2026屆貴州省黔東南苗族侗族自治州東南州名?；瘜W高二上期中調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素2、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后該反應達到平衡，生成0.8

mol

D，并測得C的濃度為0.2

mol/L，下列判斷錯誤的是(

)A．x=lB．2min內A的反應速率為0.3

mo/(L·

min)C．B的轉化率為40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉化率不変3、下列物質與水混合后靜置，不會出現分層現象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇4、下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體5、下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH46、為了改善食品的色、香、味，我們經常在食物中加入某些食品添加劑。下列食品添加劑的使用不合理的是A．在烹飪食物時，加入適量食鹽B．在飲料制作中，常加入適量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑D．在烹飪魚類食物時，加入適量食醋7、如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是A．電子由鋅通過導線流向銅B．該裝置將電能轉化為化學能C．鋅電極發(fā)生還原反應D．銅電極上無氣泡產生8、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O29、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、下列不屬于高分子化合物的是A．蛋白質B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯11、下列各組元素，屬于同一周期的一組是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl12、某溫度下，在恒容的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述不正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．升高溫度，平衡正向移動C．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡D．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡13、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-=Fe3+14、在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42－ B．HCO3－C．Cl－ D．NH4+15、控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極16、根據熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、某校化學課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。20、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數實驗數據1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數據如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、鈦為22號元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數分別為26、27、28，中子數不可能為22，A正確；B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯誤；C、根據構造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；D、d區(qū)元素原子的價電子排布為（n-1）d1—9ns1—2，根據鈦原子的價電子排布可知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案選B。2、D【詳解】A．2min后該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，則C的物質的量是0.4mol，根據變化量之比等于化學計量數之比可知，則x：2=0.4:0.8，則x＝1，故A正確；B．2min后該反應達到平衡，生成0.8molD，根據反應計量系數關系，2min內A的變化量為1.2mol，所以A的反應速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正確；C．2min內B的變化量是0.4mol，所以B的轉化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正確；D．結合A項分析，x＝1，則該反應正向為氣體分子數減小的反應，容器容積不變，再充入3molA和1molB，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后B的轉化率增大，故D錯誤；答案選D。3、D【詳解】與水混合后靜置能出現分層現象的物質是與水不互溶的，不出現分層現象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；答案選D。4、C【分析】△S＞0，說明反應或變化過程中混亂度增大，依據微粒數的變化或反應前后氣體體積變化分析判斷?！驹斀狻緼．該反應中氣體的物質的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉化為液體，氣體的物質的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應生成氯化銨固體，氣體的物質的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。5、C【詳解】A.HCl是含有極性鍵的共價化合物，不符合題意，故A不選；B.Na2O2是含離子鍵與非極性鍵的離子化合物，不符合題意，故B不選；C.C2H2是含非極性鍵與極性鍵的共價化合物，符合題意，故C選；D.CH4是含極性鍵的共價化合物，不符合題意，故D不選；答案選C。6、C【詳解】A.食鹽有咸味，可做調味劑，故A正確；

B.天然色素可做著色劑，使食物更漂亮，故B正確；

C.亞硝酸鈉有毒，應按規(guī)定添加，故C錯誤；D.醋有酸味，可做調味劑，故D正確；

答案選C。7、A【詳解】A.根據圖示，鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極得電子發(fā)生還原反應，電子由鋅經導線流向銅，故A正確；B.該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，故B錯誤；C.鋅為負極，負極方程式為Zn?2e?=Zn2+，失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D.銅為正極，正極方程式為2H++2e?=H2↑，有氣泡產生，故D錯誤。答案選A。8、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數、化學反應速率都增大，且化學平衡常數發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數、平衡常數不變，故D錯誤；故選：B。9、D【分析】經2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質A為固體，無法計算平均反應速率，①錯誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯誤；③2s時物質A的轉化率=反應量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時物質B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D10、B【解析】乙醇是小分子11、C【解析】A、H、Li、Na分別是第一、第二和第三周期，A不符合題意；B、Na、Mg、Ca分別是第三、第三和第四周期，B不符合題意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合題意；D、N、O、Cl分別是第二、第二和第三周期，D不符合題意；答案選C。12、A【詳解】A．W為固體，加入少量W，正逆反應速率均不變，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故B正確；C．該反應正向為氣體總物質的量減小的反應，則當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡，故C正確；D．該反應正向為氣體質量減小的反應，在恒容的密閉容器中，當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡，故D正確；故選A。13、A【詳解】A、根據電解原理，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正確；B、燃料在負極上參加反應，氧氣在正極上參加反應，故B錯誤；C、精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；D、電化學腐蝕中Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤；答案選A。14、C【解析】A．SO42-、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．碳酸氫根與氫離子不能大量共存，故B錯誤；C．Cl-與Ba2+、OH—、NO3—均不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．銨根離子與OH-發(fā)生離子發(fā)生反應生成NH3·H2O，不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：考查離子的共存，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，根據離子之間不能結合生成水、氣體、程度、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答。15、D【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應，A正確；B.由總反應方程式知，Fe3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，反應達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。16、C【詳解】A、因物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C。【點晴】本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化。根據物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。18、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。19、溫度4.0產物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強。20、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘內不褪?3a/w×100%ACD【解析】(1)根據溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘內不褪?4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數據誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：