2026屆吉林省集安市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能2、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+4、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管5、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+6、分析右面的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q7、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1mol=1000mmol)，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等B．b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．當(dāng)鹽酸加到150mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)8、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-9、下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（）A．導(dǎo)電性最好的金屬是銅B．鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C．合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D．焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低10、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶11、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質(zhì)的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性12、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A．質(zhì)量 B．原子數(shù) C．分子數(shù) D．摩爾質(zhì)量13、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+這3種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－=H2O+CO2↑14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子C．1molN2含2NA個(gè)N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)15、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍(lán)色的煙D．Fe——棕色的霧16、下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A． B． C．O D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計(jì)方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：_______。20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗(yàn)操作是____________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。21、空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。2、B【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能發(fā)生離子反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但是不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合題意；D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，D不符合題意。答案選B。3、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4、D【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

5、C【解析】

根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時(shí)，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。6、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。7、C【解析】

Na2CO3和HCl的反應(yīng)分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有關(guān)量的計(jì)算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計(jì)算即可?！驹斀狻緼、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點(diǎn)a點(diǎn)表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點(diǎn)時(shí)，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應(yīng)，B正確；C、加入50mL鹽酸時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL鹽酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c點(diǎn)時(shí)，NaHCO3和HCl的反應(yīng)還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，則n(NaCl)==0.033mol·L-1，C錯(cuò)誤；D、由圖知，開始時(shí)，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應(yīng)需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，則V(HCl)==0.15L=150mL，D正確；故選C。8、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。9、D【解析】

A．銀的導(dǎo)電性能比銅還要好，故A錯(cuò)誤；B．鋼是鐵的合金，含碳量0.03%~2%，鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯(cuò)誤；D．焊錫是一種合金，其熔點(diǎn)比組成它的錫、鉛的熔點(diǎn)都要低，這也是合金的優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

A.兩者均為分散系，本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，均為電中性，故A不選；B.溶液中溶質(zhì)微粒也可以帶電，例如NaCl溶液中可電離出陰陽離子，而大分子膠體中的膠粒也可以不帶電，故B不選；C.兩者的微粒均可透過濾紙，故C不選；D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時(shí)，由于膠體粒子對光的散射，會(huì)出現(xiàn)明亮的光帶，即丁達(dá)爾效應(yīng)，兩者可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，故D選。故答案為D。11、C【解析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；B．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、C【解析】

氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮?dú)怏w，其物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；B、二者的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，每個(gè)氯氣分子和每個(gè)二氧化氮分子中所含原子個(gè)數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C、二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以二者的摩爾質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強(qiáng)相等時(shí)其物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時(shí)：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。13、A【解析】

將粗食鹽水加入過量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42－，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過量的CO32－，OH-，得到氯化鈉溶液?！驹斀狻緼.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，SO42－與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會(huì)生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C錯(cuò)誤；D.D中加入適量鹽酸，除去CO32－、OH-，則③發(fā)生的反應(yīng)有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，注意離子的除去順序，所加試劑需過量，后面還要除去過量試劑。14、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算原子數(shù)；B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、1molN2含有NA個(gè)N2分子，故C錯(cuò)誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。15、B【解析】

A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯(cuò)誤；B、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯(cuò)誤；D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，氫原子與氯原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，A錯(cuò)誤；B.表示的核外電子排布，B正確；C.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，表示為，C正確；D.氨氣屬于共價(jià)化合物，氮?dú)湓娱g形成一對共用電子對，所以表示氨氣的結(jié)構(gòu)式，D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時(shí)，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深，故答案為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，可能是溶液中的+3價(jià)的鐵被Cl2氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價(jià)可知，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，故答案為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立，反之則假設(shè)2不成立，故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立。20、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出；②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH