學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精自主廣場(chǎng)我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D。在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值思路解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的“物質(zhì)的量濃度”的變化量來(lái)表示,而非“質(zhì)量"的變化量?！拔镔|(zhì)的量濃度的變化量”無(wú)方向性，無(wú)正負(fù)之分。答案:BC2。某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol·L—1，經(jīng)過(guò)4min后,它的濃度變成了1.68mol·L—1,則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A。0。2mol·L—1·min—1B。0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D。0.08mol·L-1·min-1思路解析：根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式=0.08mol·L—1·min—1.答案：D3.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末,硫酸的濃度減少了0.6mol·L—1。若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A.0。02mol·(L·s）—1B.1.8mol·(L·s)—1C.1。2mol·（L·min)—1D。0.18mol·（L·s)-1思路解析：根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式和化學(xué)方程式計(jì)算。2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑310.6mol·L-10.2mol·L-1v==0.02mol·（L·s)—10.02mol·(L·s)-1×60s·min—1=1.2mol·（L·min)—1答案：AC4.把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（）A。加大鹽酸用量B.增大鹽酸濃度C.粉碎石灰石D.增大體系壓強(qiáng)思路解析：對(duì)固體和液體來(lái)講，增大壓強(qiáng)對(duì)其體積、濃度幾乎沒(méi)有影響，所以也不會(huì)影響反應(yīng)速率.加大鹽酸的“用量”，對(duì)H+的濃度也沒(méi)影響。答案：BC5.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）A。降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B。使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率C.升高溫度能增大反應(yīng)速率D。增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響思路解析:對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增壓、升溫或加正催化劑均能增大反應(yīng)速率，減壓將會(huì)減小反應(yīng)速率.答案：BC6。在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0。1mol·L—1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（)A。X為0.2mol·L-1B。Y為0.1mol·L-1C.Z為0.3mol·L—1D。Z為0.1mol·L—1時(shí),Y為0.4mol·L-1思路解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化的.所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0mol·L-1<c（X）〈0.2mol·L-1，0mol·L-1<c（Y)〈0.6mol·L—1，0mol·L-1<c(Z)〈0.4mol·L-1.而當(dāng)c（Z）=0.1mol·L-1時(shí),c(Y)=0。45mol·L-1。答案：BC7。在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g)+3Y（g)2Z（g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（)A。Z的生成速率和Z的分解速率相等B。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)生成3nmolYC。X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2思路解析：B項(xiàng)不能說(shuō)明正向速率與逆向速率相等，D項(xiàng)也不明確是瞬間的1∶3∶2，還是保持1∶3∶2不變，故兩項(xiàng)均不能標(biāo)志反應(yīng)已達(dá)限度。答案：AC8.化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是（）A.選用適宜的催化劑B。采用高壓C.采用高溫D.增大反應(yīng)物濃度思路解析:高壓、高溫和增加反應(yīng)物的濃度會(huì)分別從設(shè)備、能源、原料各方面較多地增加生產(chǎn)成本。而催化劑在使用中沒(méi)消耗,成本投入較少.答案：A9。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（)A。不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B.可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度C?？梢酝ㄟ^(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)便停止不再進(jìn)行思路解析：不同的化學(xué)反應(yīng)，限度會(huì)有所不同。限度可以通過(guò)改變溫度、濃度等條件來(lái)改變,但時(shí)間對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度沒(méi)有影響,因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)到限度后，正、逆反應(yīng)速率均已相等（但不為零），不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變.答案：CD10.如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆B。為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C。為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D。為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻思路解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率.答案：D我綜合我發(fā)展11.100mL2mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A。加入適量的6mol·L—1的鹽酸B。加入數(shù)滴氯化銅溶液C。加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液思路解析：加入較濃的鹽酸，會(huì)使過(guò)量的鋅反應(yīng)，既加快了化學(xué)反應(yīng)速率，又增加了氫氣的生成量。加水或加NaCl溶液會(huì)使H+的濃度減小，反應(yīng)速率減小。加少量CuCl2溶液，Cu2+與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在鋅片上，形成原電池，加快了反應(yīng)速率,又因H+總量未變，鋅過(guò)量，所以產(chǎn)生H2的總量也不變。答案:B12。已知反應(yīng)A+3B====2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·min—1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A。0.5mol·L—1·min-1B。1mol·L—1·min-1C.2mol·L—1·min-1D.3mol·L—1·min-1思路解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案,即v（A）∶v（C）=1∶2，而v（A)=1mol·L—1·min—1，則v（C）=2mol·L-1·min-1。答案：C13。（2006四川高考理綜Ⅰ，13）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是(）A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s）—1B。反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0。79mol·L—1C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79。0％D。反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y(g）Z(g)思路解析：反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為1。58mol÷2L÷10s=0。079mol·（L·s)-1；反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.20-0.41）mol÷2L=0.395mol·L-1；設(shè)反應(yīng)為aX(g）+bY（g）====cZ（g)，則a∶b∶c(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）=Δn（X）∶Δn（Y)∶Δn(Z）（物質(zhì)的量的變化量之比)=0.79∶0。79∶1.58=1∶1∶2，所以反應(yīng)的方程式為X（g)+Y（g）2====Z（g).答案：C14.用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)完成下列各題:(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：_____________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。（2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A。蒸餾水B。NaCl固體C。NaCl溶液D.濃鹽酸（3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率?思路解析:產(chǎn)生CO2的快慢可以從曲線的“陡坡程度”讀出:越陡越快.產(chǎn)生CO2的量可以從縱坐標(biāo)的變化差值讀出.減緩此反應(yīng)的速率的方法可以有：降低反應(yīng)體系的溫度、減小H+的濃度、減小碳酸鈣與鹽酸的接觸面積等。答案：(1)EFEF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應(yīng)的東西把碳酸鈣部分包住，或加入醋酸