2026屆遼寧省朝陽市凌源市聯(lián)合?；瘜W(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變3、下列物質(zhì)屬于合金的是A．銅 B．鋁 C．鈉 D．生鐵4、對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（）A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，Kp不變D．t℃時，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=a5、從化學(xué)試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．6、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH(

)A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷7、t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大8、對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O29、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A．b點的操作是壓縮注射器B．d

點：v正＞v逆C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc10、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無法確定11、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．12、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．活性炭使紅墨水褪色 B．NO遇空氣變色C．SO2使品紅溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液變色13、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．炭燃燒生成一氧化碳 B．酸堿中和反應(yīng)C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)14、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部15、下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇16、純凈的水呈中性，這是因為（）A．純水中c(H+)=c(OH-) B．純水pH=7C．純水的離子積Kw=1.0×10-14 D．純水中無H+也無OH-17、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－119、在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A．H＋ B．Ag＋ C．NO D．SO20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖21、298

K時，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．HA為弱酸B．b點溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點D．曲線上a到c點：水的電離程度先增大后減小22、一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又稱羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛，得到的醛的種類為A．2種B．3種C．4種D．5種二、非選擇題(共84分)23、（14分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。25、（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈堿性。Ⅰ.實驗步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.滴定終點讀數(shù)時俯視27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為__________，分子的立體構(gòu)型為_______。(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。(4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為_______________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數(shù)）。29、（10分）氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}:（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）＋3H2O（l）?2NH3+1.5O2（g）?H=akJ·mol-1，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反應(yīng)的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）?H=-571.kJ·mol-1則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，不選A；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解程度增大，所以與水解有關(guān)，不選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應(yīng)，是雙水解反應(yīng)，與水解有關(guān)，不選D。故選B。2、D【詳解】A.加入CH3COONa固體，溶液濃度變大，CH3COONa的水解程度減小，則變大，A錯誤；B.該比值為酸酸根離子的水解常數(shù)的倒數(shù)，升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，水解常數(shù)增大，故該比值減小，B錯誤；C.該式為一水合氨的電離平衡常數(shù)：=K，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則電離常數(shù)不變，C錯誤；D.=，因為溶度積只與溫度有關(guān)，所以加入少量AgNO3，該比值不變，D正確；答案為D【點睛】CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，與加水稀釋對其水解程度的影響相反，CH3COONa的水解程度減小，變大，容易判讀錯誤。3、D【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．銅是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．鋁是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故B不符合題意；C．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵和碳組成的合金，故D符合題意；答案選D。4、C【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知：Kp應(yīng)等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應(yīng)物氣體的壓強(qiáng)的冪的乘積之比，，A錯誤；B．升高溫度，若Kp增大，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，故增大壓強(qiáng)時Kp不變，C正確；D．當(dāng)化學(xué)方程式中的計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话霑r，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知平衡常數(shù)應(yīng)為原平衡常數(shù)開平方，即Kp=，D錯誤；答案選C。5、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項、所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤；B項、所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C項、所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，故C錯誤；D項、所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查危險品標(biāo)志，了解乙醇的性質(zhì)、各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。6、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。答案選A。7、D【解析】x=2.4。6分鐘時C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說明4分鐘時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了?！驹斀狻緼．A為固體，濃度始終是一個常數(shù)，故不能用A來表示該反應(yīng)的速率，故A錯誤；B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；C．4分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，此時正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會增大，故D正確。故選D。8、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。9、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大?！驹斀狻緼．b點開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A?！军c睛】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。10、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。11、D【詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進(jìn)行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應(yīng)得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。12、A【分析】化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成；判斷物理變化和化學(xué)變化的根據(jù)是:是否有新物質(zhì)生成。【詳解】A.活性炭使紅墨水褪色是吸附作用，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化,故A正確；

B.NO遇空氣變色有新物質(zhì)二氧化氮生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.SO2使品紅溶液褪色是亞硫酸與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液變色有新物質(zhì)硫氰化鐵生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。13、D【詳解】常見的放熱反應(yīng)有：大部分化合反應(yīng)；金屬與水或酸的反應(yīng)；可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；酸和堿的中和反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和二氧化碳的反應(yīng)；碳和水蒸氣的反應(yīng)。因此D正確。14、A【解析】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因為反應(yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時，可以說明，⑥正確。答案選A。15、A【詳解】A．苯不溶于水，但乙酸與水混溶，故A用水就能鑒別；B．乙醇和乙酸都與水任意比互溶，沒有明顯現(xiàn)象，故B用水不能鑒別；C．乙醛、乙酸都能溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，故C用水不能鑒別；D．甲醛、乙醇與水混溶，沒有明顯的現(xiàn)象，故D用水不能鑒別；答案選A。16、A【詳解】A.純水中的氫離子、氫氧根離子完全由水電離，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正確；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的純水呈中性，但PH<7，故B錯誤；C.溶液酸堿性與水的離子積無關(guān)，故C錯誤；D.純水中含有水電離出的H+和OH-，故D錯誤；【點睛】任意水溶液中，溶液酸堿性與氫離子與氫氧根離子的相對大小有關(guān)，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈堿性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。17、B【解析】a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。18、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。19、C【解析】A.H＋與OH－不能大量共存，A錯誤；B.Ag＋與OH－、Cl－均不能大量共存，B錯誤；C.硝酸根與三種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.硫酸根與鋇離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。20、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。21、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點，故C正確；D．a(chǎn)、b點中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點水的電離程度增大，c點水的電離程度最大，故D錯誤；故選D。22、D【解析】丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四種結(jié)構(gòu)，則戊醛也有四種結(jié)構(gòu)，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書寫。25、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈。【解析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！军c睛】本題的難點是合成三鹽的化學(xué)方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進(jìn)行檢驗。26、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)進(jìn)行分析。A項、堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實驗結(jié)果偏大，故A錯誤；B項、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯誤；C項、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故C錯誤；D項、錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項、滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計算平均值時，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值。【詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實驗①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時間)/s。上述實驗②④每個物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時間)/s；催化劑。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5。【點睛】分析濃度對反應(yīng)速率的影響時，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個物質(zhì)的濃度相同，另外一個物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。28、混合型晶體sp24正四面體均為分子晶體，范德華力隨分子相對質(zhì)量增大而增大K3C602.0【分析】（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，應(yīng)為石墨；同層的碳原子與相鄰碳原子形成3個鍵，無孤電子對；(2)中心原子的價層電子對數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數(shù)；(3)SiX4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；(4)根據(jù)均攤原則計算化學(xué)式；1個晶胞含有4個C60、12個K原子，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是4×60×12+12×39=3348g/mol；晶胞參數(shù)1.4nm，則1個晶胞的體積是(1.4×10-7)3cm3?！驹斀狻浚?）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，應(yīng)為石墨，屬于混合型晶體；同層的碳原子與相鄰碳原子形成3個鍵，無孤電子對，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2；(2)中心原子的價層電子對數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數(shù)，SiCl4分子的中心原子是Si，孤電子對數(shù)為0，與氯原子形成4個σ鍵，所以價層電子對數(shù)為4；根據(jù)價電子互斥理