山東省泰安一中、寧陽一中2026屆化學高一上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+3、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量4、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O5、下列過程涉及氧化還原反應的是A．海水曬鹽 B．鋼鐵生銹 C．酸堿中和 D．燒堿變質(zhì)6、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．7、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是A．同溫同壓下，密度相等 B．不同溫度壓強下，分子數(shù)也相等C．同溫同壓下，質(zhì)量相等 D．同溫同壓下，原子數(shù)相等8、某物質(zhì)A在一定條件下，加熱分解，產(chǎn)物均是氣體：2A=B+2C+2D，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．2.5d D．2d9、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L10、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：111、下列物質(zhì)的檢驗試劑選擇正確的是（）A．I2——淀粉 B．H+——酚酞C．OH-——藍色石蕊試紙 D．Cl-——鹽酸酸化的AgNO312、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA14、在20℃時，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是A．3∶4B．4∶5C．6:2D．3∶715、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D．反應③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×102216、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）19、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結晶，滲析法等。請回答下列有關問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。21、填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?00mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項D符合；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。2、B【解析】

A.NH與OH-在溶液中反應生成一水合氨，不能大量共存，A不選；B.Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反應，能大量共存，B選；C.Ag+與Cl-在溶液中反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ba2+、H+與CO在溶液中均反應，不能大量共存，D不選；答案選B。3、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強也會影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。4、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。5、B【解析】

A.海水曬鹽，是物理變化，則不涉及氧化還原反應，故A錯誤；B.鋼鐵生銹過程中，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B正確；C.酸堿中和的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水，沒有化合價的變化，故C錯誤；D.燒堿變質(zhì)的實質(zhì)是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。7、B【解析】

C2H4（氣體）的摩爾質(zhì)量為28g/mol,14CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol,兩者摩爾質(zhì)量不相等。【詳解】A項、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，故A錯誤；B項、兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等，故B正確；C項、兩者摩爾質(zhì)量不相等，nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D項、兩種氣體的原子個數(shù)不相等、物質(zhì)的量相等，它們的原子數(shù)一定不相等，故D錯誤。故選B。8、B【解析】

相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為2d，右邊相對分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對分子質(zhì)量為5d。故選：B。【點睛】本題考查氣體阿伏伽德羅定律的應用，這種題注意關鍵條件“生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d”，根據(jù)混合氣體的相對密度可計算出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)阿伏加德羅定律的推論——相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算。9、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷?！驹斀狻緼.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。10、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學方程式可計算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度。【詳解】生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：11、A【解析】

A、I2常用淀粉進行檢驗，A正確；B、H+用酚酞檢驗不出來，可用紫色石蕊檢驗，B錯誤；C、OH-用藍色石蕊試紙檢驗不出來，應用酚酞檢驗，C錯誤；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3檢驗，D錯誤。12、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)，所以新制氯水應于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，應用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應的性質(zhì)，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應導致變質(zhì)，因此應密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應產(chǎn)生碳酸鈣，導致變質(zhì)，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。13、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個氦原子的氦氣是1mol，標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．18gH2O是1mol，1個H2O有10個質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．1個氧氣分子中有2個氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標準狀況下，乙醇為液體，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。14、B【解析】

利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應前氮氣和氫氣氧氣混合物物質(zhì)的量之比為1:3，反應后氮氣和剩余氣體物質(zhì)的量之比為1:1。【詳解】同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應前氮氣和氫氣氧氣混合物物質(zhì)的量之比為1:3，假設氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應后氮氣和剩余氣體物質(zhì)的量之比為1:1，氮氣物質(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應的氣體物質(zhì)的量為2mol。利用2H2+O2點燃==2H2O，可知參與反應的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應的n(H2)=43mol，n(O2)=若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。答案為：B。15、B【解析】

A.①元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故C錯誤；D.反應③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選：B。16、D【解析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【點睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等19、過濾萃取蒸發(fā)結晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進行分離?！驹斀狻浚?）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)，采用蒸發(fā)結晶的方法。答案為：蒸發(fā)結晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進行分離。答案為：滲析。【點睛】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃??；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質(zhì)是機械混合物，則叫溶解；若待分離物質(zhì)是有機生命體，則叫萃取。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先