10.下列說法正確的是

A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B.硫酸中含有3.01x1023個氧原子，則硫酸的物質的量是0.125mol

C.lmolCO2中含有Imol碳和2moi氧

D.6.02x1023就是阿伏加德羅常數

【答案】B

【解析】

【詳解】A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A不

正確；

B.硫酸的分子式為H2s04,硫酸中含有3.01x1023個氧原子，則硫酸的物質的量是―3.01xK);1

6.02xlO23mol-14

=0.125mol,B正確；

C.用物質的量描述物質時，對微粒必須指明，不能含糊其辭，則ImolCCh中含有Imol碳原子和2moi氧

原子，C不正確；

D.6.02x1023就是阿伏加德羅常數近似值的數值，NA表示阿伏加德羅常數，D不正確；

故選Bo

11.氯化鎂是一種鹽。下列途徑，不熊得到氯化鎂的是

A.金屬單質與非金屬單質反應B.酸性氧化物與堿反應

C,酸與堿發(fā)生中和反應D.金屬與酸反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Mg+Cl2彘MgCl2，A不符合題意；

B.酸性氧化物與堿反應不能得到氯化鎂，B符合題意;

C.2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2O,C不符合題意；

D.Mg+2HCI=MgCl2+H2T,D不符合題意；

故答案為：B?

12.下列說法不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒與或水蒸氣反應的共同產物是Fes。4

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種

C.鐵的化學性質活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在

D.可以通過化合反應制得Fed2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵與純氧氣反應生成四氧化三鐵，在高溫條件下Fe粉和水蒸氣可以反應，生成產物為Fe3CU

和H2,故A正確；

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，故B正確；

C.隕鐵是單質鐵，在自然界中以游離態(tài)存在的鐵，故C錯誤；

D.Fe和氯化鐵反應生成氯化亞鐵屬于化合反應，故D正確；

故選Co

13.下列關于Na2cCh和NaHCO3的性質說法錯誤的是

A,相同溫度下，相同濃度的溶液堿性強弱：NaHCO3<Na2CO3

B.相同溫度下，與同體積、同濃度的鹽酸反應產生氣泡的快慢：NaHCO3>Na2c。3

C.等物質的量兩種固體與足量鹽酸反應產生C02的物質的量：NaHCO3<Na2CO3

D,相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.相同溫度下，相同濃度的溶液碳酸鈉溶液的堿性更強，故堿性強弱：NaHC03<Na2co3,A正確；

B.碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳氣體，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應速率

快于碳酸鈉和鹽酸的反應速率，B正確；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應時，根據碳元素守恒，等物質的量的Na2cCh和NaHCCh中C的量

相等，則生成二氧化碳的量相等，C錯誤；

D.一定溫度下，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉在水中的溶解度，D正確；

故選c

14.分類是學習化學的一種重要方法，下表中物質分類組合完全正確的是

選項強酸弱酸酸性氧化物堿鹽

A硝酸H2c。3co2熟石灰NaCl

B硫酸冰醋酸Fe2O3C2H50H堿式碳酸銅

C鹽酸亞硫酸Mn2O7氨水小蘇打

)

DNaHSO4H3P。4NO2Mg(OH2BaSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硝酸為強酸，H2cO3為弱酸，C。?為酸性氧化物，熟石灰為Ca(0H)2,屬于堿，NaCl屬于

鹽，A正確；

B.FezOs為堿性氧化物，C2HsOH屬于有機物，B錯誤；

C.鹽酸為HC1的水溶液，為混合物，顯酸性但是不屬于酸，氨水為混合物，顯堿性但不屬于堿，C錯

誤；

D.NaHS。,在水溶液中能電離出氫離子為鹽，但不屬于酸，屬于酸式鹽，N。？不屬于酸性氧化物，D

錯誤；

故選Ao

15.下列對圖示實驗的分析中錯誤的是

①燃燒②FeCb溶于水③FeCb濃溶液滴入

沸水得液體呈紅褐色

A.①中發(fā)生了氧化還原反應B.②、③所得分散系的分散質組成不同

C.③中可得到紅褐色的分散系D.可用過濾的方法除去③中的雜質離子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.①中鐵絲在氯氣中燃燒，反應生成氯化鐵，鐵元素化合價由0價變?yōu)?3價，氯元素化合價由

0價變?yōu)?1價，發(fā)生了氧化還原反應，選項A正確；

B.②所得分散系為氯化鐵溶液、③所得分散系為氫氧化鐵膠體，分散質組成分別為氯化鐵和氫氧化鐵膠

粒，組成不同，選項B正確；

C.③中可得到氫氧化鐵膠體，為紅褐色的分散系，選項C正確；

D,膠體能通過濾紙但不能通過半透膜，可用滲析的方法除去③中的雜質離子，選項D錯誤。

答案選D。

16.在無色澄清且能使紫色石蕊變藍的溶液中，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A.H+、Cl、Fe3\CO，B.SO：、Na\Cl、Al3+

C.K+、Na+、SO：、ClD.Cu2+、Ba2+,Cl\NO"

【答案】C

【解析】

【分析】能使紫色石蕊變藍的溶液，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，以此解題。

【詳解】A.含Fe3+的溶液呈棕黃色，且Fe3+和CO：不能大量共存，A錯誤；

B.由分析可知，溶液中含有氫氧根離子，可以和鋁離子反應生成氫氧化鋁，不能共存，B錯誤；

C.K+、Na+、SO：、C「相互之間不反應，且和氫氧根離子不反應，可以共存，C正確；

D.含有CM+的溶液顯藍色，D錯誤；

故選C。

17.下列說法正確的是

A.NaOH是電解質，故NaOH固體能導電

B.只含有一種元素的物質，一定是純凈物

C.CaCC)3雖難溶于水，但是電解質

D.酸性氧化物均能與水反應生成酸

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaOH固體中沒有自由移動的離子，不導電，A錯誤;

B.只含一種物質的才是純凈物，比如02和03混合物中只含有O元素，B錯誤；

C.電解質的強弱與溶解性無關，CaCX)3在熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和碳酸根離子，是電解質，C正

確；

D.酸性氧化物不一定與水反應，例如二氧化硅，不溶于水，與水不反應，D錯誤；

故選C。

18.下列說法正確是

A.金屬氧化物一定都堿性氧化物

B.強酸溶液的導電能力不一定都強，弱酸溶液的導電能力不一定都弱

C.只有在電流作用下KHS04才能電離成K+、H+和SO，

D.膠體、溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Na2O2、FesCU都不是堿性氧化物，A不正確；

B.溶液的導電能力主要取決于溶液中離子濃度的大小，強酸溶液中離子濃度不一定大，則導電能力不一

定都強，弱酸溶液中離子濃度不一定小，則導電能力不一定都弱，B正確；

C.電解質電離的條件是水溶液或熔融液，所以KHSCU電離成K+、H+和SOj,不需要電流作用，C不正

確；

D.膠體、溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應，D不正確；

故選B。

19.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應：2H+Ca(OH)2=2H2O+Ca

B.氫氧化鋁與稀硫酸的反應：OH-+H+=H2。

+2+

C.碳酸鋼與稀硝酸的反應：2H+BaCO3=Ba+CO2T+H2O

-

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應：MgSO4+2OH-=SO4+Mg(0H)2；

【答案】C

【解析】

+

【詳解】A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應離子方程式：H+OH=H2O,故A錯誤；

B.氫氧化鋁為不溶物，保留化學式，與稀硫酸的反應離子方程式：Al(OH)3+3H+=AF++3H2O,故B錯

誤;

C.碳酸鋼為不溶物，保留化學式，與稀硝酸的反應離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O,故C正

確；

2+

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應離子方程式：Mg+2OH=Mg(OH)2；,故D錯誤；

故選C。

20.某溶液由個數之比為1：2：3：1的SO1、NO；,NH；和M離子組成，則M離子可能是

AH+B.CO；-C.CPD,Mg2+

【答案】A

【解析】

【詳解】根據溶液中的電荷守恒：lx2+2xl=3xl+x,x=l,所以M離子為帶1個單位的正電荷的離

子，故選A。

二、填空題(21題16分，22題12分，23題12分)

21.1.按要求填寫下列空格(設阿伏加德羅常數的值為NA)

(1)在標準狀況下，0.5moK)2的體積為；

(2)某2LMgCU溶液中含有4moicT，MgCl2溶液的物質的量濃度為；

(3)在標準狀況下，44.8L的氫氣質量為；

(4)39gNa2()2中的Na+數目為。

II.實驗室用純堿(Na2co3)配制480mL0.1mol/LNa2cO3溶液，操作步驟有：

(5)需稱量純堿的質量為go

(6)配制溶液時下列儀器中：A.錐形瓶B.托盤天平C.燒杯D.膠頭滴管E.藥匙。不需要用

到的是(填序號)，尚缺的玻璃儀器有(寫名稱)。

(7)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉移H.裝瓶

其正確的操作順序應是(填序號)。

?BEAGCGDFH?BEGACGFDH③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF

(8)在此配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)。

①純堿晶體有結晶水②容量瓶使用時未干燥③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】(1)11.2L

(2)Imol/L(3)2mol

(4)NA

(5)5.3(6)①.A②.500mL容量瓶、玻璃棒

⑺①⑻①③

【解析】

【分析】實驗室中沒有480mL容量瓶，配制480mL0.1mol/LNa2c。3溶液，選用500mL的容量瓶；根據

c=?分析誤差，溶質物質的量偏小，則濃度偏大；溶液體積偏小，則濃度偏大。

V

【小問1詳解】

在標準狀況下，0.5molC)2的體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L；

【小問2詳解】

某2LMgCl2溶液中含有4moicT，n(MgCl2)=2mol,MgCl2溶液的物質的量濃度為2moi+2L=lmol/L；

【小問3詳解】

4481

在標準狀況下，44.8L的氫氣質量為——：——=2mol；

22.4Lmol

【小問4詳解】

39g

39gNa?O2中的Na+數目為~~x2x?/=7V；

78g/molAA

【小問5詳解】

用純堿(Na2co3)配制480mL0.1mol/LNa2C03溶液，選用500mL的容量瓶，需稱量純堿的質量為

0.5LX0.1mol/Lx106g/mol=5.3g?

【小問6詳解】

配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，下列儀器中不需要錐形

瓶，選A；尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒。

【小問7詳解】

配制該溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，

A.冷卻B.稱量C.洗滌D,定容E.溶解F.搖勻G.轉移H.裝瓶

其正確的操作順序應是BEAGCGDFH,選①。

【小問8詳解】

①純堿晶體有結晶水，溶質碳酸鈉偏少，配制結果偏低，選①；

②容量瓶使用時未干燥，不影響溶質物質的量和溶液體積，配制結果無影響，故不選②；

③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質碳酸鈉偏少，配制結果偏低，選③

選①③。

22.化學小組同學設計如下實驗驗證氯氣的部分性質，并探究氯水的成分和性質回答下列問題:

濃就酸

濕澗的

II/紅色布條

BCD

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為0

(2)驗證干燥的氯氣沒有漂白性的現象為。

(3)裝置F的作用是0

(4)研究新制氯水成分和性質。以裝置E的溶液進行下列實驗

①實驗1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍可知，氧化性：Cl2(填“>”或“<")12。

②實驗2：氯水加入石蕊溶液中，現象為。

③實驗3：證明氯水中含有氯離子，用離子方程式表示產生該實驗現象的反應：0

A

【答案】(1)MnO2+4HCl=MnCl2+C12T+2H2O

(2)C中干燥的紅布條不褪色

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)①.>②.石蕊溶液先變紅后褪色③.Ag++Cl=AgCll

【解析】

【分析】A制備氯氣，B干燥氯氣，C驗證干燥的氯氣沒有漂白性，D驗證濕潤的氯氣具有漂白性，E制備

氯水，F吸收氯氣，防止污染。

【小問1詳解】

裝置A中二氧化鈦和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錦、氯氣、水，發(fā)生反應的化學方程式為

MnO,+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O

【小問2詳解】

C中干燥的紅布條不褪色，證明干燥的氯氣沒有漂白性；

【小問3詳解】

氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，裝置F的作用是吸收氯氣，防止污染。

【小問4詳解】

①實驗1：氯水加入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍可知，說明發(fā)生反應Cb+2KI=2KCl+l2,氧化性：C12>I2。

②實驗2：氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水加入石蕊溶液中，現象為石蕊溶液先變紅后

褪色。

③實驗3：硝酸銀溶液和氯水反應生成白色沉淀氯化銀，證明氯水中含有氯離子，反應的離子方程式為

Ag++Cl=AgCU?

23.氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。

（1）“維生素C可以將食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C__________具有（填“氧化性