2026屆青海省海東市平安區(qū)海東二中化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO+H2OH3O++CO B．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH- D．CO+H3O+=H2O+HCO3、已知：25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK=-1gK。下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B．將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，c(K+)/c(C2O42-)減小C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO-+H2C2O4=CH3COOH+HC2O44、25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol·L-1B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-25、下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法，正確的是()A．將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化6、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④7、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性8、對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)9、下列說(shuō)法正確的是A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3第二步的電離常數(shù)表達(dá)式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)10、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H411、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）12、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br13、c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能確定14、某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，下列說(shuō)法不正確的是A．可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵B．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基C．可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基D．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵15、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃度對(duì)平衡的影響各取2mL0.1mol/L的重鉻酸鉀溶液于兩支試管中，分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,記錄溶液顏色的變化B探究溫度對(duì)平衡的影響將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化C制取并純化氯氣向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶D證明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2mL相同溫度，相同濃度H2O2溶液的試管中同時(shí)加入5滴氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池C．二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料 D．常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________20、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。21、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定有機(jī)物分子式。（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。（2）D裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。（4）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個(gè)C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯(cuò)誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【詳解】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應(yīng)后，電離方程式，故B錯(cuò)誤；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應(yīng)，故C正確；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結(jié)合水合氫離子生成碳酸氫根的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】A.由已知數(shù)據(jù)分析可得，HC2O4—的水解程度小于CH3COO—的，HC2O4—對(duì)NH4+水解的促進(jìn)作用小于CH3COO—，故c(NH4+)前者大于后者，則A錯(cuò)誤；B.在0.1mol·L-1K2C2O4溶液中存在如下平衡：C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，升高溫度，平衡右移，c（K+）不變，c（C2O42－）減小，則c(K+)c(C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22，則生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)=10-1.22mol·L-1，已知H2C2O4HC2O4－＋H＋，Ka1=1.22，所以c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，由質(zhì)子守恒可得c(OH－)+c（Cl-）=c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)，則有c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)，故C說(shuō)法正確；D．由題給信息可知H2C2O4的pKa2=4.19大于CH3COOH的pKa=4.76，說(shuō)明HC2O4-的電離能力大于CH3COOH，則向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3COO-+H2C2O4=2CH3COOH+C2O42-，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C項(xiàng)中離子濃度關(guān)系的判斷，解答時(shí)先分析清楚溶液中溶質(zhì)的成份，然后再由弱電解質(zhì)的電離子平衡和鹽類的水解平衡來(lái)推導(dǎo)，緊緊抓住溶液中的三個(gè)守恒是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。如在0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸的混合溶液中，氫離子全部由鹽酸和水電離來(lái)提供，故有質(zhì)子守恒的表達(dá)式：c(OH－)+c（Cl-）=c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)。4、C【詳解】A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的濃度==0.08mol/L，A錯(cuò)誤；B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯(cuò)誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，根據(jù)電荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正確；D．電離平衡常數(shù)K===1.43×10-3，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯(cuò)誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過(guò)程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】根據(jù)外因?qū)λ馄胶獾挠绊懛治?，注意特殊條件下電荷守恒原理的應(yīng)用?！驹斀狻縉H4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4＋)<c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋)<c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋)＝c(Cl－)。③加入適量的氨水時(shí)，電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)有c(NH4＋)＝c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應(yīng)消耗NH4＋，始終有c(NH4＋)<c(Cl－)。本題選B。7、D【詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說(shuō)法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說(shuō)法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說(shuō)法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會(huì)錯(cuò)認(rèn)為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實(shí)際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。8、A【詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是選項(xiàng)A，答案選A?！军c(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時(shí)應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一，例如選項(xiàng)D。9、B【解析】A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B正確；C、酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達(dá)式為：K1=，第二步電離常數(shù)為：K2=，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。11、D【詳解】A、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B錯(cuò)誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】掌握熱化學(xué)方程式的含義以及書寫注意事項(xiàng)是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤一般可以從以下幾個(gè)角度考慮：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標(biāo)明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)等。12、D【解析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻肯却_定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯(cuò)誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯(cuò)誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯(cuò)誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。13、C【詳解】因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，則m＜n，C項(xiàng)正確；答案選C。14、D【詳解】某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個(gè)醛基和一個(gè)羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。15、D【解析】A、重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中分別加入5~15滴濃硫酸和5~15滴6mol/L氫氧化鈉溶液,利用溶液中氫離子濃度不同，探究濃度不同對(duì)化學(xué)平衡的影響，選項(xiàng)A正確；B、將兩份等濃度含有少量酚酞的氨水分別置于冰水浴和40℃熱水浴中（忽略NH3的揮發(fā)），記錄溶液顏色的變化，氨水的電離吸熱，溫度高電離平衡正向移動(dòng)，溶液顏色較深，可實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)平衡的影響，選項(xiàng)B正確；C、向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，分別除去揮發(fā)的氯化氫和干燥，得到純化的氯氣，選項(xiàng)C正確；D、要證明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，所以其結(jié)論不合理，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、D【詳解】A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)正確；B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，B項(xiàng)正確；C.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，常溫下二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷19、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度。【詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無(wú)水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。20、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后