2026屆山西省晉中市榆社中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－2、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中3、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－4、下列物質(zhì)中不含共價鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦5、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量6、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)B．鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的速率極慢C．經(jīng)過了特殊工藝處理D．與氧氣反應(yīng)在表面形成了氧化物保護膜7、下列說法中正確的是（）A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉都不導電，所以氯化氫、氯化鈉都是非電解質(zhì)B．氨氣、二氧化碳的水溶液都能導電，所以氨氣、二氧化碳都是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時都不導電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨都導電，所以它們都是電解質(zhì)8、下列氣體中，對人體無毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO29、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+10、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A．生石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈉 D．燒堿11、下列關(guān)于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關(guān)隨停12、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶613、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O14、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷不正確的是()A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的分子數(shù)相等15、要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過A．濃硫酸，飽和食鹽水 B．NaOH溶液，濃硫酸C．飽和食鹽水，堿石灰 D．飽和食鹽水，濃硫酸16、能證明次氯酸是一種弱酸的事實是(

)A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B．次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)C．次氯酸是一種強氧化劑 D．次氯酸能漂白二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。18、A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)、D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題:（1）物質(zhì)B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應(yīng)①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應(yīng)加入_____以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________19、實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氯氣的化學反應(yīng)方程式：____________________________________。（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是______產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為________，其作用為_______________________________。（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學方程式表示）20、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進行一個實驗操作________之后再加入試劑④。21、Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應(yīng)的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復分解反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。2、B【解析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。3、C【解析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。4、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學鍵，D選。答案選D。5、B【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C．酒精燈不慎碰倒起火時，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。6、D【解析】

二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。7、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NH3、CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，其水溶液之所以導電是因為和水發(fā)生反應(yīng)生成電解質(zhì)，故B錯誤；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化時都不導電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.銅、石墨能導電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：C?！军c睛】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，導電必須是化合物自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會導致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對人體有害，故不選B；C.N2無毒，是空氣的主要成分，對人體無毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對人體有害，故不選D；故答案選C。9、C【解析】

A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。10、A【解析】

A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因為是液體，且具有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化鈉，有吸水性，但有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。11、C【解析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關(guān)隨停，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質(zhì)的檢驗以及物質(zhì)的分離等問題，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵。12、C【解析】

A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。13、D【解析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。14、A【解析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮氣氣體的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮氣，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的體積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯誤。答案為A。15、D【解析】

用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl，用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣。先通過飽和食鹽水除去HCl，因為如果先除水蒸氣，再通過飽和食鹽水時又會帶出來水蒸氣，故選D。【點睛】除去氯氣中的HCl選用的試劑是飽和食鹽水，不可選用NaOH溶液，因為氯氣也可以和NaOH溶液反應(yīng)。16、B【解析】

A.次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無關(guān)，如HI為強酸，但不穩(wěn)定，故A錯誤；B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應(yīng)生成次氯酸，由強酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸強，則次氯酸是弱酸，故B正確；C.酸的氧化性與酸性的強弱無關(guān)，如硝酸具有強氧化性，但為強酸，故B錯誤；D.次氯酸使染料和有機色質(zhì)褪色是因具有漂白性，與酸性的強弱無關(guān)，故D錯誤；正確答案是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。18、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質(zhì)，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應(yīng)中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據(jù)框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據(jù)反應(yīng)條件A應(yīng)該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應(yīng)條件。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；

（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質(zhì)、水不能拆，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可?！驹斀狻浚?）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，實驗室制備氯氣的反應(yīng)化學方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應(yīng)中錳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳得電子作氧化劑，該反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故答案為：飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯氣可將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則檢驗氯氣是否收集滿的方法為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿，故答案為：在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿；（5）F為尾氣吸收裝置，盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰，生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，又漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效，即發(fā)生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，

故答案為：Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。20、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答。【詳解】先除Mg2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進行的操作是過濾?！军c睛】本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學生的分析與實驗?zāi)芰Α?1、AC過濾

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

飽和食鹽水濃硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析】試題分析：本題以KClO3與MnO2混合加熱制備O2為基礎(chǔ)、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方法、O2和Cl2制備反應(yīng)原理、Cl2的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎(chǔ)知識，考查考生對物質(zhì)變化流程圖的認知和分析能力、實驗設(shè)計能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗的總體掌握程度。解析：Ⅰ、D與濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F是Cl2，反應(yīng)物固體D難溶于水只能是MnO2，則溶液I的溶質(zhì)是MnCl2。溶液E加入AgNO3生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl，溶液H的焰色反應(yīng)說明H是鉀的化合物，應(yīng)該是KNO3，則E是