江蘇省蘇州市吳江汾湖中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH32、常溫時，將a1mLb1mol?L-1HCl加入到a2mLb2mol?L-1NH3?H2O中，下列結(jié)論正確的是A．若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，則:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)3、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO32-＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦4、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl35、25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大B．b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點時，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)6、常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO、NO、Cl-、I-、SO中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1?，F(xiàn)取該溶液進行驗，實驗結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的NO、Al3+、SO、Cl-四種離子B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO47、在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分數(shù)ω1ω3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3 D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：ΔH=a?kJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molN溫度時間/minn/mol010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10min內(nèi)，T1時v(CH4)比TC．ΔH:a<0 D．平衡常數(shù)：K(9、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，其中a≥b的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B過量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe塊濃H2SO4D過量Cu粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D10、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關(guān)K時，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時，負極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關(guān)K時，當有0.1molNa＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12LD．閉合開關(guān)K時，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑11、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）12、已知在相同條件下進行下列反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol13、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為114、25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小15、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。18、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。19、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。20、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________（填字母編號）。編號IⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是________。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。A．飽和NaOH溶液B．飽和Ca（OH）2溶液C．飽和Na2CO3溶液21、氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN=ONO(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上熱量變化為_________kJ。(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)與時間的關(guān)系如下表所示：溫度/℃0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0①若容器容積為1L，溫度為T1℃時，反應(yīng)開始到5min時，C12的平均反應(yīng)速率為_______。②在T1條件下，反應(yīng)進行到13min時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，請解釋原因：________________________________。(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示：①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________。②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無關(guān)，A錯誤；B、Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯誤；C、CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C。點睛：明確水解原理、水解特點是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。2、B【詳解】A.若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸過量，溶液也呈酸性，故A錯誤；B.若a1=a2且混合液的pH>7，則氨水過量，則:b1<b2，故B正確；C.若a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D錯誤，故選B。3、B【詳解】①Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故①正確；②羥基為-OH，O原子的周圍有7個電子，則羥基的電子式為，故②正確；③HClO中O可形成2個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故③錯誤；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中的電離出Na+、HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；

⑥同一周期中，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O原子半徑小于C原子，此比例模型不正確，故⑥錯誤；⑦氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為O，故⑦正確；正確的有①②⑦，故選B。4、C【詳解】A．鐵和硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故A不符合題意；B．硫和氧氣在點燃的條件下燃燒生成SO2，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故B不符合題意；C．銅和硫單質(zhì)在加熱條件下生成Cu2S，不能由單質(zhì)反應(yīng)制得，故C符合題意；D．鐵和氯氣在燃燒條件下反應(yīng)生成FeCl3，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】硫的氧化性不是很強，一般把金屬氧化成低價化合物。5、C【解析】A.b點中和反應(yīng)恰好完全進行，a→b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強，水的電離程度減小，故A錯誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點時，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說明HA是弱酸，c點時溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時HA與BOH恰好完全反應(yīng)，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。6、A【分析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32-；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明在原溶液中有NO3-，在強酸性溶液中含有NO3-，則一定不存在具有還原性的離子I-，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五種離子，據(jù)此解答分析?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/LNO3-；溶液中陽離子帶有的電荷為：（0.1mol/L×1）+（0.1mol/L×3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g銅，n(Cu)==0.225mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中Cu與NO的物質(zhì)的量關(guān)系可知生成一氧化氮氣體的物質(zhì)的量為n(NO)=n(Cu)=×0.225mol=0.15mol；由于沒有告訴條件是否是標準狀況下，所以0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析可知，在強酸性溶液中含有NO3-，溶液具有強氧化性，則一定不存在具有還原性的離子I-，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故D錯誤；故答案：A。7、D【詳解】A、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達到平衡時甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時氮氣的濃度為c1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，則N2的濃度為2c1，由于壓強增大，平衡向著正向移動，所以2c1>1.5，選項A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=可知：2ρ1=ρ2，選項B錯誤；C、丙中加入2mol氨氣相當于加入了1mol氮氣、3mol氫氣，而甲中加入3molH2、2molN2，由于丙中按化學(xué)計量數(shù)之比投料，達到平衡時NH3的體積分數(shù)最大，故ω3>ω1，選項C錯誤；D、甲容器中，反應(yīng)前氫氣濃度為c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮氣的濃度為mol/L=1mol/L，氮氣的濃度變化為（1-c1）mol/L，由化學(xué)平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）起始（mol/L）：1.510濃度變化（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）平衡（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）化學(xué)平衡常數(shù)K===，選項D正確；答案選D。8、D【解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，T1溫度下的反應(yīng)消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2溫度下的反應(yīng)消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應(yīng)更快，所以10min內(nèi)，T1時v(CH4)比T2時小，選項A正確。T2溫度下的反應(yīng)更快，說明溫度更高，即T1<T2，選項B正確。由選項B9、C【分析】若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,如存在a>b關(guān)系,說明在久置過程中錐形瓶的氣體參與反應(yīng)而消耗,反之不存在a>b，以此解答該題。【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣,a>b,故A不選；

B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質(zhì)的量減小,a>b,故B不選；

C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，體積變小，故D不選；

綜上所述，本題選C。10、C【解析】當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以左邊是負極，右邊是正極。A、閉合K時，I左邊是負極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯誤；C、閉合K時，當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標況下），故C正確；D、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，故D錯誤；故選C。11、D【解析】燒酒的制造工藝蒸餾法，而選項A中用分液法；選項B中用重結(jié)晶法；選項C中用過濾法；選項D中使用蒸餾；故選擇D。12、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應(yīng)②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；D、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。13、D【解析】A.可以根據(jù)非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱分析費金屬性的強弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強弱分析，故錯誤；B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯誤；C.同周期主族元素的原子形成的簡單離子中陰離子和陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯誤；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，第四周期中差值為11，故正確。故選D。14、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點的H+濃度大，離子總濃度大于c點，a點導(dǎo)電性強，B正確；C．b點溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強，C錯誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。15、A【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．硫離子比鈉離子多一個電子層，硫離子半徑較大，故A錯誤；B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在兩種及兩種以上，故D正確；故選A。16、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應(yīng)在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答。【詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c睛】能準確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。19、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進行計算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實驗裝置內(nèi)壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；故答案為CDE；(4)生成SnCl4的反應(yīng)為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質(zhì)的量==0.004mol，則根據(jù)反應(yīng)，生成SnCl4的物質(zhì)的量=0.004mol，即SnCl4的質(zhì)量=0.004mol×261g/mol=1.097g，則SnCl4產(chǎn)率===93.9%，故答案為：93.9%；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少，故答案為：產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）；20、Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2b【解析】本題考查氯氣的實驗室制取方法和氯氣氧化性的驗證的實驗題目，實驗室中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價的Cl和-1價的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)