宜賓市2025年初中學(xué)業(yè)考試暨高中階段學(xué)?？荚?/p>

化學(xué)

(考試時間：60分鐘；全卷滿分：100分)

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡指定的位置并將答題卡背面座

位號對應(yīng)標(biāo)號涂黑。

2.答選擇題時，務(wù)必使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦

擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，務(wù)必使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡規(guī)定的位置上作答，在試卷上答題無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56

一、選擇題：包括14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列變化過程主要涉及化學(xué)變化的是

A.海水曬鹽B.鐵絲生銹C.酒精揮發(fā)D.玻璃破碎

【答案】B

【解析】

【詳解】化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化無新物質(zhì)生成。

A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)，鹽結(jié)晶析出，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項錯誤；

B、鐵絲生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（新物質(zhì)），屬于化學(xué)變化，該選項正確；

C、酒精揮發(fā)是酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項錯誤；

D、玻璃破碎是形狀改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項錯誤。

故選B。

2.宜賓人喜食涼糕，制作涼糕的主要原料為米粉。米粉中含量最多的營養(yǎng)物質(zhì)是

A.糖類B.無機(jī)鹽C.維生素D.油脂

【答案】A

【解析】

【詳解】A、大米的主要成分是淀粉（屬于糖類），米粉作為大米制品，糖類含量最高，該選項正確；

B、無機(jī)鹽（如鈣、鐵等）在大米中含量較少（通常低于1%），不是主要成分，該選項錯誤；

C、維生素在大米中含量很低（精制后更少），且易在加工中流失，不是主要成分，該選項錯誤；

D、油脂（脂肪）在大米中含量極低（約0.5%-2%），不是主要成分，該選項錯誤。

故選A。

3.《天工開物》記載“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的

A.導(dǎo)熱性B.延展性C.導(dǎo)電性D.抗腐蝕性

【答案】B

【解析】

【詳解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，說明金能被加工成很薄的金箔，體現(xiàn)金具有良好的延展性，

選B。

4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語表示正確的是

+7

A.銀：AGB.K2MnO4中Mn的化合價：

K2MnO4

C.2個氧分子：2O2D.硝酸根：NO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A、元素符號書寫規(guī)則是第一個字母大寫、第二個字母小寫，銀元素符號是Ag，不符合題意。

B、K2MnO4中K化合價為+1價，O化合價為－2價，設(shè)Mn的化合價為x，則（1）2x（－2）4＝0，

+6

解得x＝+6，KMnO中Mn的化合價表示為，不符合題意。

24K2MnO4

C、每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，氧氣化學(xué)式為O2，則2個氧分子表示為2O2，符合題意。

－

D、硝酸根帶一個單位負(fù)電荷，符號為NO3，不符合題意。

故選C。

5.下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．測定白醋的pHB．干燥H2

C．稱量粗鹽D．點燃酒精燈

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、測pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液（白醋），會污染試劑，操作錯誤；

B、用濃硫酸干燥氫氣，應(yīng)“長進(jìn)短出”，使氣體與濃硫酸充分接觸，圖中進(jìn)氣方向錯誤，會將濃硫酸排

出裝置，操作錯誤；

C、天平稱量應(yīng)“左物右碼”，圖中粗鹽和砝碼位置放反，操作錯誤；

D、用火柴點燃酒精燈，操作正確且能達(dá)到點燃目的。

故選D。

6.氦-3原子核由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成。用“●”“○”“?”分別表示質(zhì)子、中子和電子。下列示意圖能

正確表示氦-3原子結(jié)構(gòu)的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

【詳解】原子由原子核及核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。氦-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子（“●”）、

1個中子（“○”），原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外有2個電子（“?”）。

A、原子核內(nèi)2個質(zhì)子、1個中子，核外2個電子，符合氦-3原子結(jié)構(gòu)，A正確；

B、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)錯誤，且中子、電子位置錯誤，B錯誤；

C、核外電子數(shù)不對，C錯誤；

D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)錯誤，且質(zhì)子、電子位置錯誤，D錯誤。

故選A。

7.某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實驗。下列有關(guān)說法正確的是

A.燒杯②中溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色B.該實驗證明HCl分子在不斷運動

C.去掉倒扣的大燒杯對實驗無影響D.將濃鹽酸換成濃硫酸也能觀察到相同現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

【詳解】A、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，當(dāng)運動到燒杯②中時，氯化氫溶于水

形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，該項錯誤；

B、該實驗中，濃鹽酸和滴有石蕊溶液的蒸餾水沒有直接接觸，一段時間后，燒杯②中溶液顏色由紫色變?yōu)?/p>

紅色，可說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，當(dāng)運動到燒杯②中時，氯化氫溶于水形

成鹽酸，使紫色石蕊溶液變成紅色，該項正確；

C、去掉倒扣的大燒杯，氯化氫會擴(kuò)散到空氣中，燒杯②中可能觀察不到明顯現(xiàn)象，對實驗有影響，該項錯

誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，將濃鹽酸改為濃硫酸，不能觀察到相同現(xiàn)象，該項錯誤。

故選：B。

高溫

氣

8.拉瓦錫為揭示水的組成，將水蒸氣通過燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2OX+4H2.則X的化

學(xué)式為

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應(yīng)前Fe、H、O的個數(shù)分別是3、

8、4，反應(yīng)后除X外Fe、H、O的個數(shù)分別是0、8、0，則X含有3個Fe、4個O，X的化學(xué)式為Fe3O4。

故選C。

9.利用微型空氣質(zhì)量“檢測站”(如圖)可以監(jiān)測空氣質(zhì)量狀況。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.太陽能板可以將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.污染物傳感器主要用于測定CO2的含量

C.氣象參數(shù)傳感器能夠測定空氣的溫度、濕度等

D.利用該種設(shè)備可實時監(jiān)測不同地方的空氣質(zhì)量狀況

【答案】B

【解析】

【詳解】A、太陽能板工作時可將光能轉(zhuǎn)化為電能，說法正確；

B、污染物傳感器主要監(jiān)測空氣污染物，空氣污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入顆

粒物、細(xì)顆粒物，CO2不是空氣污染物（雖會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但通常不列入空氣質(zhì)量污染物監(jiān)測范疇），該

傳感器不是用于測定CO2含量，說法錯誤；

C、氣象參數(shù)傳感器可測定空氣溫度、濕度等氣象參數(shù)，說法正確；

D、微型空氣質(zhì)量“檢測站”可在不同地方布置，實時監(jiān)測空氣質(zhì)量，說法正確。

故選B。

10.下列物質(zhì)的組成或性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.H2具有可燃性，可用作燃料

B.NH4H2PO4中含N、P元素，可用作復(fù)合肥料

C.NaOH溶液呈堿性，常用于改良酸性土壤

D.N2化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用在食品袋中作保護(hù)氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A、氫氣（H2?）具有可燃性，燃燒能釋放大量能量，所以可用作燃料，對應(yīng)關(guān)系正確；

B、復(fù)合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、鉀（K）中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，NH4?H2?PO4?含

N、P元素，可用作復(fù)合肥料，對應(yīng)關(guān)系正確；

C、氫氧化鈉（NaOH）溶液雖呈堿性，但氫氧化鈉有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤

常用氫氧化鈣，該對應(yīng)關(guān)系錯誤；

D、氮氣（N2?）化學(xué)性質(zhì)不活潑，能防止食品與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，可用在食品袋中作保護(hù)氣，對應(yīng)關(guān)系正

確。

故選C。

11.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可產(chǎn)生H2O2，進(jìn)而制得O2。實驗小組利用此原理，自制簡易供氧器(如

圖)制取O2.下列說法錯誤的是

A.使用前應(yīng)檢查裝置氣密性B.I中的二氧化錳起催化作用

C.Ⅱ中的水可用于增加O2的濕度D.該裝置不能控制產(chǎn)生O2的快慢

【答案】D

【解析】

【詳解】A、制取氣體的裝置，使用前檢查氣密性，防止漏氣，說法正確；

B、過碳酸鈉溶于水產(chǎn)生H2O2，二氧化錳對H2O2分解起催化作用，說法正確；

C、O2通過Ⅱ中的水，可增加濕度，說法正確；

D、注射器可控制加水速度，進(jìn)而控制H2O2產(chǎn)生速率，即能控制產(chǎn)生O2的快慢，說法錯誤。

故選D。

12.某反應(yīng)的微觀過程如圖。下列說法正確的是

A.對應(yīng)的化學(xué)式為CO2B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.反應(yīng)過程涉及的氧化物有2種D.生成的與的質(zhì)量比為1：16

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是CH4、H2O在催化劑條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2，化學(xué)方程式為

催化劑

CH4+H2OCH3OH+H2。

【詳解】A、由圖知，由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，化學(xué)式應(yīng)為H2?O，不是CO2?，A錯誤；

B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，

不符合置換反應(yīng)特點，B錯誤；

C、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)涉及的氧化物只有H2?O，共1種，C錯

誤；

催化劑

D、根據(jù)CH4+H2OCH3OH+H2，生成的與的質(zhì)量比為2∶321∶16，D正確。

故選D。

13.20℃時，用150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液進(jìn)行如圖所示的實驗。

已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g。下列有關(guān)說法正確的是

A.燒杯①中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B.燒杯②中溶劑的質(zhì)量為60g

36g

C.燒杯③中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為100%

36g100g

D.燒杯②③中溶液質(zhì)量相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，燒杯①中是其中一份，則燒杯①中NaCl的質(zhì)量分

數(shù)與初始溶液相同，即15%，A錯誤；

1

B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為×150g×15%=7.5g，溶劑的質(zhì)量為

3

1

×150g-7.5g=42.5g，其中一份加入10gH2O得到燒杯②中的溶液，則燒杯②中溶劑的質(zhì)量為

3

42.5g+10g=52.5g，B錯誤；

C、其中一份加入10gNaCl固體，充分?jǐn)嚢韬笥泄腆w剩余，則燒杯③中得到飽和溶液，已知20℃時，NaCl

36g

的溶解度為36g，則燒杯③中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可表示為×100%，C正確；

36g+100g

D、燒杯③中得到飽和溶液，且有溶質(zhì)剩余，因此燒杯②中溶液質(zhì)量大于燒杯③中溶液質(zhì)量，D錯誤。

故選C。

14.部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化，“-”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)。下列說法錯誤的

是

A.反應(yīng)①能通過燃燒實現(xiàn)B.有碳單質(zhì)參加的反應(yīng)②會吸收熱量

C.若乙為CaCO3，則甲可為CaCl2D.反應(yīng)③可為化合、分解或復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A、反應(yīng)①是一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，化學(xué)方程式為

點燃

＋

2COO22CO2，所以反應(yīng)①能通過燃燒實現(xiàn)，A正確。

B、反應(yīng)②是二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，碳單質(zhì)和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為

高溫

C+CO22CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確。

C、若乙為CaCO3，二氧化碳（CO2）與氯化鈣（CaCl2）不能發(fā)生反應(yīng)，所以甲不可能為CaCl2，C錯誤。

D、若乙為CO，反應(yīng)③一氧化碳與碳點燃生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為

點燃

＋

2COO22CO2。若乙為CaCO3，反應(yīng)③碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，

高溫

化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反

應(yīng)，化學(xué)方程式為+＝；所以反應(yīng)③可為化合、分解或復(fù)分解反應(yīng)，

CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2D

正確。

故選C。

二、填空題：包括3個題，共30分。

15.人類生活與化學(xué)密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）某飲用天然水的特征性指標(biāo)如下表。

特征性指標(biāo)

每100mL含量

(μg/100mL)

鈣≥400

鎂≥50

鉀≥35

鈉≥80

偏硅酸≥180

pH約為7.8(25℃)

①其中鈣、鎂、鉀和鈉是指_______(填“元素”或“原子”)。

②25℃時，該天然水呈_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

（2）燃油汽車尾氣的“催化轉(zhuǎn)化器”工作原理如圖二。

①“催化轉(zhuǎn)化器”的外殼材料屬于_______。

A．高分子材料B．金屬材料C．無機(jī)非金屬材料D．復(fù)合材料

②“催化轉(zhuǎn)化器”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③在燃油汽車上大量使用該裝置可以減輕的環(huán)境問題是_______。

【答案】（1）①.元素②.堿性

催化劑

（2）①.B②.2CO+2NON2+2CO2③.酸雨（或空氣污染）

【解析】

【小問1詳解】

①物質(zhì)由元素組成，表中提到的鈣、鎂、鉀和鈉指的是元素，強(qiáng)調(diào)宏觀組成。

②25℃時，pH約為7.8>7，說明溶液呈堿性。

【小問2詳解】

①“催化轉(zhuǎn)化器”的外殼材料是不銹鋼，不銹鋼是鐵的合金，金屬材料包括純金屬和合金，所以不銹鋼屬

于金屬材料，高分子材料一般是有機(jī)高分子化合物制成，無機(jī)非金屬材料如陶瓷等，復(fù)合材料是多種材料

復(fù)合而成，所以選B。

②根據(jù)圖二，“催化轉(zhuǎn)化器”內(nèi)是CO、NO在催化劑條件下反應(yīng)生成N2、CO2，化學(xué)方程式為

催化劑

2CO+2NON2+2CO2。

③CO、NO是空氣污染物，該裝置將其轉(zhuǎn)化為無毒的CO2?和N2?，可減輕酸雨等空氣污染問題。

16.閱讀下列科普短文。

神奇的玉米芯

近年來，低糖飲食逐漸成為人們關(guān)注的熱點。人體每天需要攝入一定量的糖類物質(zhì)，以維持血液中葡萄糖

(C6H12O6)的正常濃度。如果血液中葡萄糖的濃度過低，易造成低血糖而出現(xiàn)乏力甚至休克；濃度過高，易

造成高血糖而引發(fā)糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的熱量為2.4卡，1g蔗糖

含有的熱量為4卡。木糖醇是一種低熱量、可以替代蔗糖等糖類的非營養(yǎng)性甜味劑，可用于糖尿病患者的

糖類替代品。工業(yè)上常用木聚糖與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)木糖醇，生產(chǎn)木聚糖的原料是玉米芯?？蒲腥藛T采用瞬間

氣流膨化技術(shù)破壞玉米芯中的木質(zhì)素結(jié)構(gòu)，再使用“酶解法”生產(chǎn)木聚糖，有關(guān)實驗信息如下表所示。

實

①②

驗

實

驗

壓強(qiáng)為1.4MPa，改變水量膨化機(jī)內(nèi)無水，改變壓強(qiáng)

條

件

實

驗

數(shù)

據(jù)

圖

誰能想到，剝玉米后廢棄的玉米芯竟能為糖尿病患者帶來“甜蜜”，在感嘆玉米芯神奇的同時，不得不贊

嘆科技的力量。

【查閱資料】當(dāng)膨化機(jī)內(nèi)達(dá)到一定壓強(qiáng)時，打開膨化機(jī)蓋子，可使玉米芯瞬間膨化。無水條件下，當(dāng)機(jī)內(nèi)

壓強(qiáng)≥1.4MPa時，膨化機(jī)內(nèi)溫度較高，甚至能達(dá)到玉米芯的著火點。回答下列問題：

（1）木糖醇具有的物理性質(zhì)是_______(寫出一點即可)。

（2）木糖醇的化學(xué)式為C5H12O5，其中“12”表示的含義是_______。

（3）下列說法錯誤的是_______(填序號)。

A.木糖醇需要密封保存

B.木糖醇是一種低熱量的甜味劑

C.日常生活中，木糖醇完全可以替代糖類

D.生產(chǎn)過程中，水量越多木聚糖產(chǎn)率越高

（4）對比上述兩組實驗，制取木聚糖的最佳條件是_______。

（5）實驗②中，壓強(qiáng)為1.4MPa時木聚糖的產(chǎn)率比1.2MPa低，原因是_______。

【答案】（1）白色粉末（或易潮解）

（2）1個木糖醇分子中含有12個氫原子（3）CD

（4）壓強(qiáng)為1.4MPa、水量為10%

（5）無水條件下，當(dāng)機(jī)內(nèi)壓強(qiáng)≥1.4MPa時，膨化機(jī)內(nèi)溫度較高，甚至能達(dá)到玉米芯的著火點，玉米芯燃燒

（或發(fā)生其他反應(yīng)），導(dǎo)致木聚糖產(chǎn)率降低

【解析】

【小問1詳解】

物理性質(zhì)是不需要化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)，文中“木糖醇(C5?H12?O5?)是白色粉末，易潮解”，白色粉

末、易潮解屬于物理性質(zhì)。

【小問2詳解】

化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字表示一個分子中該原子的個數(shù)，所以C5?H12?O5?中“12”表示1個木糖

醇分子含12個氫原子。

【小問3詳解】

A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A正確；

B、文中提到“木糖醇是一種低熱量、可以替代蔗糖等糖類的非營養(yǎng)性甜味劑”，B正確；

C、人體需要攝入一定量糖類維持葡萄糖正常濃度，木糖醇是一種低熱量、可以替代蔗糖等糖類的非營養(yǎng)性

甜味劑，不能完全替代糖類，C錯誤；

D、由實驗①數(shù)據(jù)圖可知，木聚糖產(chǎn)率隨水量的增加先增大后減小，不是水量越多木聚糖產(chǎn)率越高，D錯

誤。

故選CD。

【小問4詳解】

由實驗①數(shù)據(jù)圖，壓強(qiáng)1.4MPa、水量10%時木聚糖產(chǎn)率最高；實驗②中壓強(qiáng)1.2MPa時產(chǎn)率不如實驗①中

最佳情況，所以最佳條件是壓強(qiáng)為1.4MPa、水量為10%。

【小問5詳解】

根據(jù)查閱資料，無水條件下，壓強(qiáng)≥1.4MPa時，膨化機(jī)內(nèi)溫度高，達(dá)到玉米芯著火點，玉米芯燃燒（或發(fā)

生其他反應(yīng)），使木聚糖產(chǎn)率降低。

17.綠礬(FeSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。用表面沾有油脂的鋼渣(主要成分為FeO和SiO2，含少量C

和Fe2O3)為原料制備FeSO4·7H2O的流程如圖。

已知：①鋼渣來源于長時間堆放鋼鐵的場地上殘留的固體廢渣；②SiO2難溶于水，也難溶于硫酸；③油脂

可與NaOH溶液反應(yīng)；④FeSO4·7H2O受熱易失去結(jié)晶水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）“堿洗”的主要目的是_______。

（2）“浸取”步驟中，分離出“浸渣”的實驗操作名稱是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化學(xué)

式)。

（3）若“濾液”中有FeSO4而沒有Fe2(SO4)3，則“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______、_______。

（4）“系列操作”過程涉及干燥。干燥時需控制溫度低于30℃，原因是_______。

（5）用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還原”步驟中加入0.3t鐵粉，最終得到27.8tFeSO4·7H2O固體，

則“還原”步驟得到的“濾渣”為_______t。(FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

【答案】（1）除去鋼渣表面油脂

（2）①.過濾②.SiO2、C

（3）①.Fe+H2SO4=FeSO4+H2②.Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

（4）防止FeSO4??7H2?O受熱失去結(jié)晶水

（5）0.02

【解析】

【小問1詳解】

已知油脂可與NaOH溶液反應(yīng)，堿洗就是利用此性質(zhì)除去鋼渣表面油脂。

【小問2詳解】

“浸取”步驟中，分離出“浸渣”，分離固體和液體的操作是過濾；

鋼渣主要成分FeO、SiO2?，含少量C和Fe2?O3?，加入過量稀H2?SO4?，F(xiàn)eO、Fe2?O3?與酸反應(yīng)，

即FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2?難溶于酸，C不與酸反應(yīng)，

所以浸渣主要是SiO2?、C。

【小問3詳解】

浸取后，F(xiàn)e2?O3?與H2?SO4?反應(yīng)生成Fe2?(SO4?)3?，加入Fe，F(xiàn)e與過量H2?SO4?反應(yīng)生成FeSO4?

和H2?，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2，F(xiàn)e與Fe2?(SO4?)3??反應(yīng)生成FeSO4，即Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

【小問4詳解】

已知FeSO4??7H2?O受熱易失去結(jié)晶水，所以干燥控制溫度低于30℃。

【小問5詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變。用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還原”

步驟中加入0.3t鐵粉，則鋼渣和鐵粉中鐵元素的總重量為10.64t×50%+0.3t=5.62t。27.8tFeSO4·7H2O固

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體中鐵元素的質(zhì)量為27.8t×(×100%)=5.6t，“還原”步驟得到的“濾渣”為Fe，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守

278

恒可知其質(zhì)量為5.62t-5.6t=0.02t。

三、實驗與探究題：包括2個題，共20分。

18.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室選用圖示裝置制取二氧化碳。

①儀器a的名稱是_______。

②實驗時應(yīng)保證長頸漏斗下端浸入液面以下，目的是_______。

（2）白磷和紅磷是常見的可燃物。實驗室利用白磷和紅磷探究燃燒條件，實驗如圖一、二所示。

①下列圖標(biāo)中，與該實驗無關(guān)的是_______(填序號)。

②圖一所示實驗中，觀察到銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒，能證明燃燒需要的條件是_______，燒杯底部放

置白磷的目的是_______。

③與圖一所示實驗相比，圖二實驗的優(yōu)點是_______。

【答案】（1）①.錐形瓶②.防止CO2從長頸漏斗逸出

（2）①.C②.溫度達(dá)到可燃物的著火點③.與銅片上的白磷作對比，探究燃燒需要可燃物與

氧氣接觸④.更環(huán)保

【解析】

【小問1詳解】

①儀器a是錐形瓶。

②長頸漏斗下端浸入液面以下，形成液封，防止CO2從長頸漏斗逸出。

【小問2詳解】

①A、該圖標(biāo)表示護(hù)目鏡，磷燃燒會產(chǎn)生大量有毒的白煙（五氧化二磷），為防止白煙觸碰眼睛，需佩戴護(hù)

目鏡，該選項不符合題意；

B、該圖標(biāo)表示排氣扇，磷燃燒會產(chǎn)生大量有毒的白煙，需打開排氣扇，保證良好的通風(fēng)條件，該選項不符

合題意；

C、該圖標(biāo)表示銳器，本實驗不涉及銳器，該選項符合題意；

D、該圖標(biāo)表示洗手，做完實驗需要洗手，保證手部清潔，該選項不符合題意。

故選C。

②燃燒的條件是：可燃物；可燃物與氧氣充分接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點。圖一中白磷（著火點為40℃）

和紅磷（著火點為260℃）都是可燃物，熱水提供熱量使白磷的溫度達(dá)到著火點，但不能使紅磷的溫度達(dá)到

著火點，同時熱水可以隔絕氧氣，使水中的白磷不能與氧氣接觸。銅片上白磷（著火點低）燃燒，紅磷（著

火點高）不燃燒，說明燃燒需溫度達(dá)到可燃物的著火點；

燒杯底部白磷溫度達(dá)到著火點但未與氧氣接觸，不燃燒，與銅片上的白磷作對比，可探究燃燒需要可燃物

與氧氣接觸。

③圖二在密閉裝置中進(jìn)行，生成的五氧化二磷不會擴(kuò)散到空氣中，更環(huán)保。

19.標(biāo)有A和B的兩瓶試劑，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某兩種。實驗小組對試劑

A和試劑B進(jìn)行了以下實驗探究。回答下列問題：

實驗一：鑒別試劑A和試劑B

各取5mL試劑進(jìn)行如下實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：①和②中溶液都呈紅色；③中有白色沉淀；④中無明顯現(xiàn)象。

（1）試劑A中溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式，下空同)，試劑B中溶質(zhì)是_______。

（2）試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

實驗二：探究溶質(zhì)的成分

實驗小組將實驗一①~④中的廢液倒入燒杯中，充分混合后靜置，取上層清液，對其中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行

探究。

查閱資料：Na2CO3溶液呈堿性，NaHCO3溶液呈弱堿性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。

【問題】

上層清液中，除酚酞外還含有哪些溶質(zhì)？

【預(yù)測】

預(yù)測一：NaOH；預(yù)測二：NaOH、Na2CO3；預(yù)測三：？

（3）預(yù)測三：_______，作出預(yù)測的理由是_______。

【設(shè)計實驗】

（4）從Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中選擇一種合適的試劑，設(shè)計實驗方案證明

預(yù)測二中有NaOH。_______。

【答案】（1）①.Ca(OH)2②.NaOH

（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

（3）①.NaOH、Ca(OH)2②.實驗①-④的廢液混合后，若反應(yīng)時Ca(OH)2過量，則上層清液有NaOH

和剩余的Ca(OH)2

（4）取少量上層清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，靜置，上層清液仍為紅色，則證

明預(yù)測二中有NaOH

【解析】

【小問1詳解】

Ca(OH)2溶液、NaOH溶液顯堿性，能使酚酞變紅，NaCl溶液顯中性，不能使酚酞變紅，所以試劑A、B分

別是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一種；Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，即

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，所以試劑A是Ca(OH)2溶液，試劑B

是NaOH溶液。

【小問2詳解】

試管③中是Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。

【小問3詳解】

實驗①-④的廢液混合后，Ca(OH)2與Na2