2026屆江蘇省南京市高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上可通過(guò)如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的離子方程式為：C．濾液中不存在D．濾液<飽和溶液2、根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體3、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說(shuō)法正確的是()A．向含有濃度均為0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl－B．向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大C．向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)4、下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部5、下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2酒精A．A B．B C．C D．D6、下列屬于含有共價(jià)鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH7、下列說(shuō)法中不正確的是A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放8、物質(zhì)Ⅲ(2，3—二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．可用溴水可以鑒別化合物Ⅰ和ⅡB．物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D．物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子9、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，總反應(yīng)Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s）+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g10、下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O11、下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH312、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．過(guò)氧化鈣CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料D．Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑13、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+雜質(zhì)離子，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀然后過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是（）A．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．濾渣中含有四種難溶電解質(zhì)C．加入過(guò)量MnS的目的是為了使MnS與Cu2+、Pb2+、Cd2+的反應(yīng)正向移動(dòng)D．若CuS比PbS的Ksp小，則Cu2+先于Pb2+沉淀14、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C．稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。D．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。15、1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)A．苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．間二溴苯只有一種16、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極均收集到5.6L氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是______________________________⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說(shuō)法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層18、甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________。圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）為

__________

L。19、某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請(qǐng)回答：[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫(xiě)離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)開(kāi)始變化緩慢，到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請(qǐng)你根據(jù)分析的原因，填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋?zhuān)虎谕♂尯蟮娜芤褐械稳霂椎沃甘緞虎塾脡A式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)21、合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為_(kāi)_______mol。肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________，正極的電極反應(yīng)式：__________。如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、C3、C4、B5、D6、D7、D8、D9、B10、D．B11、A12、B13、B14、D15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液和水浴加熱或新制氫氧化銅懸濁液和加熱CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD18、K=＜>>ABD419、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化