第06講物質(zhì)的量

目錄

考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量................................................................1

考點(diǎn)二氣體體積和摩爾體積................................................................3

考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制...........................................6

過關(guān)檢洲

............................................................................................................................................................13

學(xué)業(yè)要求

1.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義及其應(yīng)用。

2.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

3.能夠理解阿伏加德羅定律及其推論，并會(huì)運(yùn)用它分析問題。

4.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量,符號(hào)為J」它是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量

之一。

國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位

物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度

單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(S)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為口應(yīng)。

(3)應(yīng)用范圍：.微觀粒子,如分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等或其特定組合。

(4)意義：把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為以，通常用6.02x1()23mol.表示。

(2)單位：mol%

3.物質(zhì)的量(”)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)目(N)的關(guān)系："=白。

ZYA

4.以物質(zhì)的量為核心的各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系

M

二、摩爾質(zhì)量

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩爾質(zhì)量。

(2)符號(hào)和單位：摩爾質(zhì)量的符號(hào)為他；單位為

(3)數(shù)值：當(dāng)質(zhì)量以克為單位，物質(zhì)的量以摩爾為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或

相對(duì)分子質(zhì)量。

(4)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：M==

【溫馨提示】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別

(1)概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。

(2)單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g-morI而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。

【典例分析】

【例1】(2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列物理量與其單位符號(hào)相對(duì)應(yīng)的是

A.質(zhì)量-KB.時(shí)間-gC.物質(zhì)的量濃度-moLL-iD.溫度-s

【答案】C

【解析】A.質(zhì)量的單位為克、千克、毫克等，符號(hào)為：g、kg、mg,A錯(cuò)誤；

B.時(shí)間的單位是時(shí)、分、秒等，符號(hào)為：h、min,s,B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量濃度的單位為摩爾每升，符號(hào)為：mol-L1,C正確；

D.溫度的單位為開爾文、攝氏度等，符號(hào)為：K、°C,D錯(cuò)誤；

故選C。

【例2】(2023年山西省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)宏觀物質(zhì)的計(jì)量與微觀粒子的計(jì)量間可通過物質(zhì)的

量聯(lián)系在一起。下列說法正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g

B.ImolO?的體積是22.4L

C.18gH2。含有的分子總數(shù)約為6.02x1023

D.O.lmol/LCaCU溶液中，CT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L

【答案】C

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為“g/mol"，A錯(cuò)誤；

B.未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B錯(cuò)誤；

C.n=,J迎=%,則分子數(shù)為6.02x1023,c正確；

M18g/mo/

D.C「的濃度應(yīng)為0.2mol/L,D錯(cuò)誤；

故選C。

【例3】(2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)敘述正確的是

A.ImolH2的質(zhì)量是2g/mol

B.常溫常壓下，22.4LHQ中含有imolO

C.0.5molNa2SO4中約含有6.02x1()23個(gè)Na+

D.Imol/L的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是Imol

【答案】C

【解析】A.ImolH?的質(zhì)量是2g,選項(xiàng)中單位不對(duì)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，此時(shí)水為非氣態(tài)，且在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHq中含有O大于Imol,故B錯(cuò)誤；

C.0.5molNa2s中約含有2x0.5x6.02x1023=6.02x1()23個(gè)Na+,故C正確；

D.Imol/L的NaOH溶液中，由于體積未知，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故選C。

考點(diǎn)二氣體體積和摩爾體積

一、決定物質(zhì)體積大小的因素

1.物質(zhì)體積大小的-影響因素

固體或液

住的體積

影響

因素

氣體的體積

2.粒子數(shù)目相同時(shí)不同物質(zhì)的體積關(guān)系

不同固體粒子大小不同

體積不同

或液體

同溫

同壓

T不同氣體1粒子間的距離相同，體積相同

3.阿伏加德羅定律

(1)內(nèi)容：同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)。

(2)適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì),即不但適用于里二氣體，也適用于混合氣體。

【溫馨提示】

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；

②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。

(3)阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

語言敘述公式

Virt\N\

同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比

V2幾2N?

￡lniM

同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比==

P2ri2Ni

P\_M\

同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

piM2

同溫同壓同體miM\

同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

積m2M2

二、氣體摩爾體積

(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,叫做氣體的摩爾體積。

(2)符號(hào)：Vmo

(3)單位：(或L/mol)。

(4)計(jì)算公式：/=,°

(5)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃,壓強(qiáng)為101KPa)下，氣體摩爾體積為22.4UmorL

疝0cC、101kPaHti.ilmol住荷互市的體積都物有22.4U

一一…一II廠…--丁-…

條件標(biāo)準(zhǔn)對(duì)象數(shù)值

(6)影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

【溫馨提示】

(1)適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

(2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L?moPi進(jìn)行計(jì)算。

(3)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L,也可能不是22.4L。

【典例分析】

【例1】(2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列說法中，不正硬的是(、表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

A.的摩爾質(zhì)量為32g/mol

B.0.5molNa2sO,所含鈉離子數(shù)為NA

C.44gCC)2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為imol/L

【答案】D

【解析】A.氧氣是雙原子分子，摩爾質(zhì)量為32g/mol,故A正確；

B.0.5mol硫酸鈉中含有的鈉離子個(gè)數(shù)為0.5molx2xMmoL=M,故B正確；

44g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳的體積為44g/￡x22.4L/mol=22.4L,故C正確；

D.40g氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液體積大于1L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于Imol/L,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【例2】(2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。ImolCN中含有H的數(shù)

目為

A.NAB.2NAC.3NAD.4NA

【答案】D

【解析】1個(gè)CH4中含有4個(gè)H原子，故ImolCN中含有H的物質(zhì)的量為4mol,數(shù)目為4NA,故選D。

【例3】(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.H2sCM的摩爾質(zhì)量是98gB.2gH2所含原子數(shù)目為M

C.1molCh的質(zhì)量是32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有51noi電子

【答案】C

【解析】A.H2s04的相對(duì)分子質(zhì)量是98,所以H2sCU摩爾質(zhì)量是98g/mol,A錯(cuò)誤；

B.2gH2的物質(zhì)的量是1mol,由于H2分子中含有2個(gè)H原子，則1mol比中所含原子數(shù)目為2NA,B錯(cuò)

誤；

C.。2的相對(duì)分子質(zhì)量是32,所以1mol。2的質(zhì)量是32g,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1moL由于CH4分子中含有10個(gè)電子，則其中含有10mol電子,

D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制

一、物質(zhì)的量濃度的概念

1.概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

2.表達(dá)式：CB=^7Q

3.單位：molL-1（或mol/L）o

【溫馨提示】

（l）CB=卒中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。

（2）確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況

水水

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2^^NaOH,2so4等。

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUSO4-5H2O—>CuS04o

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分子作為溶質(zhì)。

4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

定義的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

量濃度和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量

"B溶質(zhì)質(zhì)量1nA0/。m（溶質(zhì)）

計(jì)算式W=一BxlOO%（溶劑廣映

溶液質(zhì)量S—m

不

單位mol-L11g

同

體積相同、物質(zhì)的量濃度相質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液

處

特點(diǎn)同的不同溶質(zhì)的溶液中，所數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的

含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量濃度不一定相等

質(zhì)的質(zhì)量不一定相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相

同

轉(zhuǎn)化關(guān)系_1o譽(yù)mol.L1,0%=——X100%

M100+S

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.主要儀器

(1)天平：使用分析天平或托盤天平。

(2)容量瓶:

①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

g

②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線

③規(guī)格：100mL,250mL,500mL,1000mL

I100mL\④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的

量濃度的溶液

(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制過程

以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液為例:

(1)配制過程示意圖：

稱量、溶解鰥洗滌振蕩鈕幽

(2)

①計(jì)算：根據(jù)儂=CB-V可知?(NaCl)=0J.mob則/7?(NaCl)=5J5g。

②稱量：用托盤天平稱取S9gNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餡水溶解，用玻璃棒攪拌,并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次,并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液

混合均勻。

⑥定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液

面最低處與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

【溫馨提示】

(1)如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸出，必須重新配制；

(2)轉(zhuǎn)移和定容時(shí)都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必須放在刻度線以下部位；

(3)用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水；

(4)如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度線。因?yàn)⒊龅娜芤褐袔ё吡艘徊糠秩苜|(zhì)，再補(bǔ)加水會(huì)

使所配溶液濃度偏低。

【典例分析】

【例1】(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)室溫下，將50mL0.3moi/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,

稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A.0.015mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.O.lmolL

【答案】B

【解析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得到0.05LX0.3moi/L=cxO.5L,c=0.03mol/L,選項(xiàng)B符合

題意。故選B。

【例2】(廣東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試)食醋是生活中常用調(diào)味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式

為C2H4。2,相對(duì)分子質(zhì)量為60)含量為3.0g/100mL,則其物質(zhì)的量濃度為

A.30g/LB.3.0g/L

C.5.0mol/LD.0.50mol/L

【答案】D

【解析】某品牌食醋中的乙酸含量為3.0g/100mL,則在100mL溶液中含有3.0g醋酸，其物質(zhì)的量是

，Og

n(C2H4O2)=J,=0.05mol,則其物質(zhì)的量濃度為c=“05moi=0.50moi/L,故合理選項(xiàng)是D。

【例3】(2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO,溶液測(cè)定護(hù)校河中

+2+

溶解的H2s的含量。其測(cè)定反應(yīng)原理：5H2S+2MnO4+6H=5S+2Mn+8H2Oo現(xiàn)將ISSgKMnO,固體

溶于水配成IL溶液，稀釋100倍后，取稀釋后的KMnC)4溶液20mL溶液與1000mL河水反應(yīng)恰好褪色。請(qǐng)

計(jì)算：

⑴稀釋后的KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

(2)護(hù)校河中H2s的含量為mg/L。

(3)城鄉(xiāng)污水排放一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)是：H?S的濃度不超過lmg/L為合格，則該護(hù)校河中硫化氫含量________(填“合

格”或“不合格”)。

【答案】(1)0.001

⑵1.7

(3)不合格

【解析】(1)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，有毒等7=100Lxc(KMnC)4),計(jì)算得出c(KMn04)=0.001mol/L,

158g/mol

故故選0.001；

(2)根據(jù)離子反應(yīng)方程式，有n(H2S)x2=20xl0-3Lx0.001mol/Lx5,解得n(H2S)=5xl(y5m護(hù)校河中H2s

的含量為囚2*2業(yè)四皿=L7mg/L,故故選1.7；

1L

(3)根據(jù)問題(2),護(hù)校河中H2s的含量為1.7mg/L>lmg/L,因此護(hù)校河中硫化氫含量不合格；故故選不

合格。

1.(2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試)用乂,代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.呼吸面具中1molNa?。?含氧原子數(shù)為治

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1O?氣體消毒劑所含分子數(shù)為NA

C.1g氫氣火箭燃料含有的分子數(shù)為乂，

D.1molCO?通過人工合成技術(shù)最多可生產(chǎn)(C6Hl2。6)的分子數(shù)為雙人

【答案】B

【解析】A.1個(gè)NazCh中含有2個(gè)。原子，ImolNazCh中含有2moi氧原子，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1O2的物質(zhì)的量為Imol,含有分子數(shù)為NA,B正確；

C.1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的分子數(shù)為0.5NA,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C守恒，ImolCCh通過人工合成技術(shù)最多可生產(chǎn)(C6Hl2O6)Jmol,D錯(cuò)誤；

故選B。

2.(黑龍江省2022年7月學(xué)業(yè)水平合格考試)如圖所示的體檢報(bào)告中，表示鈣(Ca)元素指標(biāo)的物理量是

xxx醫(yī)院微量元素檢

編號(hào):XXXXXXXX姓名：xxx年齡：性別：住院號(hào)：

科室:檢驗(yàn)科醫(yī)師：xxx樣品：全血門診號(hào)：床號(hào)：

結(jié)果單位兒童參考范圍成人參考范圍

元素

名稱

鋅Zn76.95jimol/L40-16540-165

鎂Mg7.404mmol/L6.0-11.86.0-11.8

鈣Ca1.754mmol/L1.5-231.5-2.3

鐵快1.504mmol/L1.1-2.01.1-2.0

銅Cu18.48pmol/L9.0-34.09.0-34.0

鉛Pb41啥L<100（含孕婦）<400

鎘Ca2啥L0-5.80-5.8

本報(bào)告單只對(duì)本次標(biāo)本負(fù)責(zé)！

檢驗(yàn)日期：XXXX-XX-XX檢驗(yàn)師：XXX審核者：XXX

A.物質(zhì)的量B.密度C.物質(zhì)的量濃度D.質(zhì)量

【答案】C

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知鈣元素的含量是L754mmol/L,這是物質(zhì)的量濃度的單位，故選C。

3.（湖南省普通高中2022年學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.A1的摩爾質(zhì)量為27g

B.ImolCh所含氧原子數(shù)為2NA

C.常溫下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA

D.lmol/LNa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.氧氣是雙原子分子，1molCh所含氧原子數(shù)為2NA,故B正確；

C.常溫下水為液態(tài)，22.4LH2。的物質(zhì)的量不是Imol,故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，不能計(jì)算Imol/LNa2cCh溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。

4.（2022年7月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)敘述正確的是

A.ClZ的摩爾質(zhì)量為71

B.18gH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

C.ImolNH?中含氫原子數(shù)為3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.O.lmolNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L

【答案】C

【解析】A.摩爾質(zhì)量是物理量，單位為g/mol,Cl?的摩爾質(zhì)量為71g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，18gHzO的體積小于22.4L,故B錯(cuò)誤;

C.ImolNHs中含氫原子數(shù)為3NA，故C正確；

D.O.lmolNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=黑縹;，溶液體積大于1L,故溶液中

V（溶液）

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于O.lmol/L,故D錯(cuò)誤。故選C。

5.（甘肅省2022年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列說法正確的是

A.ImolNaOH的質(zhì)量為40g

B.64gs含有的分子個(gè)數(shù)約為6.02x1023

C.ImolHQ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.O.lmolNaSO,溶于0」L水中，所得Na2sO4的物質(zhì)的量濃度為

【答案】B

【解析】A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gImolNaOH的質(zhì)量為40g,A錯(cuò)誤；

B.64gsOz的物質(zhì)的量為Imol,含有的分子個(gè)數(shù)約為6.02x1（）23,B正確；

C.水在標(biāo)況下為非氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積來進(jìn)行計(jì)算，c錯(cuò)誤；

D.c=（中的V是溶液的體積而不是溶劑的體積，D錯(cuò)誤；故選B。

6.（2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）某品牌酸奶的營(yíng)養(yǎng)成份表如圖所示。100g該酸奶中含鈣

的物質(zhì)的量為

營(yíng)養(yǎng)成分表

項(xiàng)目每100克

能量

2千焦

52

白

蛋

克

質(zhì)2

肪

脂

1克

化.48

水

碳

克

合物9

O

鈉

克

70毫

鈣

克

80毫

A.0.2molB.0.002molC.2molD.2.5mol

【答案】B

【解析】由營(yíng)養(yǎng)成分表可知100g該酸奶中含鈣的質(zhì)量是80毫克，根據(jù)n=?=黑-?！?（H）02mol,所

M40g?mol

以B正確，故選B。

7.（2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN?含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，ImolHe含有的原子數(shù)為2NA

C.71gCU所含原子數(shù)為2NA

D.23gNa在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為IONA

【答案】C

【解析】A.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L/mol計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.He是單原子組成分子，因此ImolHe含有原子數(shù)為故B錯(cuò)誤；

71g

C.71g氯氣含有原子數(shù)為X2XN『2NA,故C正確；

71g/mol

23s

D.ImolNa參與化學(xué)反應(yīng)失去Imol電子，因此23gNa在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目五冠/"X1XNA=M,故

D錯(cuò)誤；故選C。

8.（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物理量的單位為“摩爾（mo1的是

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.時(shí)間D.溫度

【答案】B

【解析】A.質(zhì)量的國(guó)際單位制單位是“千克”，故不選A；

B.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，故選B；

C.時(shí)間的國(guó)際單位制單位是“秒”，故不選C；

D.溫度的國(guó)際單位制單位是“開爾文”，故不選D；故選B。

9.（云南省2023年春季學(xué)期期末普通高中學(xué)業(yè)水平考試）磷酸奧司他韋常用于甲型或乙型流感的治療。設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則Imol磷酸（H3Po4）所含氧原子數(shù)目為

A.NAB.3%AC.4%AD.8NA

【答案】C

【解析】1個(gè)H3P04分子中含有3個(gè)H、1個(gè)P、4個(gè)O,因此Imol磷酸分子中所含氧原子數(shù)目為4岫，故

C正確；故選C。

10.（山東省普通高中2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試）對(duì)于相同物質(zhì)的量的Hg和HQ?,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧原子數(shù)之比為1：2B.原子總數(shù)之比為3：4

C.分子數(shù)之比為1：1D.質(zhì)量之比為1：1

【答案】D

【解析】A.相同物質(zhì)的量的H?。和H。？，分子數(shù)比為1:1,所以氧原子數(shù)之比為1：2,故A正確；

B.相同物質(zhì)的量的Hq和H?O2,分子數(shù)比為1:1,所以原子總數(shù)之比為3：4,故B正確；

c.相同物質(zhì)的量的Hq和H2O2,分子數(shù)比為1:1,故c正確；

D.相同物質(zhì)的量的HQ和H?。？，假設(shè)物質(zhì)的量都是Imol,ImolH?。的質(zhì)量為18g,ImolHzCh的質(zhì)量為

34g,質(zhì)量之比為9：17,故D錯(cuò)誤；故選D。

11.(2021年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是

A.0.4molNH3B.4℃時(shí)5.4mL水

C.10g銳氣D.6.02x1023個(gè)硫酸分子

【答案】D

【解析】A.0.4moiNH3含有NH3分子個(gè)數(shù)為0.4molx6.02xl023mo『=2.408x1023個(gè)。1個(gè)NH3分子包含1個(gè)

N原子和3個(gè)H原子，共4個(gè)原子。0.4molNHj所含原子數(shù)為2.408x1()23x4=9.632x1023個(gè)。

ni54g

B.4℃時(shí)5.4mL水的質(zhì)量為m=pV=L0g/mLx5.4mL=5.4g,其物質(zhì)的量為11=/==--=0.3mol,水分子個(gè)

M18g/mol

數(shù)為0.3molx6.02xl()23mo『=1.806x1023個(gè)。1個(gè)H2O分子包含1個(gè)O原子和2個(gè)H原子，共3個(gè)原子。

C.10g速氣的物質(zhì)的量為Ne為單原子分子，其原子數(shù)為

M4g/mol

2.5molx6.02xlO^moF1=1.505xV個(gè)。

D.1個(gè)H2s04分子包含2個(gè)H原子、1個(gè)S原子和4個(gè)O原子，共7個(gè)原子。6.02x1023個(gè)硫酸分子所含原

子數(shù)為7x6.02x1023=4.214x1()24個(gè)。故選D。

12.(貴州省普通高中2022年7月學(xué)業(yè)水平考試)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2的體積約為

A.11.2LB.22.4LC.22.4L/molD.44.8L

【答案】B

28g

【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2的體積約為x22.4L?〃血T=22.4L,故選B。

28g?mo/-1

04過關(guān)檢測(cè)

1.(2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬)下列說法中不正確的是

A.摩爾是基本物理量之一B.0.012kgC-12含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類

【答案】A

【解析】A.摩爾是“物質(zhì)的量”這一物理量的單位，故A錯(cuò)誤；

B.Imol任何微粒均含有與0.012kgC-12所含碳原子數(shù)相同的微粒，即含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，故B

正確；

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；

D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類，故D正確；

故選A?

2.(湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬)下列說法正確的是(雙人表示阿伏加

德羅常數(shù)的值)

A.S的摩爾質(zhì)量為32g

B.ImolCO?中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，11.2LHz。含有的分子數(shù)為0.5NA

D.Imol-L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為治

【答案】B

【解析】A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位S的摩爾質(zhì)量為32g/mol,A錯(cuò)

誤；

B.1molCO2中含有2moi氧原子，數(shù)目為N=n.義=2/，B正確；

C.利用"!需滿足該物質(zhì)為氣體，且是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)n=cV,未知NaCl溶液的體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，不確定Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.(湖南省邵東市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列關(guān)于lmoLL-iK2SC)4溶液的說法，正

確的是

A.K2s04的摩爾質(zhì)量為174g

B.含有ImolK2s。4

C.K+的物質(zhì)的量濃度為ImolL」

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后SOj濃度為OZmoLL」

【答案】D

【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol"，K2so4的摩爾質(zhì)量為174g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.沒有明確溶液的體積，無法計(jì)算溶液中K2s04的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

+11

C.根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式，c(K)=2c(K2SO4)=2xlmol-L-=2mol-L-,故C錯(cuò)誤；

D.稀釋前c(SO：)=c(K2so4)=lmolLL加水稀釋過程中，SO：的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c濃V濃=c(sV稀，則

100mLxlmol-L-i=500mLxc?。⊿O：）,所以c?。⊿Oj）=0.2mol-L」，故D正確；故選D。

4.（陜西省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬）H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。JhO的摩爾

質(zhì)量為

A.10B.18C.lOg-mol-1D.ISg-mol1

【答案】D

【解析】H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為1+1+16=18,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-moH為單位時(shí)，分子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與

相對(duì)分子質(zhì)量相等，故選D。

5.（浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NA

B.常溫常壓下，18gH2。中有H-0鍵NA

C.7.1gCb和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.具有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2g

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Sth呈固態(tài)，不能用氣體摩爾體積衡量，無法計(jì)算含氧原子數(shù)，A不正確；

B.18gH2。物質(zhì)的量為Imol,每分子水含有2個(gè)H-0鍵，18gH2O中有H-0鍵為2NA,B不正確；

C.Cb與NaOH反應(yīng)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol,即7.1g

氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA,C不正確；

D.每分子D2O含有10個(gè)中子，具有NA個(gè)中子的D2O的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為20g/molx0.1mol=2g,

D正確；

故選D。

6.（天津市南開區(qū)2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正

確的是

A.O.Smol/LKzS。,溶液中含K+數(shù)目為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C.56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NA

D.在常溫常壓下，16gO?和O3的混合氣體中，含有的原子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A.溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，乙醇為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.56g鐵物質(zhì)的量為Imol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，即Imol鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)失去2moi電子，即2NA

個(gè)，C錯(cuò)誤；

16月

D.。2和。3均由氧原子構(gòu)成，則16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=——_-=lmol,即NA個(gè)，

16g/mol

D正確；

故選D。

7.（北京市豐臺(tái)區(qū)2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試調(diào)研）下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolHQ的體積為22.4L

B.1H101N2中含有的原子數(shù)約為6.02x1023

C.Fe的摩爾質(zhì)量是56g-molT

23+

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01xIO個(gè)Na

【答案】C

【解析】A.標(biāo)況下水不是氣體，不確定其體積，A錯(cuò)誤；

B.1分子氮?dú)庵泻?個(gè)氮原子，Imog中含有的原子數(shù)約為2x6.02x1023,B錯(cuò)誤；

C.Fe摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是56g.m，C正確；

D.沒有溶液體積不能計(jì)算其鈉離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.（北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期合格考模擬）下列說法中，正確的是（）

A.56gFe的物質(zhì)的量為2moi

B.常溫常壓下，ImolCh的體積是22.4L

C.0.5mol?L-iMgC12溶液中含有0.5molMg2+

D.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

【答案】D

【解析】A.根據(jù)n=?可知，56gFe的物質(zhì)的量為丁等7=lmol,A錯(cuò)誤；

M56g/mol

B.常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故ImolCh的體積不是22.4L,B錯(cuò)誤；

C.未指明MgCL溶液體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.ImolCO2中含有ImolCCh分子，分子數(shù)約為6.02X1023,D正確；

故選D。

9.（黑龍江省哈爾濱市2022-2023學(xué)年高一學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

對(duì)0.3mol-L-iK2s04溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有0.3NA個(gè)K+

B.1L該溶液中含有K+和SO：的總數(shù)為0.9NA

C.2L該溶液中K+的濃度為l2mol.L1

D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol-L-i

【答案】B

【解析】K2sCU中含有2個(gè)鉀離子、1個(gè)硫酸根離子，則A項(xiàng)中，1L0.3moiHK2sCU溶液中含有0.6M個(gè)K

+、0.3M個(gè)SON;B項(xiàng)含有K+和SCU2-的總數(shù)為0.9NA:C項(xiàng)溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故溶液中K的濃度

為0.6mol/L,與溶液體積無關(guān),D項(xiàng)溶于1L水中配成溶液，溶液體積不是1L,其濃度不是0.3molLL故選

B?

10.（2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（）

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于L5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48go2與03混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故1L2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol,則二氧

化碳中含有的原子數(shù)小于L5NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.l8g水的物質(zhì)的量為Imol,而水為三原子分子，故18g水所含原子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

48H

D.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=而端=3mol,故含氧原子

數(shù)為3NA,故D正確。

故選D。

11.（遼寧省鞍山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）將50ml0.5moi/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋

后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

【答案】C

【解析】稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,

cx500mL=50mlx0.5mol/L,c=0.05mol/L,故選Co

12.（2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康逆?zhèn)送的是

■

0

i—r-------------------->_i

A.除去NaCl溶液中的泥D.用無水CuSCU檢驗(yàn)水蒸

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.實(shí)驗(yàn)室收集HC1

沙