2026屆云南省楚雄彝族自治州大姚縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、多數(shù)植物中的色素遇酸堿會(huì)產(chǎn)生不同的顏色。紫羅蘭含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(紅色)H++Z-（藍(lán)色）。將HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的顏色為（）A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無色2、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計(jì)）或b(直流電源）。下列說法錯(cuò)誤的是A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D．接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡3、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取5、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有BaCl2溶液的試管中通入SO2，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為BaSO4B向含碘廢液X中加入FeCl3溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變藍(lán)X中一定含有I－C向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉塊未熔化鈉與乙醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀麥芽糖無還原性A．A B．B C．C D．D7、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA8、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A．該溫度下NaNO3的溶解度為200gB．原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．原不飽和溶液的密度為g/mL9、將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小10、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為11、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B．濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性C．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成13、以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉14、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．噴泉實(shí)驗(yàn) B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵 D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵15、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/316、pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)推斷不正確的是A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+C．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L17、常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－118、下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B．在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽極C．電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極19、某溶液A中可能只含有Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、NO3—、SO42—中的若干種離子，為確認(rèn)其中含有的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下所示實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A、氣體B的體積都為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶液A中一定含有Fe2＋、NH4+、Ag＋、NO3—，一定不含Cl－、SO42—B．沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2、Al(OH)3C．溶液D中可能含有Al3＋D．溶液A中的c(NO3—)≥1.0mol/L20、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A．石油裂解B．石油裂化C．石油分餾D．煤焦油分餾21、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag22、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（）A．CO2中混有少量SO2，通過足量飽和碳酸氫鈉溶液，再經(jīng)干燥后收集氣體B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________24、（12分）對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式________________。(2)寫出F+B→X反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時(shí)生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進(jìn)行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_____________。26、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏_______，為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。28、（14分）世上萬物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉栴}。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________

(填字母)。A．BeCl2

B．H2O

C．HCHO

D．CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_________________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_______

(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-

互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。29、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進(jìn)行如下探究：已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。（1）儀器a的名稱是_____________________。（2）若要驗(yàn)證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序?yàn)椋ㄓ米帜感蛱?hào)從左→右表示）：A、C、______、______、__________。（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。（4）反應(yīng)前打開彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖莀______________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。（5）①確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_________________________。②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．HZ的水溶存在平衡HZ(紅色)H++Z-（藍(lán)色）,滴入稀硫酸后，H+的濃度升高，平衡向逆向移動(dòng)，HZ濃度增加，溶液變?yōu)榧t色，B項(xiàng)符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2、C【解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為，故D正確。3、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用。4、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。5、C【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C?！军c(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。6、A【詳解】A．弱酸不能制強(qiáng)酸，BaCl2與SO2不反應(yīng)，但有白色沉淀生成，可能是振蕩過程中H2SO3被空氣中氧氣氧化為H2SO4，則白色沉淀為BaSO4，故A正確；B．未先滴加淀粉溶液，則無法排除原溶液中含有I2，由操作和現(xiàn)象可知X中可能含碘或I-，故B錯(cuò)誤；C．鈉與乙醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鈉塊未熔化，是反應(yīng)速率緩慢，放出的熱量少的緣故，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)-CHO需要在堿性條件下進(jìn)行，則配制新制Cu(OH)2懸濁液需要在濃NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，確保NaOH過量，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、B【解析】A.膠體粒子是多個(gè)分子的集合體，所以將100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３膠粒小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，由于還原性：I->Fe2+，所以當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，已有2molI-被氧化,所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤。故選B。8、C【詳解】A．蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計(jì)算設(shè)溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，B錯(cuò)誤；C．設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計(jì)算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D．溶液的密度=g/L，D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【分析】起始時(shí)，A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，則

2A（g）+B（g）?2C（g）開始（mol/L）

2

1

0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.6

0.3

0.62s

（mol/L）

1.4

0.7

0.6【詳解】A.

2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故A錯(cuò)誤；B.

c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.

△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；答案選D。10、D【詳解】A．一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵，1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價(jià)歧化為+5價(jià)和+2價(jià)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。11、D【解析】A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，故A錯(cuò)誤；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)閬喠蛩岣x子滴加稀硝酸會(huì)被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項(xiàng)中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故D正確；故選D。12、A【解析】A項(xiàng)，金屬M(fèi)g與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金屬M(fèi)g與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅，說明硫酸表現(xiàn)酸性，生成SO2，說明硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B正確；C項(xiàng)，鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D項(xiàng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正確。13、C【詳解】A．AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳還原鐵礦石得到金屬鐵，故C正確；D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、D【詳解】A、NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用于噴泉實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、加熱固體混合物時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，應(yīng)將滴管插入液面以下，C錯(cuò)誤；D、通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗(yàn)證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D正確；答案選D。15、D【詳解】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故猜測(cè)f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故猜測(cè)y為C，d為O，x半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強(qiáng)酸，故猜測(cè)h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強(qiáng)酸，故猜測(cè)g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故猜測(cè)e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，故猜測(cè)z為N。A.e、f、g、h對(duì)應(yīng)的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+，故離子半徑大小順序?yàn)間>h>e>f，故A錯(cuò)誤；B.x、z、d對(duì)應(yīng)的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.y、d、g對(duì)應(yīng)的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較，非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，故最穩(wěn)定的是d的氫化物，故C錯(cuò)誤；D.z、d對(duì)應(yīng)的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。16、C【分析】pH=1的某溶液X中，一定不含有、；向酸性溶液中加入過量硝酸鋇溶液，生成沉淀，說明溶液中一定含有，被還原Ba2+，生成氣體A說明溶液中一定含有Fe2+，F(xiàn)e2+與硝酸根在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO和H2O，則溶液中一定不含有；向溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體D說明溶液中一定含有，生成沉淀F，說明溶液中可能含有Fe3+；向溶液F中通入過量二氧化碳，因堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋇，則生成沉淀H說明溶液中一定含有Al3+；由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，無法確定溶液中是否存在Cl-，綜合以上分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、，可能含有Fe3+、Cl-?！驹斀狻緼.由分析可知，不能確定pH=1的某溶液X中否含有Fe3+、Cl-，故A正確；B.由分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，故B正確；C.由堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鋇可知，沉淀H中一定不含有BaCO3，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，氣體A為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mLNO的物質(zhì)的量為0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：n(Fe2+)×1=0.002mol×3，解得n(Fe2+)=0.006mol，則c(Fe2+)==0.06mol/L，故D正確；故選C。17、D【詳解】A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，則<1012，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)④是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol?L-1，故D正確；故選D。18、C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯(cuò)誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用19、B【分析】溶液A能與過量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－；【詳解】溶液A能與過量的稀硝酸反應(yīng)，生成氣體A，說明溶液A中含有還原性離子，即含有Fe2＋，氣體A的體積為2.24L，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出n(Fe2＋)=2.24×3/22.4mol=0.3mol，溶液B中加入過量Ba(OH)2溶液，并加熱，有氣體B產(chǎn)生，即該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，n(NH3)=0.1mol，沉淀A中一定含有Fe(OH)3，溶液C加入足量的HBr，生成沉淀B，沉淀B為AgBr，原溶液中一定含有Ag＋，沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溶液中Ag＋的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生的NH3能與Ag＋反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，得出NH3總物質(zhì)的量為(0.1＋0.1×2)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4＋)=0.3mol，根據(jù)離子共存，可以得出原溶液中一定不含有的離子是SO42－、Cl－，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定存在NO3－；A、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、Ag＋、NO3－，一定不含有的離子是SO42－、Cl－，可能存在的離子是Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，故A說法正確；B、因?yàn)锽a(OH)2是過量，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，即沉淀A中不含氫氧化鋁，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，溶液D中可能含有Al3＋，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，原溶液中NO3－至少物質(zhì)的量為(0.3×2＋0.3＋0.1)mol=1.0mol，原溶液可能含有Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，因此c(NO3－)至少為1.0/1mol·L－1=1.0mol·L－1，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生容易算錯(cuò)NH3的物質(zhì)的量，忽略了生成的NH3能與Ag＋結(jié)合，生成Ag(NH3)2＋絡(luò)合離子，溶液中NH4＋總物質(zhì)的量應(yīng)是氣體B的物質(zhì)的量與絡(luò)合離子中NH3物質(zhì)的量的和。20、A【解析】A、石油裂解生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，能得到大量乙烯，選項(xiàng)A正確；B、石油裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，不能大量得到乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，不含乙烯，石油分餾得不到乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、煤焦油主要用于分餾出各種酚類、芳香烴、烷類等，得不到乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。21、B【解析】A．NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO，無法直接得到NO2，故A錯(cuò)誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、A【詳解】A．CO2中混有少量SO2，通過足量飽和碳酸氫鈉溶液，可吸收SO2，再經(jīng)干燥后可收集到純凈的CO2氣體，A正確；B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，引入了HCl，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，C錯(cuò)誤；D．若溶液中有，有相同的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。24、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護(hù)羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護(hù)—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當(dāng)然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。25、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥【詳解】I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F(xiàn)為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化學(xué)式為Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由藍(lán)色溶液F與過量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu2O、氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反應(yīng)原理可知，SO2將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會(huì)析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。26、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）①萃取CrO5（2分）②非氧化還原（1分）③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)【解析】試題分析：（1）由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長(zhǎng)時(shí)間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發(fā)生反應(yīng)2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。②從CrO5的結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)O是-2價(jià)其余4個(gè)O是-1價(jià)，則Cr為+6價(jià)。K2Cr2O7中Cr也為+6價(jià)，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。③CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即O2，反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)27、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實(shí)驗(yàn)開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測(cè)量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。28、B3d84s24第四周期IB族N>O>SACEsp3CCl4(或其他合理答案)平面正方形CuO【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵合電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答；(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說明Q、T處于元素周期表的VIII族，結(jié)合原子序數(shù)T比Q多2，判斷出兩種元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答；(3)①同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；②配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵；③NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，