2026屆廣東省深圳市南山區(qū)南頭中學化學高二第一學期期末經(jīng)典試題含答案_第1頁
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文檔簡介

2026屆廣東省深圳市南山區(qū)南頭中學化學高二第一學期期末經(jīng)典試題含答案考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:現(xiàn)象?。庹蘸?,產(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內(nèi)液面上升至試管的2/3;試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴下列說法不正確的是()A.飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解B.油狀液滴的主要成分是一氯甲烷C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成D.為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管,一段時間后進行觀察2、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)3、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤CC.加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高轉(zhuǎn)化率D.整個反應(yīng)的ΔH=E1-E24、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.室溫時濃度均為0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,pH為10,則:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)C.0.1mol·L-1(CH3COO)2Ba溶液中:2c(Ba2+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯弱酸性,則:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)5、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的CH3COOHB.向水中加入少量的NaHSO4C.加熱水至100℃,pH=6D.向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L-16、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中,正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D.該裝置中每生成1molCO,同時生成1molO27、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是A.該滴定可用甲基橙做指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用右圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol8、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變),能引起離子濃度減小的是A.Cl-B.OH-C.AlO2-D.HCO3-9、主族元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2RO3,則其氫化物的化學式為()A.HR B.H2R C.RH3 D.RH410、已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:t/℃70080083010001200k1.671.111.000.60下列有關(guān)敘述不正確的是A.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.830℃時,向恒容密閉容器中加入CO2和H2各1mol,當測得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],則該溫度是1000C11、室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品。如泡沫絕緣材料的辦公用品、化纖地毯及書報、油漆等不同程度釋放出的氣味。該氣體可能是()A.甲醛B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化碳12、25℃下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5,下列說法正確的是A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時,可用酚酞作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L13、化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高,推出NH3的沸點低于PH3C.根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系,推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第ⅢA族元素D.根據(jù)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,推出常溫下相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸中,濃硝酸中鋁片先溶解完14、下列給出的幾種氯化物的熔點和沸點:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190(5×101kPa)-70沸點/℃1413141218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是()A.AlCl3在加熱條件下能升華 B.SiCl4晶體屬于原子晶體C.AlCl3晶體是典型的離子晶體 D.NaCl的晶格能比MgCl2小15、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是A. B. C. D.16、已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀17、人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該裝置中銅為正極B.電池工作時H+向Cu電極移動C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2+4H+D.反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-18、在下列實驗方法中,不能證明醋酸是弱酸的是()A.25℃時,醋酸鈉溶液呈堿性B.25℃時,0.1mol/L的醋酸的pH約為3C.25℃時,等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導(dǎo)電能力強D.25℃時,將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多19、下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是A.攝入過多的淀粉不會發(fā)胖B.維生素C能防治壞血病C.油脂的成分是高級脂肪D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A.氯化鋁是強電解質(zhì),可電解熔融的氯化鋁制鋁B.碳酸鈉溶液顯堿性,熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C.次氯酸鈉具有強還原性,可用于配制“84”消毒液D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸21、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行保護。下列說法正確的是A.該方法利用了電解池原理B.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”C.在此裝置中鋼管道作正極D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-22、氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2二、非選擇題(共84分)23、(14分)氫氣是一種常用的化工原料,如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學方程式有:①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH3=+72.5kJ·mol-1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)。某學習小組擬以二甲醚(CH3OCH3)-空氣堿性燃料電池為電源,電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理,裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________;___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a.陽離子交換膜b.陰離子交換膜c.質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng),假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%,C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體,裝置Ⅱ的電流效率η=________。24、(12分)某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1,甲和乙中相同元素的化合價相同。(1)甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后,再將混合氣體通入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。25、(12分)現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,其原因是___________________。滴定終點的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學根據(jù)3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL,請計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)26、(10分)“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(50mL)D.錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測得的x值會______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。27、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:儀器a的名稱為;儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A.氧化鈣B.堿石灰C.石灰石D.生石灰裝置B的作用是實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管收集到無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明了NH3具有性,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)28、(14分)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中,能引起催化劑中毒,可通過水解反應(yīng)除去,其熱化學方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:則△H為___。近期太陽能的利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示,若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:___。已知:常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說法正確的是___(填字母代號)。A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。29、(10分)綠水青山就是金山銀山,研究NO2,NO,CO,SO2等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2,COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數(shù)K為______________(用K1。K2。K3表示)。用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:T℃時,若容器中充入惰性氣體,v正______v逆(填<,>,=

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