北京市徐悲鴻中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%2、在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－13、北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是（）A． B． C． D．4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O5、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒6、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽N原子的M電子層上有3個(gè)電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2OY元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋B將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2C向盛有Na2SO3溶液的試管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空氣中O2氧化DCu與濃硫酸反應(yīng)，將反應(yīng)混合物冷卻后，再向反應(yīng)器中加入冷水溶液變藍(lán)驗(yàn)證生成Cu2＋A．A B．B C．C D．D8、已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是A．離子還原性：Cl?>Br?B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．原子半徑：Cl>Br>SeD．酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO49、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI=FeI3＋3H2OD．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體10、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)11、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液12、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．電流方向：電極Ⅳ→電流表→電極Ⅰ13、反應(yīng)2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NAC．2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．1molH3O＋和1molNH4＋中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA15、室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Ba2+、K+、、B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：K+、、Cl-、C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、16、下列各組中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比B．pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c(SO42-)之比二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。（2）E的名稱是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。19、氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。20、實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開__________________（填序號(hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是___________，含有的官能團(tuán)名稱是_______________。實(shí)驗(yàn)室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_______________。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________，該反應(yīng)的類型為_______________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（5）乙炔是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________（合成路線常用的表示方式為：）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。2、C【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率最快的是C。故選：C。【點(diǎn)睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同。3、C【詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。4、D【詳解】A．酸性條件下不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B．稀氫碘酸溶液與鐵銹會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【詳解】A.煤的干餾的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.糧食釀酒的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個(gè)電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O，則X為S元素；Y元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，其水溶液為堿性，A項(xiàng)正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，B項(xiàng)正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確，故選C。7、B【詳解】A.溶液中的硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，A錯(cuò)誤；B.溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和溴化鉀，碘溶于四氯化碳顯紫色，能說明溴的氧化性大于碘，B正確；C.硝酸氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化，C錯(cuò)誤；D.銅和濃硫酸反應(yīng)后可能剩余濃硫酸，稀釋時(shí)應(yīng)采用酸入水的原則，D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】試題分析：同周期從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)；同主族從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，酸性依次減弱。A項(xiàng)離子還原性：Cl－<Br－；B項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se；C項(xiàng)原子半徑：Cl<Br<Se；D項(xiàng)酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。考點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，難度不太大，但要求學(xué)生熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，為高頻考題。9、A【詳解】A、Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，說明Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故A正確；B、X為Cl、Br，則與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeX3，X為I，則與Fe反應(yīng)生成FeI2，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，故C錯(cuò)誤；D、制備氫氧化鐵膠體：將幾滴飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱直到出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即為氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。11、C【詳解】A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒有顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極Ⅲ為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OⅣ→→電極I，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅電極本身放電。13、C【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，因此含有化合價(jià)升高元素的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到O2的0價(jià)，故氧化產(chǎn)物是O2，故C正確；故選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。14、C【詳解】A.標(biāo)況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B.溶液中含有水，故氧原子數(shù)錯(cuò)誤；C.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol反應(yīng)失去0.1mol電子，故正確；D.H3O＋和1molNH4＋二者都含有11個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤。故選C。15、B【詳解】A.pH=7的溶液呈中性,而水解呈堿性,不能存在于中性溶液中,且Ba2+和無論在堿性溶液還是中性溶液中都不能大量共存，故A錯(cuò)誤;B.0.1mol.L-1NaHCO3溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,所以B選項(xiàng)正確;C.I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13的溶液可能呈堿性或酸性,無論呈酸性還是堿性,都不能大量共存,故D錯(cuò)誤；16、B【解析】A.因?yàn)镾2-會(huì)水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會(huì)大于2：1,故A錯(cuò)誤；B.兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.pH為5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=12C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在常溫酸或堿的稀釋時(shí)，無論如何稀釋酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，無論如何稀釋堿溶液的pH只能接近7，不可能小于7。二、非選擇題（本題包括5小題）17、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡式，K中含有的官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，，答案為：21；、。18、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。19、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時(shí)，開始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=，測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時(shí)溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點(diǎn)；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L，質(zhì)量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是×100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤洗了等)，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤洗了等)。20、BADCE500mL容量瓶、膠頭