2026屆山東省沂水縣高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素中，原子半徑最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl2、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大3、某晶體M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M為CuSO4，則25℃時CuSO4溶液pH＝74、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：()①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He

使容器體積變大A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤5、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol6、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．用熱堿水清除炊具上的油污B．電解飽和食鹽水制氯氣C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢7、已知A(s)＋2B(g)3C(g)，下列能作為反應(yīng)達平衡的判斷標(biāo)志的是①恒溫、恒容時，氣體的質(zhì)量不再變化②恒溫、恒容時，混合氣體的密度不再變化③恒溫恒壓時，容器的容積不再變化④消耗2molB的同時消耗2molC⑤恒容絕熱時，當(dāng)溫度不再變化⑥v(B)正＝v(C)逆A．有3個 B．有4個C．有5個 D．有2個8、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。B．空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。C．稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦。D．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。9、下列關(guān)于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的是A．滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)B．滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定時要不斷振蕩錐形瓶D．要做3次平行實驗求其平均值10、H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）電離常數(shù)K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2=Na2CO3+H2SC．H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO311、有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是（）A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕12、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是A．C3H6與C5H10 B．C4H6與C5H8 C．C3H8與C5H12 D．C2H2與C6H613、25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是(

)A．c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包裝材料C．將水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連或?qū)\塊焊接于鋼閘門上以防止鋼閘門生銹D．烷烴和炔烴不存在順反異構(gòu)，而烯烴一定存在順反異構(gòu)15、下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是A．3—甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷 D．3，5—二甲基己烷16、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是()A．非金屬性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。17、t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是A．t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液B．B線表示的是AgBrC．取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D．在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈10418、下列說法不正確的是（）A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易B．根據(jù)△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C．根據(jù)熵變這一個量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的程度19、將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③20、反應(yīng)A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是()A．E2表示反應(yīng)X→C的活化能B．X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑C．反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變21、有機物L(fēng)的分子式為C3H6O2，水解后得到飽和一元羧酸M和飽和一元醇N，已知M和N的相對分子質(zhì)量相同，則下列敘述中不正確的是（）A．M是甲酸B．M中沒有甲基C．M中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．L是甲酸乙酯22、常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是A．稀硫酸的濃度為0.1mol/LB．C點和E點溶液：pH=14-aC．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點>F點D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是（填元素符號）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________________________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。27、（12分）應(yīng)用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導(dǎo)致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時讀數(shù)正確，結(jié)束時俯視讀數(shù)會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)28、（14分）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為__________二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ_____________KⅡ。29、（10分）下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)①c(HA)=0.02mol/L等體積混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等體積混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等體積混合，pH=7回答下列問題:①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。③組混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01m