成都石室中學2023-2024學年度下期高2026屆競賽班期末考試

化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64H-lC-12N-140-16S-32Zn-65Ni-59Al-27Li-

7K-39

I卷

一、選擇題（共21道小題，單選，每題2分）

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.燃煤中添加CaO可以減少酸雨和溫室氣體的排放

B.用高錦酸鉀溶液浸泡過的硅土可以使水果保鮮

C.制備氮化鋁的反應(yīng)：AI2O3+3C+N2工典2A1N+3co屬于固氮反應(yīng)

D.門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有SiCh

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減

少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故A錯誤；

B.乙烯具有催熟效果，能夠被高銃酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長

水果的保鮮期，故B正確；

C.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，該反應(yīng)屬于固氮反應(yīng)，故C正確；

D.門窗玻璃主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，混凝土中的沙子主要成分是二氧化硅，水晶的主要

成分為二氧化硅，故D正確；

故選Ao

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.標況下4.48LCH3cH20H所含的氧原子數(shù)為02NA

C.46gNO?氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

12.8g

【詳解】A.銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，12.8g銅的物質(zhì)的量為三一;----=0.2mol,與0.2mol硫充分反

64g/mol

應(yīng)時，硫過量，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2molXlXNAmo「i=0.2NA,故A正確；

B.標準狀況下，乙醇為液態(tài)，所以無法計算4.48L乙醇的物質(zhì)的量和含有的氧原子數(shù)目，故B錯誤；

C.二氧化氮會發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，二氧化氮氣體實際上是二氧化氮和四氧化二氮的混合氣

體，所以無法計算46g混合氣體中二氧化氮、四氧化二氮的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯誤；

D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D錯誤；

故選A

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Fe2+>NO-

B,加入Al能放出H2的溶液中：CP、HCO-、SO：、NH：

c(H)1

C.—的溶液中：K+、Na+、「Al(OH)］、CH3COO

c(OH)106L'j

D.由水電離出的c(OH-)=lxlO-i3mol-LT的溶液中：NH；、Fe3+>SO：、CF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性，酸性條件下Fe?+、NO3不能大量共存，A不符合題意；

B.加入A1能放出H2的溶液顯強酸性或強堿性，強酸性條件下HCO3不能大量共存，強堿性條件下

HCO3,NH：不能大量共存，B不符合題意；

cM)1....

C.—筒;=方溶液中c(H+)Vc(OH)溶液顯堿性，此時K+、Na+、［A1(OH)1、CH3co0-互相

之間不反應(yīng)能大量共存，c符合題意；

D.由水電離出的c(OH-)=lxlO"3molLi的溶液水的電離受到了抑制，則溶液可能為酸性也可能為堿性，堿

性條件下NH：、Fe3+都不能大量共存，D不符合題意；

故選C。

11

4.1mLO.lmol-L-KI溶液與SmLO.lmol-LFeCb溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2-=2Fe2++I2,一段時間后反應(yīng)達到

平衡。下列說法正確的是

A.經(jīng)測定9min時c(Fe3+)=0.01mol-L-i,則該時間段內(nèi)^Fe^O.OlmolL'.min-1

c(Fe2+)

B.一、,不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.向平衡體系中加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動

D,向平衡體系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色可以證明上述化學反應(yīng)存在限度

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1mLO.lmoLL」KI溶液與5mLO.lmoLL-iFeCb溶液發(fā)生反應(yīng)時，c（Fe3+）的初始濃度為

5mLxO.lmobL5x0.1un?小Xmol.IT1-O.Olmol.L1

1

mol.Li,所以該時間段內(nèi),（Fe3+）=」——----------^O.Olmol.E-',min-

A錯誤；

c（Fe2+）

B.Fe2+和I2均為生成物，、,恒為2,不是變量，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，B錯誤；

C化）

C.單質(zhì)碘易溶于有機溶劑四氯化碳中，向平衡體系中加入四氯化碳之后萃取單質(zhì)碘，使平衡正向移動，C

正確；

D.1mLO.lmol-L-1KI溶液與SmLO.lmol-L1FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)時，F(xiàn)e3+過量，向體系中滴加少量KSCN溶

液，溶液一定呈紅色，不能判斷反應(yīng)存在限度，D錯誤；

答案選C。

5.工業(yè)上將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

可回回|上0

MHNO3

①②③④

A.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②消耗17g氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA

C.反應(yīng)④需要通入。2以達到節(jié)約環(huán)保的目的

D.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑

【答案】B

【解析】

【分析】N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3,NH3與02在催化劑加熱條件下氧化產(chǎn)生NO,NO與

O2,反應(yīng)產(chǎn)生NCh,NO2被水吸收得到HNO3。

【詳解】A.反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價的變化，因此這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故A正確：

催化劑

B.17g氨氣的物質(zhì)的量為Imol,由反應(yīng)②的方程式4NH3+5O2^-4NO+6H,?？芍?，每消耗Imol

A

氨氣轉(zhuǎn)移5mol電子，故B錯誤；

C.過程④反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO,反應(yīng)會生成NO,故需要通入02將NO氧化為NO2,以達到節(jié)

約環(huán)保的目的，故C正確；

D.過程①是N2和H2轉(zhuǎn)化為化合物NH3,屬于人工固氮的過程，故D正確；

故選B。

6.化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖甲生煙灼燒分離氯化鉀和氯化鏤的混合物

B.用圖乙探究Na2cCh和NaHCO3溶解度的相對大小

C.用圖丙分離乙醇與乙酸

D.用圖丁裝置制取少量Fe(0H)2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化錢分解產(chǎn)生氯化氫氣體和氨氣，用埸不能密封加熱，故A錯誤;

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)CCh+Na2cO3+H2O=2NaHCC>3,該反應(yīng)會消耗溶劑水，不能

探究Na2c03和NaHCO3溶解度的相對大小，故B錯誤；

C.乙醇與乙酸互溶，不能用分液漏斗進行分離，故c錯誤；

D.用圖丁裝置制取少量Fe(OH)2,先用氫氣充滿整個裝置，再用生成的氫氣將FeSCU壓入C中發(fā)生反

應(yīng)，這樣可防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，該裝置能達到目的，故D正確；

故選D。

7.一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)AH<Oo在測定N。？的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)

果誤差最小的是

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

【答案】D

【解析】

【詳解】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中N02的含量越多越

好，為了實現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的

放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130℃,壓強低的為

50kPa,結(jié)合二者選D。答案為D。

8.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和限度的有關(guān)說法正確的是

A,反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

+

B.Cr2O^+H202CrOi-+2H,加水，平衡正向移動，溶液黃色加深

C.實驗室制備乙酸乙酯時，加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向

移動

D.C(s)+CO2(g)U2co(g)達平衡時，通入CCh后，正反應(yīng)速率逐漸增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，但單位體積的有效碰撞不一定增大，即濃度不一定

增大，如加入固體或純液體，故A錯誤；

+

B.Cr2O^'+H2O2CrOi-+2H,加水稀釋，平衡正向移動，但溶液中CrO亍的濃度降低，溶液黃色變

淺，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率，隨著乙酸乙酯

蒸出，平衡正向移動，故C正確；

D.C(s)+CO2(g)U28(g)達平衡時，通入CCh后，反應(yīng)物的濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后平衡

正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故D錯誤；

故選C

9.用壓強傳感器探究生鐵在PH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

壓強/kPa

電腦

壓強傳感器

pH=4時錐形瓶中氣體

壓強變化的曲線圖

分析圖像，以下結(jié)論母送的是

A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.pH=4的醋酸溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe2+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)pH=2的錐形瓶中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置

發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.pH=4時錐形瓶中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所

以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C.pH=4時錐形瓶中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，02在正極得到電子生成H2O,

電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+4cH3coOH=2H2O+4CH3coO,故C錯誤；

D.不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負極均為鐵失電子，點擊反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,故D正確；

故選Co

10.NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+；N2?AH=-374.3kJ-mol1K=2.5xlO60,反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)說法正

確的是

A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

B.增大壓強，平衡將向右移動，K>2.5x1060

C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

D.選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準

【答案】D

【解析】

【詳解】A.平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣

之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，K不變，故B錯誤;

C.CO（g）+NO（g）=CC>2（g）+；N2（g）正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯

誤；

D.選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣得到凈化，達到尾氣排放標準，故D正確；

選D。

11.下列說法正確的是

A.用廣泛pH試紙測某鹽酸的pH=2.3

B.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則b<a+2

C.常溫下反應(yīng)2Na2so3（s）+O2（g尸2Na2so心）能自發(fā)進行，則△">（）

D.增大壓強（對于氣體反應(yīng)），活化分子百分數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.廣泛pH試紙精確度較差，測量范圍1?14,無法測得更精確的值，故A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在部分電離出氫離子，稀釋時電離平衡右移，則pH為a的醋酸溶液稀釋

100倍后，溶液的pH小于a+2,故B正確；

C.該反應(yīng)為崎減的反應(yīng)，常溫下反應(yīng)能自發(fā)進行說明反應(yīng)AH—TAS<0,則反應(yīng)的婚變小于0,故C

錯誤；

D.對于氣體反應(yīng)，增大壓強，單位體積活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故

D錯誤；

故選Bo

12.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.lmol?!?的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確

A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點所示溶液中存在

D.②點所示溶液中：c（Na*）=c（C「）+c（ClO-）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC10和水的電離平衡，A錯誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

C.②點時溶液存在C1O一,具有強氧化性，可氧化r,I-不能大量存在，c錯誤；

D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CIO+c(CIO)+c

(OH),所以c(Na+)=c(C1-)+c(CIO)D正確；

答案選D。

【點睛】向飽和氯水中逐滴滴入01mol?L-i的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為C12+H2CXHC1+HC1O、

HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根

據(jù)物料守恒得c(CD=c(CIO)+c(HC1O),為易錯點。

13.下列說法正確的是

A.一定條件下，將0.5molN2和L5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式

為：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-2akJ/mol

B.在101kPa時，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)

AH=-285.8kJ/mol

C.中和熱為57.3kJ/mol,則稀H2sO4和稀氨水反應(yīng)生成2moiH2O放出的熱量大于114.6kJ

D.常溫下，反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)AH>0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3物

質(zhì)的量小于Imol,此時放熱akJ,則N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH>-2akJ/mol,A錯誤；

B.在101kPa時，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,B錯誤；

C.NH3?H2O為弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離且其電離吸熱，因此稀H2s。4和稀氨水反應(yīng)生成2moi

H2O放出的熱量小于114.6kJ,C錯誤；

D.NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)正向體積增大△$>()有T4S>0,常溫時不能自發(fā)則此時則△G=ZkH-TzXS

>0,因此△H>0,D正確；

故選正確。

14.利用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

淀粉溶液

「I外接電源

KI和稀硫酸F1

常溫（TC

A.外接直流電源的陰極保護法，鋼閘門連接B.驗證不同溫度下KI在酸性環(huán)境中被空

外接電源的負極氣氧化的速度

I4mL|4mL

0.01mol/L/0.02mol/L

JKMn()4溶液[KMnCU溶液

2mL2mL

LL0.2mol/LLL0.2mol/L

gH2c2O4溶液g|H2c2O4溶液

C.依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響D用NaOH溶液滴定鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.外接直流電源的陰極保護法，鋼閘門連接外接電源的負極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A項

正確；

B.應(yīng)將等量的KI和稀硫酸放入等量的淀粉溶液中，再放入不同溫度下，觀察變色時間，而不是反應(yīng)后再

滴加淀粉溶液，故B項錯誤；

C.該實驗是根據(jù)高錦酸鉀褪色時間來比較濃度對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證兩試管中高鋸酸鉀的濃度和

體積相同，并滴加等量且濃度不同的草酸溶液（需過量），故c項錯誤；

D.用NaOH溶液滴定鹽酸，氫氧化鈉應(yīng)該裝在堿式滴定管中，故D項錯誤；

故答案選D。

15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

通電

A.用惰性電極電解CuCb溶液：2H2O+CU2++2C1-^=CU(OH)2+H2T+C12T

B.向Na2s溶液中滴加過量亞硫酸后：2s2-+5H2so3=3SJ+4HsO]+3H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NH3-H2O=A1Oj+4NH4+2H2O

D.用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.用惰性電極電解氯化銅溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅溶液電解生成銅和氯氣，反應(yīng)的離子方程式

通電

為Cu2++2C1-Cu+CbT,故A錯誤；

B.硫化鈉溶液與過量亞硫酸溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、硫沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2s2-

+5H2so3=3SJ+4HSO；+3H2O,故B正確；

C.硫酸鋁溶液中與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銹，反應(yīng)的離子方程式為AF++3NH3H2O

=Al(0H)3I+3NH：,故C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液與過量二氧化硫反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO+SO2+H2O=Cl-+SOt

+2H+,故D錯誤；

故選B。

16.在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol-L-i,現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：

1

①pH=2的CH3C00H②0.01mol-L的HC1③pH=H的氨水④pH=ll的NaOH溶液；下列說法正確的是

A.①中水的電離程度小于③中水的電離程度

B.將②、③等體積混合，pH=7

C.將①、④混合，則混合液一定呈酸性

D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④①

【答案】D

【解析】

【詳解】該溫度下,pH=3,即c(H+)=l(?3mol/L,而c(OH)=l()-9mol/L,貝Ksp=10"2；

A.對于水的電離平衡H??！狧++OH-來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離

子濃度分別為10-i°mol/L、10-10mol/L>10-Umol/L、lO4'mol/L,①中水的電離程度大于③中水的電離程

度，故A項錯誤；

B.O.Olmol?L-i的HC1與pH=ll的氨水(c(OH-)=0.1mol/L)等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈

堿性，pH>7,故B項錯誤；

C.醋酸中存在電離平衡CH3coOHUH++CH3coeT,向其中加入少量的NaOH,即可使

+

C(CH3COO)>C(H),但溶液仍然可呈酸性，故C項錯誤；

D.由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時可不斷的電離補充出H+、OH,pH變化較慢，故D項正

確；

故答案選D。

17.利用反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境

污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

NH3-=。負載g*NO2

電極A.電極B

20%~30%_在20%~30%

KOH溶液一巨寫一KOH溶液

離子交換膜

A.電流方向從B電極一負載一A電極—電解質(zhì)溶液—B電極

B.為使電池放電時間更長，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜

C.電極B極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+80H-

D.當有2.24LNH3(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol

【答案】D

【解析】

【分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2?？芍磻?yīng)中NCh為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為

正極。

【詳解】A.B為正極，A為負極，電流由正極經(jīng)導線流向負極，故A正確；

B.原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧

化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極電極方程式為2NCh+8e-+4H2ON2+8OH-,故C正確；

D.當有2.24LNH3(標準狀況)即O.lmol被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.1molX(3-0)=0.3mol,故D錯誤;

故選D。

18.重銘酸鉀(冷?2。7)有強氧化性，溶液中存在以下平衡：Cr2O；+H2OU2CrOj+2H+。取O.Olmol重銘

+

酸鉀橙紅色晶體，溶于100mL水并測定pH變化如圖[已知：pH=-lgc(H)]o

pHt

7.0L

38K

t時間/s

下列說法正確的是

A.該溶液中含有CnO廠離子數(shù)目為O.OINA

B.向該溶液中加入HI溶液，溶液橙紅色加深

C.在t秒內(nèi)，丫(50；-)=1°)mol-L'-s1

t

D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)AH4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.取O.Olmol重銘酸鉀橙紅色晶體，溶于100mL水，其溶液中存在平衡CB7+歷0=250;

+2H+,反應(yīng)會消耗CrQ；,則該溶液中含有CzO；離子數(shù)目小于0.01M,A錯誤；

B.酸性條件下，上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡左移，主要存在形式為Cr?。；：向該溶液中加入HI溶液，Cr2。；與

HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr??！窛舛认陆担芤撼燃t色變淺，B錯誤；

C.pH=3.8,c(H+)=10-3-8mol/L,pH=7.0,c(H+)=10-7mol/L,在t秒內(nèi)，v(H+)=0°1----—―-mol-L4-s1,

t

則在t秒內(nèi)，v(Cr2O；)=2X0°1°)mol-L'-s1,C正確；

t

D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，說明溶液中0(50；)減小，CrQ》+H2Ou2CrO：+2H+,化學平衡正向

移動，根據(jù)勒夏特列原理可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故該轉(zhuǎn)化反應(yīng)△8>0,D錯誤；

故合理選項是C。

19.ro時，在一固定容積1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=C(s),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按照不同配

比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

dA)/(molLT)

A.rc時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到新平衡可能為a點

C.若c點也為平衡點，則平衡從d移動到c改變條件可能為減小壓強或升高溫度

D.rc時，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率：a點＜b點

【答案】B

【解析】

11

【詳解】A.T℃時，在a點，c(A)=4mol/L,c(B)=lmol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=/=小、=——=0.25,

c(A).c(B)4x1

A錯誤；

B.在d點向其中通入A氣體，平衡正向移動，達到平衡狀態(tài)下B物質(zhì)的量減小，A物質(zhì)的量比原平衡狀

態(tài)大，達到新平衡可能為a點，B正確；

c.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若c點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于rc平衡常數(shù)，說明平衡逆向進行，是升

高溫度的結(jié)果，但壓強不改變平衡常數(shù)，c錯誤；

A(g)+B(g)UC(s)

開始(mol/L)x+4x+l

D.設(shè)a點A(g)轉(zhuǎn)化了xmol/L,,,,,則B的轉(zhuǎn)化率為

轉(zhuǎn)化(mol/L)xX

平衡(mol/L)41

A(g)+B(g)uc(s)

x開始(mol/L)y+1y+4

——，設(shè)b點A(g)轉(zhuǎn)化了ymol/L,....,,則B的轉(zhuǎn)化率為

x+1轉(zhuǎn)化(mol/L)yy

平衡(mol/L)14

一,因為按照不同配比充入A、B,即開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不知道，所以a點與b點反應(yīng)物B的

y+4

轉(zhuǎn)化率無法判斷，D錯誤；

故選Bo

20.濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的，電子由濃度較小的一極流向濃度較大的一

極。某化學興趣小組將兩個完全相同的銅片分別放入體積相同均為2L、濃度不同的CuSO4溶液中形成濃

差電池(如圖所示)。下列說法正確的是

Cu(l)極陰離子交換膜Cu(2)極

11

.ImolL_ImolL_1O.lmolL.

■CuSO(aq)CuSO^aq)B

4CuSO4(aq)

膜1膜2

A.放電過程中，膜1和膜2之間的c(CuSO4)理論上保持不變

B.Cu(l)極附近Cu2+通過膜1向右遷移

C.Cu(l)極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.當該電池停止放電時，左側(cè)電極室(膜1與Cu(l)之間的電極室)與右側(cè)電極室(膜1與Cu⑵之間的

電極室)溶液質(zhì)量差為144g

【答案】A

【解析】

【分析】依題意，濃差電池放電時，高濃度的電解質(zhì)溶液中離子濃度逐漸降低，低濃度的電解質(zhì)溶液中離子

濃度逐漸增大，當二者濃度相等時停止反應(yīng)，故Cu(2)為負極，Cu(l)為正極。

【詳解】A.放電時，Cu(2)電極生成銅離子，中間硫酸根通過膜2流入右側(cè)，在Cu(l)得電子生成Cu,硫

酸根通過膜1,從左側(cè)流到中間，故兩膜之間的c(CuSO4)理論上保持不變，A項正確；

B.膜1為陰離子隔膜，CM+不能通過，B項錯誤；

C.銅⑴極附近硫酸銅溶液濃度大于銅⑵極，故銅⑴極的電解質(zhì)濃度降低唧銅⑴極為正極］,銅(2)極為負

極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤；

D.理論上正、負兩極硫酸銅溶液濃度均為時O.55mol/L,該電池停止放電，左側(cè)電極室(膜1與Cu(l)之

間的電極室)與右側(cè)電極室(膜1與Cu(2)之間的電極室)溶液質(zhì)量差為(Imol/L-

0.55mol/L)x2x2Lxl60g/mol=288g,D項錯誤。

故選Ao

21.現(xiàn)有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸HCOOHH2CO3HC1O2HCN

Kal=4.5xlCf7

42

電離平衡常數(shù)Ka=1.8x10Ka=1.1x10Ka=6.2x10-9

(2=4.7x10-

下列說法錯誤的是

A.HCOCT、CO，、CIO-,CN-結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CN「〉CO；-〉HCOO.〉C1O￡

B.向Nad。2溶液中通入CO?時不會反應(yīng)生成HO。？

C.向NaCN溶液中通入少量CO2時生成碳酸氫鈉和HCN

D.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量的NaHCC>3,所得溶液的pH=5,則混合液中

c（HCOO）

\）二］8

c（HCOOH）一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸電離平衡常數(shù)越大，則其酸根結(jié)合氫離子能力越弱，依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強弱為：

HC1O2>HCOOH>HCN>HCO3,則同濃度HCOCF、CO】、CIO；,CN-結(jié)合H+的能力由強到弱的

順序為：COf->CN>HCOO>CIO；,A錯誤；

B.碳酸的=4.3義10一7遠小于Hei。？的酌=1.k10一2,所以該反應(yīng)無法發(fā)生，B正確；

C.HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩步電離常數(shù)之間，所以少量CO2通入足量NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為：co2+H2O+CN=HCO-+HCN,C正確;

c(HCOO)

D.向HCOOH溶液中加入一定量的NaHCC>3，所得溶液的pH=5,

c(HCOOH)

Ka(HCOOH)1.8x10-4

D正確;

c(H+)W5

故選Ao

n卷

22.太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應(yīng)等等。

結(jié)合書本知識，回答下列問題:

（1）標準狀況下，O.OlmolZi的NaOH溶液的pH（填“〈”或“="，下同）12,該溫度下，水的

離子積常數(shù)Kwlxl014o

（2）某溫度下，純水中c（H+）=5xl（T7moi.匚1,則此時純水中的以O(shè)H-）=mol-171；若溫度

不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5xl（f3mollL則以O(shè)JF）=mol-17*0

(3)TC下，水的離子積曲線如圖所示。

①下列說法正確的是(填字母)。

a.T℃小于25c

b.A點溶液pH=8

c.B點溶液呈堿性

d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實現(xiàn)從B點到C點的變化

②該溫度下，將VaLpH=aNaOH溶液與VbLIO*mol?I?硫酸混合。

若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=l,則VaM=；若VaM=l：3,且a=ll,b=3,貝師得

混合溶液的pH=。

【答案】(1)①.>②.<

(2)①.5義10<②.5xl()T

(3)①.b②.2：1③.10

【解析】

【小問1詳解】

標準狀況下，水的離子積Kw<lxl0“4,該溫度下0.01molL-iNaOH溶液中c(OH-)=lxlO-2,則c(H+)=

Kw

----------=lxlO-n,所以pH>ll。

1x10"1x10-2

【小問2詳解】

水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=5xl0-7mol/L,則此時溶液中

c(OH)=5xl0^mol/L；溫度不變，貝ijKw=c(OH-)xc(H+)=5xl0-7moi/Lx5xl(T7mol/L=2.5xl0T3,加入稀硫酸

25xl()T3

使溶液中c(H+)=5x10-3mol/L,根據(jù)K后c(OH-)xc(H+)可知，c(OH)=—-----------=5xl0-11mol/L

5x10-3o

【小問3詳解】

①a,根據(jù)圖像可以計算，B點Kw=c(OH-)xc(H+)=1.0xl(r7mol/Lxl.0xl0-61noi/L=1.OX1OT3>I.0X1OT4,則

rc大于25℃,a錯誤;

1x10-13

b.A點c(OH-)=10-5mol/L,根據(jù)該溫度下Kw=L0xl()T3,則C(H+)=-------=lxlO-8mol/L,即溶液

IO-5

pH=-lg(1X10-8)=8,b正確；

c.B點溶液c(OH-)<c(H+),故溶液呈酸性，c錯誤；

d.從B點到C點，c(OH-)不變，c(H+)增加，則Kw發(fā)生變化，說明溫度改變了，故d錯誤；

綜上所述，選b。

b

②將pH=a的NaOH溶液VamL與10mol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性,則說明c(OH-).Va

=c(H+>Vb,由于a=12,b=l,根據(jù)①可知,該溫度時Kw=1.0x10-13,則10"。=2xl(yLVb,所以Va：

Vb=2：1；

若Va：Vb=l：3,且a=ll,b=3,設(shè)Va=lL,Vb=3L,則C(OH)Va=10-2xlmol

+

>c(H).Vb=2xlO-3x3mol,說明堿過量，則混合后溶液顯堿性，則酸堿混合后溶液中c(OH)=

VxlO-2-Vx2xlO-3,iVxlO_2-3Vx2xl0-3,,…，,,

------------h-------------mol-LT=---------------------------mol-LT1=O.OOlmol-LT1,貝(jc(H+)=

Va+K4Va

K1x1O13

———==1010mol/L,貝IpH=-lgc(H+)=-lglO10=10。

c(OH)0.001

23.工業(yè)上以銘鐵礦廢渣(主要成分為FeCnCU,含有鐵、鎂、鋁、硅的氧化物)為原料提取金屬鋁和制備

KzCnO?的工藝流程如圖所示。

已知：該工藝條件下，礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度的對數(shù)Ige與pH的關(guān)系如圖所示，當溶液

中可溶組分濃度W10-5moi/L時認為沉淀完全，回答下列問題：

1-I

CrO5

SiO；/

\/[A1(OH)4]

.5/、,、X/，\I

-02.43.04.59.310.214

pH

(1)燃燒時常將礦渣粉碎并使氣體逆流加入，其原因是。

(2)FeCnCU燃燒生成Na2CrO4和Fe2O3的化學方程式為。

(3)“調(diào)pH”步驟中pH的理論范圍是

(4)“還原”反應(yīng)的離子方程式為?？刂茰囟仍?0℃時還原效率最高，原因是。

(5)途徑2中加入KC1時發(fā)生的反應(yīng)類型為o

(6)利用電解技術(shù)也可制備重鋁酸鉀，下圖是以銘酸鉀為主要原料電解制備重銘酸鉀的裝置示意圖:

電源

惰性

電極

KCrO

稀KOH24

溶液'溶液

離子交換膜

①離子交換膜應(yīng)使用離子交換膜(填“陽”或“陰”)

②B極的電極反應(yīng)式為(只寫電極反應(yīng)，不含后續(xù)反應(yīng))o

③當電路中轉(zhuǎn)移了amol電子時陽極區(qū)溶液的質(zhì)量變化為g?

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

高溫

(2)4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+8co2+2Fe2O3

(3)4,5<pH<9,3

+3+

(4)Cr2O7"+3H2O2+8H=2Cr+3O2T+7H2O②.低于40℃,H2O2還原CrzO7的反應(yīng)速率隨溫

度升高而增加；超過40℃,雙氧水分解，濃度降低，導致還原CnO廠的反應(yīng)速率降低

+

(5)復(fù)分解反應(yīng)(6)①.陽2H2O-4e=O2T+4H③.47a

【解析】

【分析】該工藝流程原料為銘鐵礦主要成分為FeCnOM含有鐵、鋁、硅的氧化物)，銘鐵礦、純堿通入空

氣焙燒將FeCnCU轉(zhuǎn)化為NazCrCU和FezCh,并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，加入水浸取除去不溶

性雜質(zhì)MgO和Fe2O3,濾液調(diào)pH得到硅酸和氫氧化鋁沉淀、過濾除去，濾液繼續(xù)加入稀硫酸酸化，將

CrOf轉(zhuǎn)變?yōu)閑r2。；一,途徑1加入過氧化氫還原、并沉銘，最后得到單質(zhì)銘，途徑2加入KC1固體，經(jīng)一

系列操作得到KzCnCh晶體，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

煨燒時常將礦渣粉碎并使氣體逆流加入，其原因是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。

【小問2詳解】

FeCnCU煨燒生成NazCrCU和FezCh,則銘元素從+3價升高到+6,則鐵元素從+2價升高到+3,FeCnCU為

還原劑，O2為氧化劑，化學方程式為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO318Na2CrO4+8cCh+2Fe2O3o

【小問3詳解】

“調(diào)pH”是將Al、Si的可溶性鈉鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀、以便過濾除去，且已知：當溶液中可溶組

分濃度W10-5moi/L時認為沉淀完全，則由圖可知該步驟中pH的理論范圍是4.5<pH<9.3。

【小問4詳解】

“還原”反應(yīng)為CBO；被H2O2還原為CN+,氧化產(chǎn)物為O2,則離子方程式為CnO》

+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2f+7H2O?？刂茰囟仍?0℃時還原效率最高，原因是：低于40℃,H2O2還原CnO

7的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙氧水分解，濃度降低，導致還原CnO；一的反應(yīng)速率降

低。

【小問5詳解】

途徑2中加入KCL經(jīng)一系列操作得到KzCnCh晶體，可表示為：2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7j,則

發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。

【小問6詳解】

+

以鋁酸鉀為主要原料電解制備重銘酸鉀，則需要發(fā)生反應(yīng)：2CrOt+2H=Cr2O^+H2O,則右側(cè)溶液

中產(chǎn)生氫離子，電極B上發(fā)生2H2O-4e=O2T+4H+,B為陽極，A為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-

=H2T+2OH-,離子交換膜為陽離子交換膜，K+通過陽離子交換膜從右向左移動；

①離子交換膜應(yīng)使用陽離子交換膜。

+

②B極的電極反應(yīng)式為（只寫電極反應(yīng)，不含后續(xù)反應(yīng)）：2H2O-4e-O2t+4Ho

③根據(jù)2H2O-4e-=ChT+4H+,每轉(zhuǎn)移Imol電子，則有0.25molC>2逸出，并且有01molK+經(jīng)過陽離子交換膜

進入陰極室，則當電路中轉(zhuǎn)移了amol電子時，陽極區(qū)溶液減少的質(zhì)量為0.25amolx32g-mol-1十

amolx39g-moF'=47ag。

24.研究二氧化碳合成甲醇對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol平衡常數(shù)K,該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)，反

應(yīng)進程與體系能量變化關(guān)系如圖所示(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))：

體

系

能

量

CO+H2O+2H2

CO+3H

22CH3OH+H2O

反應(yīng)進程

①CO2(g)+H2(g)UC0(g)+H20(g)AHi=+41kJ/mol

②__________________________________

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)②的熱化學反應(yīng)方程式__________;反應(yīng)_______(填序號)決定了該反應(yīng)的快慢。

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=0

(3)已知反應(yīng)①的VjE=k正C(CO2)C(H2),V逆=1￡逆/1120)。(8)(1：正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有

關(guān))，若平衡后降低溫度，則言___________(填“增大’、"不變”或“減小”)

k正

(4)對于合成甲醇的總反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49kJ/moL達到平衡后，要加快其

反應(yīng)速率并提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填字母)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.使用合適的催化劑

C.再充入一定量的H2氣體D.升高溫度

E.從平衡體系中及時分離出CH30H

(5)在容積為2