浙江省金華市武義第三中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下擴大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO32、用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol?L﹣1 B．0.8mol?L﹣1 C．1.0mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣13、在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）甲乙012345012345c(NO)(×10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列說法正確的是：A．通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進行的反應(yīng)體系自發(fā)進行B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＜0C．乙容器中，0～2s內(nèi)NO的平均速率v（NO）＝3.75mol·L－1·s－1D．達到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動4、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等5、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精6、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH7、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO38、有機化合物在自然界中數(shù)目非常龐大，對此你認為下列解釋不合理的是（）A．碳原子的四價結(jié)構(gòu)特點，即碳原子能與其他原子形成四個共價鍵B．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C．碳原子在地殼中的含量豐富，分布廣泛D．碳原子能與H、O、N、S、P等多種非金屬原子形成共價化合物9、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B="2C" B．A+3B="2C" C．3A+B="2C" D．A+B=C10、若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素位于周期表中第五周期IIIB族B．該元素原子價電子數(shù)為2個C．該元素為非金屬元素D．該元素原子N能層共有8個電子11、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族12、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體13、用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比一直為2：1，且電解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO414、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小15、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇B．次氯酸C．蔗糖D．氨氣16、溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)<v(逆)17、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．補充的物質(zhì)M是NH3C．陽極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD．電路中通過5mol電子時，理論上最多可處理22.4LNO氣體(標準狀況)18、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D19、下列實驗操作中，不用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．20、水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:121、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．夏天打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量氣泡B．濃氨水中加入NaOH固體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．壓縮H2和I2反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深22、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－D．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設(shè)計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。24、（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。25、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量26、（10分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。27、（12分）草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點讀數(shù)時目光仰視，則計算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。28、（14分）請按要求回答下列問題：氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol,則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)a.增大容器的體積b.降低溫度c.增大CO的濃度d.增大NO的濃度向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.200.700.700.500.400.40N200.400.650.650.750.800.80①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。29、（10分）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為___．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸___色變?yōu)開__色．③放電過程中氫離子的作用是______；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為___．若負載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接___槽（填左或右）中的電極．若負載是用石墨作電極，用3mol/LKCl和0.5mol/LAl2（SO4）3的混合溶液作電解液的電解池時，圖2電解變化的曲線合理的是___電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請用文字描述其工作原理___若負載是進行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、B4、C5、B6、B7、C8、C9、B10、A11、C12、D13、B14、