歷城二中2025學(xué)年高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題

元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯德榜發(fā)明了以NH3,CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H2和CL，從而提出了酸的含氫學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D.哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法

2.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用明磯凈化黃河水B.用漂白粉漂白蠶絲制品

C.用食醋去除水壺中水垢D.用小蘇打作烘焙糕點(diǎn)膨松劑

3.實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑保存方法正確的是

A.液澳加水封保存在廣口試劑瓶中B.硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中

C.高銃酸鉀與乙醇存放在同一藥品柜中D.金屬鋰封存在石蠟的廣口試劑瓶中

4.現(xiàn)有a、b、c、d四種燒，其球棍模型如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上合成一氯乙烷，通常選b為原料B.d的名稱為異戊烷

C.c和d互為同系物D.a的一氯代物有2種

5,下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OIT=HSO；

+

B,用Na2O2和水制備少量GJ?:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+2+

C.用MnO2和濃鹽酸制備Cl2:MnO2+4H+2C1=Mn+Cl2T+2H2O

+

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO；=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

6.利用如圖所示裝置，可實(shí)現(xiàn)水體中NO］的去除，（已知C6Hl2。6中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）。下列說法正確的是

+

A.電極a的電極反應(yīng)式為2N（工+10e-+12H=N2T+6H2O

B,電子從電極b經(jīng)過負(fù)載到電極a再經(jīng)過水溶液回到電極a

C.產(chǎn)生1.25molCO2,最多可處理2moiNO]

D.溶液中溶解氧氣的濃度越大，越有利于NO]的除去

7.煤、石油、天然氣為人類生產(chǎn)、生活提供能量；糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法正

確的是（）

A.石油通過催化裂化得到的汽油能使濱水褪色

B.石油的分儲(chǔ)，煤的氣化、液化、干儲(chǔ)等過程均為化學(xué)變化

C.一定條件下，糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

8.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、f、g為以上四種元素形成的化合物，e為Z

的單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中a為淡黃色固體，b是含10電子分子，c的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的石

油化工發(fā)展水平，g是一種常見溫室氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）

a

bJ'g+b

c

A.d可用于SO2的尾氣處理

B.b、f均可與W的單質(zhì)反應(yīng)

C.Imolg與500mL3moi溶液完全反應(yīng)，生成0.75molWXYZ3

D.等物質(zhì)的量的g和b分別與足量a反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

除去甲烷中的少量乙烯檢驗(yàn)石蠟油中是否含有不飽和燃石油的蒸鐳甲烷與氯氣的反應(yīng)

10.莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C,HioOsB.分子中含有2種含氧官能團(tuán)

C.分子中的所有C原子可能共平面D.能與酸性KMnC）4溶液、澳水、乙酸、乙醇等反應(yīng)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選

對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.完成下列實(shí)驗(yàn)所用部分儀器或材料選擇正確的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容儀器或材料

A灼燒海帶珀蝸、泥三角

B加熱濃縮NaCl溶液表面皿、玻璃棒

C稱量5.0gNaOH固體托盤天平、稱量紙

D量取25.0mL稀H2so4量筒、膠頭滴管

12.用腳（N2HJ的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量C11SO4,反應(yīng)原理如圖所示。下列

說法正確的是

+

N2H4N2,H

+

[Cu(N2HJ產(chǎn)[CU(N2H4)2]

2+

A.N2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：N2H4<Fe

C.處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cl+

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸被碳還原生成了NC）2

用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色

B金屬性：Fe>Cu

氣泡

3+

C向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe>I2

向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2S04或CuSO4溶液，溶液中均有(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使雞蛋

D

固體析出清變性

14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A,B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)U3c(g),過程如圖所示。下列

說法中正確的是

物質(zhì)的量濃度/(molL]

A.曲線①表示物質(zhì)A的濃度隨時(shí)間的變化曲線

B.圖中m點(diǎn)時(shí)，v正=?逆

C.12s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為0.6mol

D.12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的口

13

15.將海帶經(jīng)灼燒、浸泡得懸濁液。從懸濁液提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法正確的是

試劑1試劑2試劑3

懸濁液T操作1售地T嬴ICC1愁齊斗操作2f?機(jī)層T操作31水層T操作4|—Ms)

A.“操作1”和“操作4”分別為過濾和蒸儲(chǔ)

B.“CCL試劑”可用酒精替代

C.“操作3”為分液，操作時(shí)打開分液漏斗旋塞，從下口放出水層

+

D.加入“試劑3”反應(yīng)的離子方程式為51+10；+6H=3I2+3H2O

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.石油被譽(yù)為“工業(yè)的血液”，是一種重要的化工原料。A和F互為同系物，F(xiàn)的產(chǎn)量被用作衡量一個(gè)國家石油化工

產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。一種由石油合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：

（1）操作i、ii、iii是工業(yè)上常用的石油煉制方法，其中iii稱為.

（2）反應(yīng)①一⑤中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）。

（3）E和F中官能團(tuán)的名稱分別為、o

（4）反應(yīng)①可以得到一種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式0

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為0

（6）下列說法正確的是（填字母）。

a.根據(jù)有機(jī)物的命名方法，CH3（CH2）6CH3可以叫作辛烷

b.C和D均不存在同分異構(gòu)體

c.D中所有原子可以共平面

（7）H的結(jié)構(gòu)簡式為=

17.三氯甲硅烷（SiHC^）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31WC,熔點(diǎn)為-126.5。（2,且遇

A

H2O劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl=SiHCb+H2來制備SiHCb粗品，裝置如圖:

已知：①NaCl+H2so4（濃）2HClT+NaHSC>4②SiHCb中H化合價(jià)為-1

（1）按圖安裝好儀器，加藥品之前需要進(jìn)行的操作是；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先點(diǎn)燃處（填"A”或"C”）的

酒精燈，其目的是。

（2）干燥管中盛放的試劑可以是（填序號(hào)）

①無水CaCh②堿石灰③P2O5④氧化鈣

（3）該裝置的缺陷0

（4）SiHCb遇水會(huì)產(chǎn)生H2和兩種酸，則SiHCL與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）采用下圖方法測(cè)定溶有少量HC1的SiHCL純度。

樣

品

a克

儲(chǔ)液瓶\J

首先調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管液面相平，讀數(shù)為HmL,向樣品中加入足量水，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至初始溫度，調(diào)整量氣管液

面與儲(chǔ)液瓶液面相平，記錄讀數(shù)為％mL。已知該條件下氣體的摩爾體積為則產(chǎn)品的純度為%,

若將恒壓滴液漏斗改為分液漏斗，則所測(cè)產(chǎn)品純度（填“偏大”“偏小”或“不變”）

18.自然資源是人類社會(huì)發(fā)展不可或缺的物質(zhì)基礎(chǔ)，利用化學(xué)知識(shí)可以對(duì)金屬礦物，海水資源等自然資源進(jìn)行科學(xué)、

安全、有效和合理的開發(fā)。

I.工業(yè)上合理設(shè)計(jì)一些物質(zhì)的生產(chǎn)流程，始終是化學(xué)面對(duì)的一個(gè)重要課題。

C1）工業(yè)制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是。

由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦

A.休日日方

B.由黃鐵礦制備硫酸；黃鐵礦（FeS?）般燒ASO2催化氧化>S03濃硫酸吸收>H2s。4

Ba（N3）2

C.由廢銅屑制備硝酸銅：Cu>CuSO4°>Cu（N03）2

由石英砂制備高純硅：石英砂粗硅一純硅

D.^SiHCLJ—^f

iRjtnii△[BJinn.

E.由N2制備硝酸：N?高滬墨催"劉>NH3—處MTNO*~>NO,肥7O

4z同避1、回XK,1隹化刑。zHHj

II.海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖所示。

精制

粗鹽?NaCl固體

過程

r^Mg

Mg(OH)無水熔融

海水一2

沉淀氯化鎂電解

?苦鹵一酸

澳化氫溶液產(chǎn)治點(diǎn)

吹出塔*吸收塔----------＞蒸儲(chǔ)塔?澳蒸氣

t

熱空氣二氧化硫和水水蒸氣

已知：“苦鹵”中主要含有Na+、Cl\Ca2\Mg2\SO;和Br「等離子。

（2）海水淡化的主要方法有蒸儲(chǔ)法、和離子交換法。

（3）“精制過程”是為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO：雜質(zhì)。粗鹽溶解后再進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a過濾、b加

過量NaOH溶液、c加適量鹽酸、d加過量Na2cO3溶液、e加過量BaC%溶液。正確的操作順序是；

A.edbacB.dabceC.bedacD.bdeac

將粗鹽精制并配制O.lOOOmol/L氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列儀器必須用到的有o

①天平②溫度計(jì)③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦蒸儲(chǔ)燒瓶⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①⑤⑥⑧C.②③⑦⑧D.①④⑤⑥

（4）“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“吸收塔”產(chǎn)生的澳化氫溶液中含有SO：.

（5）分別在“吹出塔”和“蒸儲(chǔ)塔”兩次通入CU的目的是富集澳元素，若按上述流程每獲得ImolBq,理論上需

消耗molCl2?

19.能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。

I.為了探究原電池的工作原理，設(shè)計(jì)如下裝置。

（1）甲裝置中負(fù)極電極反應(yīng)式為

（2）當(dāng)乙裝置中的負(fù)極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，正極產(chǎn)生氣體____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；SO廣向（填"Mg”或“A1”）電極

移動(dòng)。

（3）當(dāng)丙裝置中導(dǎo)線通過0.2mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差g（放電前兩電極質(zhì)量相等）。

II.HrCH30H都是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。利用H?還原CO?能有效促進(jìn)“碳中和”，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)。

(4)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

A能量/kJ

lmolCO2(g)+3molH2(g)\

lmolCH2OH(g)+lmolH2O(g)

反應(yīng)過程

則該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)300。(：時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入2moicC)2(g)和2m0舊2色)，反應(yīng)過程中測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。回答下列問題：

------>

時(shí)間/min

①H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線為(填“a"、"b”或"c”)；在M點(diǎn)，v(正)v(逆)(填“>”、"=”或

②2min時(shí)，反應(yīng)速率改變的原因可能是。

A.升高溫度B.降低溫度C.充入一定量的H?D.加入催化劑

③下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是O

A.C(CH3OH)=C(H2O)

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.1molCC)2,同時(shí)消耗OBmolH?

20.已知A、B、C、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。常溫下元素A的單質(zhì)分子由雙原子構(gòu)成,

元素B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素D原子的M層電子數(shù)比K層少1個(gè)，元素E的簡單離子在同周期

中半徑最小，G與C處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素B在周期表中的位置為0

(2)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量G單質(zhì)，并驗(yàn)證其氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的微型裝置：

-濃鹽酸

一球潤的淀粉

碘化仲試紙

—吸收劑

（小試管中僅放有

禹恬殷仲冏體）

證明G單質(zhì)氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋是；裝置生成G單質(zhì)

的離子方程式為

（3）下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

b.元素D、E、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

c.離子半徑：OA