成都石室中學(xué)2023-2024學(xué)年度下期高2026屆競賽班期末考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64H-lC-12N-140-16S-32Zn-65Ni-59Al-27Li-

7K-39

I卷

一、選擇題(共21道小題，單選，每題2分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.燃煤中添加CaO可以減少酸雨和溫室氣體的排放

B.用高錦酸鉀溶液浸泡過的硅土可以使水果保鮮

C.制備氮化鋁的反應(yīng)：AI2O3+3C+N2工典2A1N+3co屬于固氮反應(yīng)

D.門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有SiCh

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.標況下4.48LCH3cH20H所含的氧原子數(shù)為02NA

C.46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Fe2+>NO-

B,加入Al能放出H2的溶液中：CP、HCO3、SO：、NH：

c(H)1

C.—的溶液中：K+、Na+、「Al(OH)］、CH3COO

c(OH)106L'j

D,由水電離出的c(OH-)=lxl(yi3moi.LT的溶液中：NH；、Fe3+>SO：、CF

11

4.1mLO.lmol-LKI溶液與SmLO.lmol-LFeCb溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2「U2Fe2++I2,一段時間后反應(yīng)達到

平衡。下列說法正確的是

A.經(jīng)測定9min時c(Fe3+)=0.01mol-L-1,則該時間段內(nèi)^(Fe^^.Olmol-L^min1

c(Fe2+)

B.一、,不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C,向平衡體系中加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動

D.向平衡體系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色可以證明上述化學(xué)反應(yīng)存在限度

5.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

B.反應(yīng)②消耗17g氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA

C.反應(yīng)④需要通入。2以達到節(jié)約環(huán)保的目的

D.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑

6.化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲組煙灼燒分離氯化鉀和氯化錠的混合物

B.用圖乙探究Na2cCh和NaHCCh溶解度的相對大小

C.用圖丙分離乙醇與乙酸

D.用圖丁裝置制取少量Fe(0H)2

7.一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0?在測定N。？的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)

果誤差最小的是

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度的有關(guān)說法正確的是

A,反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

+

B.Cr2O^+H20^2CrOi-+2H,加水，平衡正向移動，溶液黃色加深

C.實驗室制備乙酸乙酯時，加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向

移動

D.C（s）+CC>2（g）U2co（g）達平衡時，通入CCh后，正反應(yīng)速率逐漸增大

9.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

pH=2時錐形瓶中氣體pH=4時錐形瓶中氣體

壓強變化的曲線圖壓強變化的曲線圖

分析圖像，以下結(jié)論錯送的是

A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.pH=4醋酸溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+2H2O=4OH-

D.兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe2+

10.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

CO（g）+NO（g）=CO2（g）+；N2（g）NH=-374.3kJ-mol1K=2.5xlO60,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正

確的是

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強,平衡將向右移動，K>2.5xlO60

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D,選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準

11.下列說法正確的是

A.用廣泛pH試紙測某鹽酸的pH=2.3

B.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b,則b<a+2

C.常溫下反應(yīng)2Na2so3（s）+O2（g尸2Na2so4（s）能自發(fā)進行，則△?>（）

D.增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子百分數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大

12.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol?!?的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確

的是（）

pH

0F(NaOH)

A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點所示溶液中存在

D.②點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl（F）

13.下列說法正確的是

A.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式

為：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-2akJ/mol

B.在101kPa時，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2（XD

AH=-285.8kJ/mol

C.中和熱為57.3kJ/mol,則稀H2sCU和稀氨水反應(yīng)生成2m0IH2C）放出的熱量大于114.6kJ

D.常溫下，反應(yīng)NH4cl（s）=NH3（g）+HCl（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AH>0

A.AB.BC.CD.D

15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

通電

2+

A.用惰性電極電解CuCb溶液：2H2O+Cu+2Cl-^=Cu(OH)2+H2?+Ch?

B.向Na2s溶液中滴加過量亞硫酸后：2s>+5H2so3=3S1+4HSO]+3H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NH3-H2O=A10；+4NH4+2H2O

D.用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO；

16.在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9moLL-i,現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：

1

①pH=2的CH3COOH②0.01mol-L的HC1③pH=ll的氨水④pH=H的NaOH溶液；下列說法正確的是

A.①中水電離程度小于③中水的電離程度

B.將②、③等體積混合，pH=7

C將①、④混合，則混合液一定呈酸性

D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③〉④，②〉①

17.利用反應(yīng)：6NC)2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境

污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

NH3f=0<-NO2

電極A電極B

3

3

3

20%~30%20%~30%

KOH溶液KOH溶液

離子交換膜

A.電流方向從B電極一負載一A電極—電解質(zhì)溶液rB電極

B.為使電池放電時間更長，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜

C.電極B極反應(yīng)式為2NC)2+8e-+4H2ON2+8OH

D.當有2.24LNH3(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol

18.重銘酸鉀(冷。2。7)有強氧化性，溶液中存在以下平衡：Cr2O；+H2O=2CrOj+2H+。取O.Olmol重銘

酸鉀橙紅色晶體，溶于100mL水并測定pH變化如圖[已知：pH=-lgc(H+)]o

下列說法正確的是

A.該溶液中含有CnO廠離子數(shù)目為O.OINA

B.向該溶液中加入HI溶液，溶液橙紅色加深

C.在t秒內(nèi)，丫(50；-)=1°)mol-L'-s1

t

D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)AH<0

19.TC時，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)UC(s),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按照不同配

比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到新平衡可能為a點

C.若c點也為平衡點，則平衡從d移動到c改變條件可能為減小壓強或升高溫度

D.rc時，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率：a點<b點

20.濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的，電子由濃度較小的一極流向濃度較大的一

極。某化學(xué)興趣小組將兩個完全相同的銅片分別放入體積相同均為2L、濃度不同的CuS04溶液中形成濃

差電池(如圖所示)。下列說法正確的是

A,放電過程中，膜1和膜2之間的c(CuSO4)理論上保持不變

B.Cu(l)極附近Cu2+通過膜1向右遷移

C.Cu(l)極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.當該電池停止放電時，左側(cè)電極室(膜1與Cu(l)之間的電極室)與右側(cè)電極室(膜1與Cu(2)之間的

電極室)溶液質(zhì)量差為144g

21.現(xiàn)有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸HCOOHH2cO3HC1O2HCN

Kal=4.5x10-7

電離平衡常數(shù)&=1.8x10-4Ka=1.1x10-2Ka=6.2x10-

(2=4.7xl()T

下列說法錯誤的是

A.HCOCF、CO，、CIO}CN-結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CN「＞CO：＞HCOO-＞C1O￡

B.向NaC102溶液中通入C。？時不會反應(yīng)生成Hei。？

C.向NaCN溶液中通入少量C。？時生成碳酸氫鈉和HCN

D.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量NaHCO3,所得溶液的pH=5,則混合液中

c(HCOO)

\)=]8

c(HCOOH)一

n卷

22.太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應(yīng)等等。

結(jié)合書本知識，回答下列問題：

(1)標準狀況下，O.OlmolZi的NaOH溶液的pH(填或“="，下同)12,該溫度下，水的

14

離子積常數(shù)Kwlxl0o

(2)某溫度下，純水中c(H+)=5xl(T7m0i.LT,則此時純水中的c(OIT)=mol.U1；若溫度

不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5x10-3由。］.匚1則以O(shè)IT)=molU'?

(3)rc下，水的離子積曲線如圖所示。

c(OH)/(molL」)

1.0x10-5-上

\B

1.0x10-7...

+

°LOxlO-6c(H)/(molL-')

①下列說法正確的是(填字母)。

a.T℃小于25℃

b.A點溶液pH=8

c.B點溶液呈堿性

d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實現(xiàn)從B點到C點的變化

b1

②該溫度下，將VaLpH=aNaOH溶液與VbL10mol-L硫酸混合。

若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=l,則Va：Y,=；若VaM=l:3,且a=ll,b=3,則所得

混合溶液的pH=。

23.工業(yè)上以銘鐵礦廢渣(主要成分為FeCnCU,含有鐵、鎂、鋁、硅的氧化物)為原料提取金屬銘和制備

冷。2。7的工藝流程如圖所示。

己知：該工藝條件下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的對數(shù)Ige與pH的關(guān)系如圖所示，當溶液

中可溶組分濃度W10-5moi/L時認為沉淀完全，回答下列問題：

(

一

1？

)。

與

-4-

2.43.04.59.310.214

pH

(1)燃燒時常將礦渣粉碎并使氣體逆流加入，其原因是。

(2)FeCnCU燃燒生成Na2CrO4和Fe2O3的化學(xué)方程式為。

(3)“調(diào)pH”步驟中pH的理論范圍是

(4)“還原”反應(yīng)的離子方程式為?？刂茰囟仍?0℃時還原效率最高，原因是。

(5)途徑2中加入KC1時發(fā)生的反應(yīng)類型為o

(6)利用電解技術(shù)也可制備重鋁酸鉀，下圖是以銘酸鉀為主要原料電解制備重銘酸鉀的裝置示意圖:

電源

惰性惰性

電極電極

KCrO

稀KOH24

溶液一溶液

離子交換膜

①離子交換膜應(yīng)使用離子交換膜(填“陽”或“陰”)

②B極的電極反應(yīng)式為(只寫電極反應(yīng)，不含后續(xù)反應(yīng)).

③當電路中轉(zhuǎn)移了amol電子時陽極區(qū)溶液的質(zhì)量變化為..g=

24.研究二氧化碳合成甲醇對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol平衡常數(shù)K,該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)，反

應(yīng)進程與體系能量變化關(guān)系如圖所示(圖中物質(zhì)均為氣態(tài)):

體

系

能

量

CO+H2O+2H2

CO2+3H2

CH3OH+H2O

反應(yīng)進程

①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;反應(yīng)_______(填序號)決定了該反應(yīng)的快慢。

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=o

(3)已知反應(yīng)①的VMk正C(CO2)C(H2),v逆=1＜逆"1120)。(8)也正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有

k

關(guān))，若平衡后降低溫度，則言___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

k正

(4)對于合成甲醇的總反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)BCH30H(g)+H2O(g)AH=-49kJ/molo達到平衡后，要加快其

反應(yīng)速率并提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填字母)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.使用合適的催化劑

C.再充入一定量的H2氣體D.升高溫度

E.從平衡體系中及時分離出CH30H

(5)在容積為2L的密閉容器中充入將2moicO2和6m0IH2合成甲醇，測得t=5min時，反應(yīng)達到平衡，體

系的總壓強為aPa,此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，CCh的平均反應(yīng)速率

v(CO2)=mol/(L.min)；H2的轉(zhuǎn)化率為；求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=PaH(注：用平

衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

(6)某研究小組利用1%。3催化劑將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的機理如圖所示。在該歷程中，優(yōu)先與催化劑反應(yīng)

的物質(zhì)是(填“C0LH2”或“ImCh”，下同)，生成的甲醇分子的氧原子來自o

25.近年來，碳中和、碳達峰成為熱點。

I.以C02、m為原料生產(chǎn)甲醇是一種有效利用二氧化碳的途徑。涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)第

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ.mo『

(1)表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的標準摩爾生成熔(△陽：卜標準摩爾生成焰是指在298.15K、lOOkPa

下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物時的焰變）o則=kJ.mor1

物質(zhì)

H2(g)82(g)H2O(g)CH30H(g)

△田:/kJ-mor10-394-242-201

（2）在CO2加氫合成甲醇的體系中，下列說法不正確的是（填序號）。

A.若在絕熱恒容容器中，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K保持不變，說明反應(yīng)i、ii都已達平衡

B.若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)i、ii都已達平衡

C體系達平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)ii平衡不移動

D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的平衡產(chǎn)量

（3）探究影響CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。CCh的平衡轉(zhuǎn)化率X和

CH30H的選擇性S隨溫度、壓強變化如下圖:

%

(、

s

)

#

?

姒

劇

(

X

)

M

N

/

題

算

n（轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?）