吳忠市重點中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水2、下列各項正確的是()A．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B．鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu3、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO4、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D5、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6、將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質(zhì)的量之比為A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:37、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁8、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨9、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③10、實驗中的下列操作錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾11、下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉12、對下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤13、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+14、實驗中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中15、下列電離方程式正確的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－16、海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水?dāng)嚢?；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤17、上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，此過程中所有元素的化合價均不變，則高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合價是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋518、一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子19、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2∶1D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶120、實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④21、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過焰色反應(yīng)檢驗是否含有K+22、下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導(dǎo)致溶液的濃度______。有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。萃取分液

升華

結(jié)晶

過濾

蒸餾

分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；從碘水中提取碘單質(zhì)______；分離水和汽油的混合物______；分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。26、（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為__________________________________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線27、（12分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號)。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數(shù)時俯視d．裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的原理________________。(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。28、（14分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

使用分液漏斗進行分離，應(yīng)是兩種互不相溶的液體，據(jù)此分析；【詳解】A.I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸餾的方法進行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故D不符合題意。故答案：A。2、B【解析】

A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。3、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。4、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。5、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項符合題意。答案選D。6、A【解析】

設(shè)溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合氯化鈉、氯化鈣的組成計算解答。【詳解】設(shè)溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質(zhì)的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質(zhì)的量為2mol，鈣離子物質(zhì)的量為3mol，氯離子物質(zhì)的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質(zhì)的量之比為2：3：8，答案選A。7、B【解析】

根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項正確），這層氧化膜可以保護內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項錯誤、D項正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項正確）。8、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。9、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B。【點睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。10、C【解析】

A.蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。11、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，不能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能用離子反應(yīng)H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。12、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽。【詳解】氫氧化鈣屬于二元堿，故A錯誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯誤。13、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余。【詳解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強越先反應(yīng)，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。14、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C．蒸發(fā)時不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。15、C【解析】

A．MgSO4電離產(chǎn)生Mg2+、，電離方程式為：MgSO4=Mg2++，A錯誤；B．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2＋、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B錯誤；C．Al2(SO4)3電離方程式為Al3＋、，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．KClO3電離產(chǎn)生K＋、，電離方程式為：KClO3=K＋+，D錯誤；故合理選項是C。16、D【解析】

這是從海帶中提取碘的實驗，海帶灰溶解后過濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：①④③②⑤，答案選D。17、B【解析】

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零解答本題?！驹斀狻吭O(shè)Y元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，氧元素的化合價為-2，銅化合價+2，鋇化合價+2，由于此過程中所有元素的化合價均不變，則根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)的化學(xué)式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案選B。18、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。19、D【解析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個數(shù)之比。【詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項錯誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56mol，所含的原子個數(shù)4m/56NA，即m/14NA。N2的物質(zhì)的量為m/28mol，所含的原子個數(shù)2m/28NA，即m/14NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1∶1，C項錯誤，D項正確。綜上本題選D。20、C【解析】

題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng)，故②不正確；干燥裝置應(yīng)長導(dǎo)管進氣，否則濃硫酸會被壓入其右側(cè)裝置中，故③不正確；澄清石灰水濃度較低，無法完全吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故④不正確；故答案為：C。21、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?！驹斀狻吭跓o色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D.一定含有K+【點睛】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存的判斷，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。22、B【解析】

A.HS-和OH-會生成S2-和H2O不能大量共存，故A錯誤；B.Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42能大量共存，故B正確；C.Fe3＋和CO32-會發(fā)生雙水解不能大量共存，Ca2+和CO32-會生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.Mg2＋和OH-會生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，NH4+和OH-會生成NH3·H2O（弱電解質(zhì)）不能大量共存，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題在判斷時可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體CAFE【解析】

（1）①根據(jù)n=cV和m=nM來計算，注意按照配置250mL溶液計算；②根據(jù)c=來進行誤差分析③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析；（2）①固液分離，采用過濾的方法；②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法；④互不相溶的液體采用分液的方法分離；

⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離．【詳解】(1)①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；答案：2501.0②NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，會使定容時加水體積偏小，所得溶液的濃度偏大；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液的濃度偏??；答案：偏大偏?、塾捎贜aOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體，所以無法配置0.1000mol·L-1的NaOH溶液；答案：由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體（2）①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故選C；③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，故選A；④汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選E；答案：CAFE26、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標(biāo)有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，根據(jù)錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對實際濃度的影響?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標(biāo)有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標(biāo)識，A項錯誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準(zhǔn)確性和實驗的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質(zhì)，C項錯誤；D.配制過程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準(zhǔn)確性，而且可能造成實驗者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項正確；答案選D。

(4)①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）減小，根據(jù)可知，實際濃度偏低，①項錯誤；②定容時俯視刻度線，使容量瓶內(nèi)液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據(jù)可知，實際濃度偏高，②項正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時溶液體積（V）將減小，根據(jù)可知，實際濃度偏高，③項正確；④液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內(nèi)壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會使溶液體積（V）增大，根據(jù)可知，實際濃度偏小，④項錯誤；答案選②③。27、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產(chǎn)生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b