湖北省武漢市2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B．該電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3、下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYＺAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D4、以下幾種類推結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O25、屬于工業(yè)固氮的是A．N2與O2反應(yīng)生成NO B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OC．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O7、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸B．步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2OC．從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴D．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應(yīng)中8、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B．實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響9、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4D．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連10、符號(hào)“3px”沒有給出的信息是（）A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向11、“吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A．食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化 B．電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C．生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D．加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在12、右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．如果對(duì)上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，△H減小C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快13、常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SOB．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSOC．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-D．pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-14、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物15、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開16、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c?H2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋C．步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋D．若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________19、實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))A．分液漏斗B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶20、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；（2）①當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號(hào)）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號(hào)）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；②可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認(rèn)為較合理的方案是___（填A(yù)或B）。②選擇該方案的原因____。21、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量?！驹斀狻緼．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。2、A【解析】①氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故①正確；②硫點(diǎn)燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液加熱不能得到氯化鐵，而得到氧化鐵，故④錯(cuò)誤；⑤氯化鎂和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂煅燒得到氧化鎂和水，故⑤正確。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①③⑤。故選A。3、C【詳解】A.Al2O3和HCl反應(yīng)生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應(yīng)生成Al2O3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl不能一步反應(yīng)生成Na2O2，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，所以上述關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Mg(OH)2不能一步反應(yīng)生成MgCO3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B.Pb3O4中Pb的化合價(jià)為+2、+4價(jià)，不存在Pb2O3，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強(qiáng)，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】A．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故A不選；B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3，氮元素化合價(jià)不變，不屬于固氮，故B不選；C．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，故D不選；故選C。6、B【解析】A項(xiàng)，Cu（OH）2難溶于水，以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項(xiàng)，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+

Ba2++

2OH-

=BaSO4↓+

2NH3·H2O，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。7、A【解析】A.若步驟①加入試劑的順序?yàn)椋核鶱aOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸，則過量的BaC12雜質(zhì)不能被除去，Na2CO3溶液應(yīng)在BaC12溶液的后面加入，故A說法錯(cuò)誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B說法正確；C.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，故C說法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟④反應(yīng)中，既可減少二氧化硫的排放，同時(shí)變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說法正確；答案選A。8、C【解析】由4個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+可知，溶液的堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此分析?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動(dòng)，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關(guān)鍵，注意環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響。9、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價(jià)鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強(qiáng)于C，N顯-3價(jià)，C顯+4介，B錯(cuò)誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個(gè)晶胞內(nèi)（慮線框）有四個(gè)N原子，有8個(gè)C原子，其中有四個(gè)位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個(gè)位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，D正確；答案選B。10、D【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，故選D。11、D【解析】A.食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞但沒有形成新的化學(xué)鍵，故屬物理變化，A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水可制備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯(cuò)誤；C.生理鹽水的濃度為0.9%，C錯(cuò)誤；D.加碘食鹽中的碘以IO3-形成存在而不是I—，故D正確。12、A【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項(xiàng)，加壓平衡正向移動(dòng)，ΔH不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；答案選A。13、A【詳解】A．c(CO)=0.02mol·L-1的溶液中，Na+、NH、Cl-、SO、CO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性或堿性條件下，HSO都不能大量存在，故不選B；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO不能共存，堿性條件下，Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+不能大量存在，故不選C；D．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下NO、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO、I-不能大量共存，故不選D；選A。14、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。15、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【詳解】A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯(cuò)誤；B.Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯(cuò)誤；C.步驟1充分反應(yīng)后的溶液中含催化劑Fe3+，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1molCuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響較大，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。19、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出?！驹斀狻浚?）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實(shí)驗(yàn)采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應(yīng)用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出；（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接收器、冷凝管、錐形瓶，無需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C。【點(diǎn)睛】本題為制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。20、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會(huì)污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應(yīng)生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時(shí)要用防倒吸裝置；(3)隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)得到CuSO4，所以檢驗(yàn)剩余的硫酸，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，需要檢驗(yàn)剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH