江西省新余四中、鷹潭一中等重點(diǎn)中學(xué)盟校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度2、下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、溫度計(jì)B．金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化C．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)通過電解有可能實(shí)現(xiàn)D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反應(yīng)既可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞04、下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)5、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸6、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－17、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生8、下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B．冰融化為水的過程中ΔH<0，ΔS>0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢9、中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大10、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液11、下列說法正確的是（）A．對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快12、在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤13、將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L14、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦15、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)16、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、立方烷()具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。21、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號(hào))；20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)不符合，

答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類型，其注意事項(xiàng)為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時(shí)的起點(diǎn)與大?。欢瞧胶獾囊苿?dòng)方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動(dòng)。2、A【詳解】A．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)，不需要使用天平，但還需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒等，A不正確；B．金屬和石墨導(dǎo)電都是電子導(dǎo)電，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是離子導(dǎo)電，都伴隨著電子的得失，為化學(xué)變化，B正確；C．通過電解，有可能讓不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C正確；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以在原電池中實(shí)現(xiàn)，也可以在電解池中實(shí)現(xiàn)，D正確；故選A。3、B【詳解】A.同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序?yàn)椋簹怏w＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；B.硝酸銨溶于水雖然吸熱,但該過程為熵值增加過程，反應(yīng)的△H-T△S<0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，△H＞0、△S＞0，常溫時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D.該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明△H-T△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。4、A【詳解】A項(xiàng)，同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，電負(fù)性值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaH中氫元素化合價(jià)為-1，說明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。5、D【解析】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的?！驹斀狻緼．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純?cè)瓌t。6、D【詳解】A.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動(dòng)，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項(xiàng)正確；B.同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)正確；C.m=2，起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項(xiàng)正確；D.m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：4mol×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D。7、A【詳解】A、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯(cuò)誤；C、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量關(guān)系，需要注意的是，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)。8、C【解析】A.非自發(fā)反應(yīng)是指在密閉體系中不借助外力不能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)非自發(fā)反應(yīng)的先決條件是要向體系中輸入能量，例如高溫可以使穩(wěn)定的石灰石分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.冰融化為水的過程是吸收熱量的過程，ΔH>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－572kJ·mol－1可知該反應(yīng)ΔH<0，熵變?chǔ)<0，根據(jù)綜合判據(jù)可知只要ΔH－TΔS<0時(shí)反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，低溫（即T?。r(shí)可能ΔH－TΔS<0，所以低溫時(shí)該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D.大量的事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)。【詳解】A.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。10、A【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對(duì)大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷，當(dāng)c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；當(dāng)c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；當(dāng)溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；【詳解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應(yīng)后，硫酸過量，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。11、D【詳解】A.對(duì)于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯(cuò)誤；C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。12、D【分析】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，結(jié)合圖象AB的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．【詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選D。13、D【詳解】n(Cu)==0.3mol，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，則生成n(Cl2)=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則生成O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.2mol÷4=0.05mol，所以陽(yáng)極共生成氣體的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理選項(xiàng)是D。14、C【詳解】新能源一般是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時(shí)生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號(hào)是③⑤⑥⑦。綜上所述，本題應(yīng)選C。15、C【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，發(fā)生了化合價(jià)變化，故是氧化還原反應(yīng)，又是個(gè)放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，沒有元素的化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)C+CO22CO，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)，是個(gè)吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，是個(gè)放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。16、A【詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯(cuò)誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，這時(shí)該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的，對(duì)NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測(cè)定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失。【詳解】(1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2