貴州省務(wù)川自治縣民族寄宿制中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃2、在和的混合溶液中，當(dāng)，，時(shí)，與的關(guān)系是（）A． B． C． D．無(wú)法計(jì)算3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D4、下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C．向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－6、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶27、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是()①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L9、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溶液中是否含有K+B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和苯（沸點(diǎn)為80.1℃）的混合物10、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

（）A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制11、濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性12、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl213、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O15、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O16、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。18、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號(hào)）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。19、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中以廢鐵屑為原料來(lái)制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號(hào))①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺(tái)⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過(guò)程中沒(méi)有被氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證(寫出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________20、實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時(shí)的具體操作是_____。（4）下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。a加水定容時(shí)俯視刻度線b容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)____________，丙的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。2、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。3、C【解析】

A．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無(wú)關(guān)，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)硫酸根離子，先滴加鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。4、C【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說(shuō)明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性?！驹斀狻緼、氯氣具有強(qiáng)氧化性，則過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)利用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；C、向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、D【解析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無(wú)法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。7、B【解析】

①可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度,故正確；

②CO和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對(duì)CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；

③在盛氧氣的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子,防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶,故正確；

④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體,會(huì)引起爆炸，故錯(cuò)誤；

結(jié)合以上分析可知，①②③正確；綜上所述，本題選B。8、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時(shí)電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol，又因?qū)⒒旌弦悍殖?等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。9、B【解析】

A.通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3溶于水會(huì)形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、D【解析】

定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故選項(xiàng)D正確。11、C【解析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，作干燥劑體現(xiàn)吸水性。12、C【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)、硫酸是由H＋和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項(xiàng)、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯(cuò)誤。故本題選C。13、B【解析】

化學(xué)變化中一定破壞化學(xué)鍵，離子化合物、共價(jià)化合物的電離破壞化學(xué)鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時(shí)H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故D不選；故答案選B。14、B【解析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。16、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來(lái)鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來(lái)鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽(yáng)離子，而檢驗(yàn)Na＋、K＋的方法只能用焰色反應(yīng)，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。18、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽(yáng)離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明有，故答案為：；溶液。19、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則晶體中的亞鐵離子沒(méi)有被氧化【解析】

(1)固液分離可采用過(guò)濾方法，根據(jù)操作所需儀器進(jìn)行回答；(2)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)在步驟1中的分離操作是過(guò)濾，根據(jù)過(guò)濾裝置可知，過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制備過(guò)程中被氧化，則溶液中含有Fe3+，為確認(rèn)晶體中Fe2+在制備過(guò)程中沒(méi)有被氧化，驗(yàn)證操作是：取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則晶體中的亞鐵離子沒(méi)有被氧化。20、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加速