第09講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

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學(xué)習(xí)目標(biāo)

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1.了解物質(zhì)的量及其單位一摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)

系。從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

2.從物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，能夠運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿

伏加德羅常數(shù)的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.體會(huì)以內(nèi)物質(zhì)的量的概念對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

?函基礎(chǔ)知.

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一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量

(1)概念：表示的集合體的基本物理量，符號(hào)為

它是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一。

國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位

物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度

單位(符號(hào))坎

———安(A)開(K)—(cd)

(2)單位：摩爾，簡(jiǎn)稱麾，符號(hào)為

數(shù)值規(guī)定：Imol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為即Imol任何粒子

集合體都含有約6.02x1023個(gè)粒子。如imol。？中約含6.02x1()23個(gè)Q2,約

含個(gè)0。

(3)書寫方法及含義

表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類：

如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。

(4)應(yīng)用范圍：,如分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子

等或其特定組合。

(5)意義：把物質(zhì)的和聯(lián)系起來(lái)。

【“四化'’理解物質(zhì)的量】

“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能

專有化

說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等

只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子

微觀化等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如

蘋果

必須指明具體粒子的種類，如“1mol0"、“2molCh“、"1.5mol

具體化

O3"，不能說(shuō)"1mol氧”

物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如“Imol

集體化

NaCF\"0.5molH2so4”

二、阿伏加德羅常數(shù)

1.概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為,通常用____表示。

2.單位：o

3.物質(zhì)的量(")、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)目(N)的關(guān)系。

⑴關(guān)系式：O

(2)結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的之比。

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)阿伏加德羅常數(shù)一“三量”

基準(zhǔn)量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)

準(zhǔn)確量是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是

近似量6.02x1023mol1

(2)NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1mol

CH4含有的分子數(shù)為NA,原子總數(shù)為5NA。

(3)涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為單原子分子，。2、N2＞壓等為

雙原子分子，臭氧(。3)為三原子分子等。

三、摩爾質(zhì)量

1.概念：?jiǎn)挝坏奈镔|(zhì)所具有的叫作摩爾質(zhì)量。

2.符號(hào)和單位：摩爾質(zhì)量的符號(hào)為；單位為。

【思考與分析】根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你可以得到什么結(jié)論?

Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量

化學(xué)式相對(duì)原子（分子）質(zhì)量質(zhì)量

Fe5656g

NaCl58.558.5g

H2O1818g

C2H5OH4646g

H222g

O23232g

CO24444g

3.摩爾質(zhì)量的計(jì)算

（1）經(jīng)驗(yàn)判斷：摩爾質(zhì)量以______為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的

（或______）

（2）微觀計(jì)算：M=m個(gè)義NA

（3）宏觀計(jì)算：物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

【易錯(cuò)提醒】（1）摩爾質(zhì)量概念的理解

①等值性：摩爾質(zhì)量以g-mori為單位時(shí)，在與其相對(duì)分子質(zhì)量或相

對(duì)原子質(zhì)量相等。

②確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的

量的多少而改變。

（2）摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：河=%（定義式）。

n

②已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：（分子）XNA。

③已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12c原子的質(zhì)量時(shí)：

M=——衛(wèi)于一xl2g-mol-1o

m12C-

Q考點(diǎn)剖析

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考點(diǎn)一物質(zhì)的量概念的理解

［例1］下列敘述中不正確的是（)

A.2mol鐵原子B.lmolFe3+

C.0.5mol氧D.0.5mol氮?dú)?/p>

考點(diǎn)二阿伏伽德羅常數(shù)

［例2］設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.lmol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

BJVA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol

C.lmol氧氣中含有的分子數(shù)為2NA

D.含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

考點(diǎn)三摩爾質(zhì)量

［例3】銅的摩爾質(zhì)量為Mg-mo「，密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)

為NA,下列說(shuō)法中正確的是（）。

A.1kg銅所含原子的數(shù)目為d2vA

B.一個(gè)銅原子所占有的體積為gcn?

d

C.一個(gè)銅原子的質(zhì)量為*g

NA

D.1dnP銅所含有的原子數(shù)為3

M

【知識(shí)拓展】摩爾質(zhì)量的特點(diǎn)及其計(jì)算

1.摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的辨析

摩爾質(zhì)量（M）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12c化學(xué)式中各元素

概念物質(zhì)所具有的質(zhì)的質(zhì)量的1/12作比較，所相對(duì)原子質(zhì)量之

量得的比值和

單位g/mol或kg/mol11

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)

關(guān)系

原子質(zhì)量

2.摩爾質(zhì)量——“四性”

(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g-mori作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量

或相對(duì)原子質(zhì)量相等。

(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以

為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為

23g-mor'o

(3)確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨

物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。

(4)混合性：對(duì)于混合物來(lái)說(shuō)，只要其組成一定，Imol該混合物的質(zhì)量

就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。

3.求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的幾種方法

(1)根據(jù)基本公式計(jì)算：M=-

no

(2)根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念計(jì)算：M=〃?XNA(m為1個(gè)原子的質(zhì)量)。

(3)根據(jù)原子量的定義計(jì)算：Ar(X)=,乂(x)=Ar(x)

m(12C)

g-mol^o

4.已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)，則混合物的平均

摩爾質(zhì)量而混=匕遁O

〃混

考點(diǎn)四質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)間的關(guān)系

亡］【例4】最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈

現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Nao.35coe>2-1.3壓0。若用名表示阿伏

加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)約為,氫原

子的物質(zhì)的量約為molo

【知識(shí)拓展】質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系

1.關(guān)系圖

(1)n、N、NA三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。

(2)求N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA,數(shù)字性問(wèn)題近似用6.02X1023^01-1。

(3)N與n成正比，比較微粒數(shù)多少時(shí)只判斷n的大小即可。

3.n=—：m、n、M三個(gè)量中，已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)。

M

4組=上.

NAM

(1)N、NA、m、M四個(gè)量中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。

(2)該等式中一般NA、M為已知，則N與m可互求。

1⑨基礎(chǔ)達(dá)

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1.(2022秋?湖南益陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末)雨后空氣中的自由電子附著在分子

或原子上形成空氣負(fù)離子。CC>4就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為

A.76gB.76g-mol->C.77g-mol-'D.77g

2.(2023秋?重慶銅梁?高一銅梁一中校聯(lián)考期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等

的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A.電子數(shù)之比為7：11B.氣體分子數(shù)之比為7：11

C.氣體體積之比為11：7D.摩爾質(zhì)量之比為11：7

3.(2022秋?福建三明?高一三明一中校考期中)下列對(duì)于“摩爾”的理解正

確的是

A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一

B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C.Imol氧約含6.02x1022個(gè)O

D.國(guó)際上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集體為Imol

4.（2023?海南?？?海南華僑中學(xué)?？级＃┘訜釛l件下，含0.4molHCl的

濃鹽酸與足量的MnO?充分反應(yīng)生成C1?。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下

列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2molB.1.8gis。中含中子數(shù)為NA

C.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24LD.0.4molHCl含離子鍵數(shù)為

0.4NA

高溫

5.（2023春?湖北?高一校聯(lián)考期中）己知反應(yīng)：C+2CUO^CU2O+XO

下列說(shuō)法正確的是

A.X的摩爾質(zhì)量為44g

B.12g"C所含中子數(shù)為NA

C.反應(yīng)每生成ImolCu2。，轉(zhuǎn)移2moi電子

D.反應(yīng)每消耗1.2gC,生成X的體積為2.24L

6.（福建省龍巖市一級(jí)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題）

電催化N2還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件

下實(shí)現(xiàn)氨的合成（反應(yīng)表達(dá)式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2）O設(shè)乂為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.電催化還原制氨實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變

B.每產(chǎn)生34gNH3,N?得到的電子數(shù)為6治

C.ILlmobL-氨水中，NJVH2。分子數(shù)數(shù)為以

D.消耗11.2L2時(shí)，產(chǎn)生的02分子數(shù)為0.75NA

7.（2023秋?湖北武漢?高一武漢市新洲區(qū)第一中學(xué)?？计谀┰趦蓚€(gè)容積

相同的容器中，一個(gè)盛有N2氣體，另一個(gè)盛有C2H4和CO的混合氣體。在

同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有幾項(xiàng)

（1）分子數(shù)；（2）原子數(shù)；（3）質(zhì)量；（4）中子數(shù)；（5）密度；（6）氣體摩爾體積；（7）

氣體平均摩爾質(zhì)量

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.3

項(xiàng)

8.（2023秋?湖北襄陽(yáng)?高一統(tǒng)考期末）Cl?與過(guò)量NH?反應(yīng)的化學(xué)方程式

為aCU+bNHsfNH,Cl+dN2。下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)中NH4cl是還原產(chǎn)物

B.的摩爾質(zhì)量為71g.mol-

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.每生成22.4LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子

9.（2023秋?貴州黔東南?高一統(tǒng)考期末）物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際基本物理量

之一，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCO2的質(zhì)量是44g/molB.O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol

C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023D.1L2LH2。所含的分子數(shù)

目為0.5NA

10.（2022秋?安徽亳州?高一亳州二中?？计谥校┪镔|(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界

和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是

A.10mL2mol/LH2s。4溶液中取出5mL溶液，其濃度為1mol/L

B.將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/L

C.常溫常壓下，1molN2的體積為22.4L

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

|［圉過(guò)關(guān)檢測(cè)

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一、單選題

1.（2021秋?北京通州?高一統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法中正確的是

A.A1的摩爾質(zhì)量是27g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolN&的體積約為22.4L

C.O.lmol/L的K2so4溶液中含有0.1molK+

D.ImolOz中和ImolOs中均含有個(gè)氧原子

2.（2022秋?浙江?高一期中）下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

②5moi七所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol上的體積約為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.③④⑥C.④⑥

D.②④⑥

3.（2023秋?貴州畢節(jié)?高一統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說(shuō)法不正確的是

A.在常溫常壓下，1L2L氫氣所含的原子數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO?和O3組成的混合氣體中含有3NA個(gè)原子

C.ImolOIT和ImolNH；含有的電子數(shù)均為IONA

D.23g鈉完全反應(yīng)，生成Na2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成NaQ2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電

子

4.（2023秋?云南?高一云南省昆明市第十二中學(xué)校聯(lián)考期末）下列敘述正

確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2moi任何物質(zhì)的體積均為4.48L

②若Imol氣體的體積為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC0和1LH2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同

⑤28gCO的體積為22.4L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧

D.⑤⑥⑦⑧

5.(2023秋?天津河西?高一?？计谀?下列說(shuō)法中，正確的是

A.NH3的摩爾質(zhì)量是17gB.lmolH2O的質(zhì)量是18g/mol

C.ImolO的質(zhì)量是32gD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

6.(2021秋?陜西西安?高一?？计谥?下列說(shuō)法中正確的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子

B.阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子的粒子數(shù)，0.012kg12c中含有約

6.02x1023個(gè)12C

C.摩爾是一個(gè)基本的物理量

D.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

二、計(jì)算題

7.(2023秋?云南昆明?高一統(tǒng)考期末)某校在國(guó)際禁毒日的宣傳板報(bào)上有

這樣一則內(nèi)容:

c苯丙a胺r

搖頭丸福搖就完分子式：C9H13N

拒絕毒品遠(yuǎn)離侵害

“搖頭丸”是一種人工合成毒品，具有興奮和致幻作用，會(huì)嚴(yán)重破壞人體的中

樞神經(jīng)，具有很強(qiáng)的精神依賴性，上癮后難以戒斷。合成“搖頭丸”的一種重

要物質(zhì)為苯丙胺。

(1)苯丙胺的摩爾質(zhì)量為多少?

(2)0.5mol苯丙胺分子中含有多少個(gè)氫原子?

(3)270g苯丙胺的物質(zhì)的量是多少?其中含有碳元素的質(zhì)量是多少

?

8.(2021秋?黑龍江鶴崗?高一校考期中)在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容

(1)6.02x1()23個(gè)用+的物質(zhì)的量為______,其質(zhì)量為0

(2)NO2的摩爾