2026屆廣西壯族自治區(qū)南寧市二中化學高一上期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－2、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO33、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)4、化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應有關C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性5、下列離子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-6、下列反應的離子方程式正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：7、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應B．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等8、離子方程式書寫時，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是()A．HClOB．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO29、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH10、假設SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O1011、無色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、12、在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④13、已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物質(zhì)量中尚不能全部計算出近似值的是（）A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量14、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③15、鈉和鉀化學性質(zhì)相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應C．都與水反應生成堿 D．原子的最外層都只有一個電子16、下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關系的是序號XYZACuCuOCu(OH)2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DFeFeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D17、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+18、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用19、如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A．a(chǎn)是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a(chǎn)是NO，b是H2OC．a(chǎn)是NH3，b是鹽酸溶液D．a(chǎn)是CO2，b是飽和NaHCO3溶液20、下列有關敘述正確的是A．相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大21、下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導電，所以它是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電C．水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)D．難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)22、向100mLFeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是A．氧化性強弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol·L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。24、（12分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。25、（12分）實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當______時，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應在什么情況下可以自動停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。26、（10分）實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移④洗滌⑤定容⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結(jié)構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。29、（10分）根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c睛】氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。2、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。3、D【解析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；故選D。4、C【解析】

A、通過將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質(zhì)溶液（透析液）在一根根空心纖維內(nèi)外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時清除體內(nèi)過多的水分，并將經(jīng)過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關，故A不符合題意；B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質(zhì)被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。5、C【解析】

A、H＋與HCO3－反應生成CO2，不能大量共存，故A錯誤；B、OH－不能與Mg2＋大量共存，兩者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能與HCO3－大量共存，兩者生成CO32－和H2O，故B錯誤；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應，故能夠在溶液中大量共存，故C正確；D、H＋與SiO32－反應生成難溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D錯誤。故選C。6、B【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：，故B正確；C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應，正確的離子方程式為：Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故C錯誤；

D．小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；答案選B。7、A【解析】分析：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大??；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應制漂白液，氯氣和石灰乳反應能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。8、D【解析】A.HClO是弱酸，難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應該用化學式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關鍵。9、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。10、C【解析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，假設二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對應的化學式為KAlSi3O8。11、A【解析】

離子間若會發(fā)生反應，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．、、、之間不發(fā)生化學反應，且均為無色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會發(fā)生反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發(fā)生反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】離子之間若不發(fā)生任何反應，則可以大量共存，若發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應，若酸性環(huán)境反應產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強的氧化性，不會存在。掌握離子的性質(zhì)、離子反應和離子共存知識是本題的關鍵。12、A【解析】①濃硫酸吸水放熱，溫度計溫度升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；答案選A。13、C【解析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計，故固體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，固體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出固體分子的大小和質(zhì)量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計，故液體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，液體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出液體分子的大小和質(zhì)量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個分子占據(jù)的體積與阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的乘積，故無法估算分子的體積，C錯誤；D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，氣體物質(zhì)分子占據(jù)空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，故可估算出氣體分子的質(zhì)量，D正確。故答案選C?！军c睛】由摩爾體積和計算大小，由摩爾質(zhì)量和計算質(zhì)量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計；但氣體分子的大小和質(zhì)量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個數(shù)。14、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時生成三價鐵，硝酸不足時生成二價鐵，可以實現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應不能直接生成三氧化硫，無法實現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應，無法實現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯誤；以上反應符合有①②③，故選D。15、D【解析】

金屬的化學性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正確；答案選D。16、A【解析】

A.銅和氧氣反應得到氧化銅，氧化銅不能直接生成氫氧化銅，故A不滿足；B.和足量反應生成，受熱分解生成，溶液中通入足量生成，和反應生成，故B滿足；C.與過量反應生成，與反應生成，與反應生成，與足量鹽酸反應生成，故C滿足；D.和點燃條件下反應生成，被還原為，與反應生成，和反應生成，故D滿足；故答案為A?！军c睛】此題對各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系的掌握要求較高。注意不溶性氧化物與水不能一步生成對應的堿。17、A【解析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。18、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。19、C【解析】

A．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強幾乎相等，不能形成噴泉，故A不選；

B．NO不溶于水，與水不反應，壓強不變，不能形成噴泉，故B不選；

C．氨氣易溶于鹽酸，生成氯化銨，燒瓶壓強減小，可形成噴泉，故C選；

D．二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉反應，燒瓶內(nèi)壓強幾乎不變，不能形成噴泉，故D不選。

故選：C。20、B【解析】

A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m＝ρV、n＝＝分析；C、鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；D、c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝3c（AlCl3）?！驹斀狻緼、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n＝＝可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、1molNa與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，均失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C錯誤；D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝0.45mol/L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl﹣）＝3c（AlCl3）＝0.15molL×3＝0.45mol/L，兩溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系。21、C【解析】

A.電解質(zhì)都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.熔融狀態(tài)下能導電電解質(zhì)是離子化合物型的，高價化合物電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離，故B錯誤；C.有些化合物與水反應生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無關，只與是否電離有關，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯誤。故選C?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導電。22、D【解析】A、根據(jù)圖像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，還原性大小關系為I->Fe2+，所以氧化性大小關系為Fe3+>I2，A正確；B、根據(jù)圖像可知，n(Cl2)=0.12mol時，I-已完全轉(zhuǎn)化為I2，F(xiàn)e2+部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正確；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根據(jù)電子守恒可知I-的物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以FeI2溶液的濃度為1mol·L-l，C正確；D、n(C12):n(FeI2)=1:2時，設Cl2為1mol，提供2mol電子，I-的還原性大于Fe2+的還原性，Cl2先與I-發(fā)應且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以對應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，D錯誤。正確答案為D。點睛：本題的解題關鍵是根據(jù)圖像判斷出氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子。二、非選擇題(共84分)23、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。24、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。25、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當反應產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】

銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當長一段時間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題。【詳解】（1）NO2可與水反應生成NO，為無色氣體，燒瓶內(nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實驗時應將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應為放熱反應，當生成氣體時可停止鉀熱，反應放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行，故答案為銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3）①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應會自動停止，在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為當反應產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強大于左側(cè)，U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。26、膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解析】

（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據(jù)實驗操作的方法進行判斷；（5）根據(jù)實驗操作對c=的影響進行誤差分析?！驹斀狻浚?）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉(zhuǎn)移時除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導致部分氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。27、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據(jù)此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。28、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2O20.1NA或6.02×10222Al+Fe2O32Al2O3+Fe2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】分析：(1)C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH；(2)B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，D為Al(OH)3；據(jù)此分析解答。詳解：(1)C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素的化合價既升高，又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為氧氣，元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為碳酸鈉；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol，故答案為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；Na2O2；O2；0.1NA或6.02×1022；(2)B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3。鋁為13號元素，原子結(jié)構示意圖為，鋁熱反應可以用于焊接鐵軌，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Al2O3+Fe，②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為；2Al+Fe2O32Al2O3+Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。點睛：本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關鍵。本題的易錯點為(1)中過氧化鈉與二氧化碳反應中化合價的分析。